请回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器
有 。 （2）试剂①最好选用下列中的 ，
a．KMnO4 b．Cl2 c．Na2S d．铜粉 反应①的离子方程式为：
。 （3）已知Fe2+能被NaClO溶液氧化，有红褐色沉淀生成，试写出该反应的离子方程式
。
（4）某同学根据这几种氧化物的性质，首先向残渣中加入过量稀NaOH溶液，经过一系列操
作后，最后也可得到Fe2O3。请写出向残渣中加入过量NaOH溶液时发生的反应 。
（5）将一定量制得的Fe2O3溶于400mL 4mol / L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收
集到气体4．48L（体积在标准状况下测得），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
20．据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H= —1366.8 kJ/ mol ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= —571.6 kJ/ mol
（1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式
。 （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。 该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为 ，该极上的电极反应式为 。
（3）用乙醇燃料电池电解400 ml 饱和食盐水装置可简单表示如右图： 该装置中发生的电解反应方程式为 ； 在铁棒附近观察到的现象是 ；
当阴极产生448 ml气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解， 将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH 为 。
（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
化学参考答案
第一部分 选择题 （共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
题号 答案 题号 答案 1 A 8 B 2 B 9 A 3 A 10 C 4 C 11 C 5 A 12 B 6 D 13 D 7 C 14 D
第二部分 非选择题 （共58分）
15．（7分）
（1）0.32 mol / (L ·min) （2分） （2）a 、c （1分） （3）25 （2分） （4）放热 （1分） （5）大于 （1分）
16．（11分）
（1） 小于（1分）， 氨水为弱电解质，部分电离，NH3·H2O
分），b （1分）
（2） 小于 （1分），NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，恰好完全反应生成NH4Cl，
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+ ，水解使溶液显酸性 （2分）
NH4+ +OH，c(OH-)<10-13。（2
（3） 大于 ， 等于（各1分）
（4） c( NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c (H+) （2分）
17．（11分）
（1）羟基 （1分） （2）CH3CHO （1分） （3）加成反应 （1分）
（4）CH3CH＝CHCOOH + CH3OH CH3CH＝CHCOOCH3+H2O （2分） （5） a 、c、 d （1分）
（6） 6， HCOOCH2CH2CH3(HCOOC(CH3)2 （各2分） （7）
n CH3—CH＝CH—COOCH3 。（1分）
18．（8分）
（1） 氧气 （1分） （2）b、d （1分）
（3）在Ⅱ中盛满水，将c口与产生NO气体的装置连接 （2分）
（4） CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 + CH≡CH ↑，（1分） CuSO4溶液 （1分） （5）ClO + Cl +2H+ = Cl2↑+H2O （1分）
—
—
2OH + Cl2 = ClO + Cl+H2O （1分）
—
—
—
19．（13分）
（1）过滤 （1分），烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分） （2）b （2分）， 2Fe2++Cl2 = 2Fe3＋2Cl （2分）
＋
－
（3）6Fe2＋3ClO＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe＋3Cl （2分）
＋
－
3＋
－
（4）SiO2 + 2OH =SiO32 +H2O Al2O3+ 2OH=2AlO2 +H2O （2分）
—
—
—
—
(5) 22.4g （2分）
20．（8分）
（1）2CO2(g) +6H2 (g) =CH3CH2OH(l) +3H2O(l) △H=-348.0kJ/mol （2分）
（2）负 （1分），C2H5OH+16OH—12e=2CO32-+11H2O （2分）
—
—
（3）2NaCl + 2H2O
通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ （1分）
溶液变红，铁棒上有无色气体生成 （1分）；13 （1分）