高三期末精品化学综合练习1
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是
A．少量苯酚溅在皮肤上，可用酒精清洗 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D．腌制火腿时，添加NaNO2是为了让颜色越鲜艳越好
2．下列关于分类的说法中，正确的是
A．过氧化钠是离子化合物，只含有离子键 B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应 C．漂白粉是纯净物，化学式为Ca(ClO)2
D．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸
3．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）。 该电池工作时，下列说法正确的是 A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液
—
B．负极反应为：Ag –e =Ag+ C．该装置可将电能转化为化学能 D．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
4．下列叙述正确的是
A.氯元素的一种核素可表示为：1737Cl B .CO2的电子式为：
CH3C.CH3－CH＝CH－CH2－CH3存在顺反异构 D.CH3CH2CHOH 名称为：2-甲基-1-丙醇
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：X＞Y
B．气态氢化物的稳定性：Z>Y
C．原子序数：Z＞W＞X＞Y D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z >W
6．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe
3?+Cu==Fe
2?+Cu
2?
＿
B．向小苏打溶液加入乙酸溶液：HCO3 +H+ == CH3COO+Ｈ2Ｏ+CO2↑
＋—
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋4NH3·H2O === AlＯ2+ 4NH4++ 2H2O
－—
D．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + C6H5O→C6H5OH + HCO3
—
7．已知25℃时，Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶解度分别为3×10-9g和9×10-4 g。下列说法不正确的是 ．．．A．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加少量浓盐酸，溶液中c(Mg2+)增大
B．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动 C．要除去工业原料NH4Cl中的FeCl3杂质，可使其溶解后加入过量氢氧化钠使Fe3+生成
Fe(OH)3而除去
D．向盛有少量MgCl2溶液的试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量
FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色
8．下列说法正确的是
A．14g乙烯含有的C-H键数约为4×6.02×1023 B．常温常压下，3.4 g NH3 所含质子数约为2×6.02×1023 C．分子数为6.02×1023 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L
－
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为2×6.02×1022
9．灭鼠灵是一种抗凝血型杀鼠剂，其结构如下。下列叙述正确的是
A．1 mol灭鼠灵最多可消耗2 mol NaOH B．灭鼠灵可与饱和溴水反应产生白色沉淀 C．分子中所有的碳原子都在同一个平面上 D．1 mol灭鼠灵最多可与7 mol H2 反应
10．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是 ．．．
A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中， 紫色褪去，证明二氧化硫有还原性 B．向某溶液中加入KSCN溶液 ，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ C．将铝片放入冷浓硝酸中， 无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应
D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 证明原溶液中一定有NH4+
11．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为： 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑。下列说法中正确的是
A．该反应必须在水溶液中进行 B．该反应中FeSO4发生了还原反应 C．当有1mol O2生成时，转移电子数为6.02×1024
D．在Na2FeO4中铁为+6价，具有强还原性，能杀菌消毒
12. 对以下四个实验装置的说法正确的是
A．甲装置表示实验室制取并收集乙烯 B．乙装置表示铁钉发生吸氧腐蚀
C．丙装置表示对二次电池充电 D．丁装置表示实验室制取并收集氨气
13．常温下，下列各组数据中，前者比后者小的是
A．物质的量浓度均为0.1 mol / L的NaOH溶液和氨水的pH
－
B．pH 相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c (OH)
C．中和等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸所消耗Ba(OH)2的物质的量
＋
D．2 L 0.25 mol / L NH4Cl溶液与1 L 0.50 mol / L NH4Cl溶液所含n(NH4)
14．下列研究目的和示意图相符的是 A B 研 究 目 的 C 固定容积的密闭固定容积的密闭容容器中，增大CO2固定容积的密闭容器中，温度对反应：浓度，对已达平衡器中，压强对反应： N(g)+3H(g) 222SO2(g) +O2(g) 的反应： 2NH3（g） ΔH< 0CO(g)+HO(g) 22SO3(g)的影响 的影响 CO2(g)+H2(g) 的影响 D 等质量Na、K 分别与足量水反应 示 意 图 15．（7分）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
t℃时，向体积不变容积为1L的密闭容器中（盛有催化剂）充入1mol CO和2mol H2，充分反应，5分钟反应达平衡时c(CH3OH)为0.8 mol / L。请回答下列问题： （1）5分钟时，以H2的浓度变化表示的反应速率v(H2) = 。 （2）下列说法可以表示该反应已经达到平衡的是 （填字母）。 a．体系中气体总物质的量不再改变 b．有2molH2反应的同时有1mol CH3OH生成
c．混合气体的压强不再改变 d．混合气体的密度不再改变 （3）t℃时，该反应平衡常数的数值为 。
（4）反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数减小，则该反应为 （填“吸热”
或“放热”）反应。
（5）t℃时，若起始时向同一容器中充入2mol CO和4mol H2，充分反应达平衡时
c(CH3OH) 1.6 mol / L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
16．常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 编号 氨水的物质的量浓度 盐酸的物质的量浓度 混合溶液的pH （mol/L） （mol/L） 0.1 0.1 pH=X 第1组 c1 0.2 pH=7 第2组 0.2 0.1 pH>7 第3组 （1）0.1 mol / L 氨水的pH 13（填―大于‖、―小于‖或―等于‖），请用化学用语和必要
文字解释原因 。
欲使0.1 mol / L氨水中c(NH4+) / c(NH3·H2O)增大，不能采取的措施有 。 ．．a．加水 b．加入少量氢氧化钠固体 c．加入少量NH4Cl固体 d．加入少量浓盐酸 e．加入少量MgCl2固体
（2）第１组中X 7（填―大于‖、―小于‖或―等于‖），请用化学用语和必要的文字解释
原因 。
（3）第2组中c1 0.2，混合后溶液中c(Cl—) c(NH4+)（填―大于‖、―小于‖或
―等于‖）。
（4）第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 。
17．巴豆酸甲酯是一种重要的工业原料，可用于配制香料及做为有机合成的中间体。以乙烯为主要原料合成巴豆酸甲酯的路线如下：
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是 。 （2）Ｂ的结构简式是 。 （3）⑤的反应类型是 。
（4）请写出反应⑥的化学反应方程式 。 （5）Ｄ可能发生的反应有 。
a．使酸性KMnO4溶液褪色 b．与钠反应放出气体
c．一定条件下发生加聚反应 d． 与新制氢氧化铜加热条件下反应生成红色沉淀 e．与氢氧化钠发生中和反应
（6）C有多种同分异构体，其中仅含一种官能团的链状同分异构有 种，请写出其中一
种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式： 。
（7）巴豆酸甲酯可作为单体来制备高分子树脂，试写出该反应的化学反应方程式：
。
实验
药品 制取气体 18．某同学设计用下图所示装置分
别进行气体的制备与收集实验（装置可重复使用，夹持装置已略去）
Ⅰ Ⅱ
请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ Cu、稀HNO3 电石、水 双氧水、氯化铁溶液 Zn、 稀H2SO4 NaClO、盐酸 NO H2 Cl2 （1）实验③收集的气体是 。
（2）向实验④反应体系中分别加入少量下列物质，能加快反应速率的是 。
a．饱和食盐水 b．铜粉 c．醋酸钠固体 d．硫酸铜固体
（3）用装置Ⅱ收集NO气体，正确的操作是 。 （4）实验②中化学反应方程式为 ，
生成的气体中含有H2S杂质，为除去H2S，应使生成的气体通入 溶液中。 （5）实验⑤的离子方程式为 。 为避免生成的气体污染环境，使用Ⅱ装置吸收尾气的离子方程式
为 。
19． 某研究小组利用黄铜矿冶炼铜后的残渣（含有Fe2O3、 FeO 、SiO2 、 Al2O3）制备Fe2O3。
查阅资料：某些氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 3＋1.9 3.2 Fe
2＋7.0 9.0 Fe
3+ Al 4.1 5.4
设计制备路线：