卤素单元检测题
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是( )
A．原子的核电荷数依次增多 B．原子核外电子层数依次增多 C．原子核外次外层电子数依次增多 D．相对原子质量依次增大
2．在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu的物质的量浓度为0.01mol·L
3．某溶液中Cl，Br，I的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，则要通入Cl2分子个数与I个数比应为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 4．除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是( )
A．蒸馏水 B．KI的浓盐酸溶液 C．KI水溶液 D．饱和食盐水
5．有氯气和氧气的混合气体125mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200mL(气体体积均在相同条件下测定)。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．5∶4
6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有下列水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜的物质是( )
A．NaCl B．KBr C．Na2CO3 D．NaOH
7．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应∶Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是( ) A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用 8．不能使溴水褪色的物质是 ( )
A．NaCl溶液 B．石灰水 C．镁粉 D．Na2CO3溶液
9．向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的新溶液的质量与碘化物溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数为( ) A．72％ B．54％ C．28％ D．14％
10．把AgCl加到NaBr溶液中，白色难溶物逐渐变成淡黄色。再将此淡黄色不溶物，加到KI溶液中，难溶物又变为黄色，以上现象说明( )
A、I，Br，Cl的活泼性依次增强 B．Cl，Br，I的还原性依次减弱 C．AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次减小 D．AgCl，AgBr，AgI的稳定性依次增强 11．已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化∶Fe→Fe；MnO4→Mn；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些氧化剂，氧化足量的KI，得到I2最少的是( ) A．Fe B．MnO4 C．Cl2 D．HNO3
12．在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是( )
A．KCl和I2 B．NaCl和Br2 C．NaCl，KCl和I2 D．NaCl和KCl
1
3+
—
3+
2+
—
2+
—
—
—
—
—
—
——
—
—
2+
—1
—
13．由两种金属粉末组成的混合物5.0g，与足量氯气充分反应后所得固体的质量增加7.1g，则原混合物的成分不可能是( )
A．钠和钾 B．镁和锌 C．铁和锌 D．铜和银
14．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．a/22.4mol·L B．ab/22400mol·L
C．ab/(22400+36.50)mol·L D．1000ab/(22400+36.50)mol·L
15．把含少量一种其他氯化物的氯化锌样品0.68g制成溶液，跟足量硝酸银溶液反应得到1.40g氯化银沉淀，则样品中可能含有的杂质是( ) A．氯化铁 B．氯化钙 C．氯化钠 D．氯化钾
16．将0.2molMnO2和50mL12moL/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A．等于0.3mol B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
17．下列物质中，长期露置在空气中不会变质的是( ) A．AgI B．漂白粉 C．食盐 D．次氯酸溶液
18．在3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为( )
A．2∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶5 19．下列物质中含有氯离子的是( ) A．液氯 B．氯化氢 C．氯水 D．食盐 20．在下列反应中，单质只作氧化剂的是( )
-1
-1
-1
-1
3
21．下列粒子中，半径最大的是( ) A．Cl B．Br C．I D．F
22．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) ①连接装置，检查气密性； ②缓慢加热；
③加入二氧化锰粉末； ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 23．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应的通式为X2+H2O
HXO+HX
—
—
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C．卤素单质的颜色按相对分子质量增大的顺序而加深
D．X离子的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质一定可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来 24．下列物质能使红墨水褪色的( )
2
—
A．NaCl溶液 B．活性炭 C．CO2 D．酸化的NaClO溶液 25．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1.5molNa2O2与足量水反应转移的电子数为4NA B．2.4g金属镁与足量盐酸反应失去的电子数为0.1NA C．1mol氧气在反应中一定得到4mole D．1mol氯气与水完全反应，转移电子数为NA 二、填空题(38分)
26．(6分)已知CN(氢氰酸根离子)、SCN(硫氰酸根离子)和Cl离子有相似之处∶两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温、常压下是气体。 写出下列反应的化学方程式∶
(1)MnO2和HSCN溶液加热反应。_________________________________________ (2)(CN)2和KOH溶液反应。_________________________________________ (3)(SCN)2和AgNO3溶液反应。_________________________________________ 27．(11分)实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题∶
—
—
—
—
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是__________。 (2)装置(A)中发生反应的化学方程式是__________。
(3)装置(B)的广口瓶中盛__________(写名称)，其作用是__________。装置(C)的广口瓶中盛__________(写名称)，其作用是__________。装置(E)的烧杯中盛__________ (写名称)，其作用是__________，发生反应的化学方程式是__________。
(4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈__________色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈__________色。
28．(6分)根据下列实验过程填空∶
3
写出上述反应的化学方程式∶①__________；②__________；③__________。 c处的颜色 ，d处的颜色 。
29．(4分)根据下图所示的转化顺序及实验现象，推断图中的各物质。
A是______B是______C是______D是______E是______F是______G是______H是______ 30．(5分)A，B，C，D和E五瓶溶液分别是HCl，CaCl2，NaCO3，AgNO3，KI溶液中的一种溶液，现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果如下图所示：图中“↑”、“↓”和“—”分别表示生成气体、沉淀和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是∶
A______B______C______D______E______
31．(6分)A，B，C，D为前四种卤素单质(注∶排列顺序可能已打乱)，仔细分析下表中的数据，回答有关的问题：
(1)在通常状况下为液体的卤素单质为______，依据是(只根据该单质的有关数据分析)______。
(2)B的式量为______，计算式为______，B与H2O反应生成(填化学式)______。 卤素单质 密度（标准状况） A B C D 4.93g/cm 1.69g/L 3.119g/cm 3.214g/L 33沸点/℃ 184.4 —188.1 58.78 —34.6 熔点/℃ 113.5 —219.6 —7.2 —101 溶解度（标准状况下，100g水中） 0.029g — 4.17g 226cm 3 4
(3)以克为单位，A，C，D在水中的溶解度由大到小的顺序为___________。 三．计算题（12分）
32．（6分）今有氯化钾、溴化钾、碘化钾的混合物4.34g，把它用水完全溶解后，再滴入足量浓溴水，至反应完全，将溶液蒸干，灼烧，至无紫色蒸气放出，放冷后称得剩余固体质量3.87g。再将剩余固体完全溶解，然后通入足量氯气，充分反应后，再加热蒸干，此时剩余残渣2.98g。求原混合物中三种成分的质量。
33．（6分）今有H2和Cl2混合气200mL，已知其中一种气体为90mL，另一种气体为110mL，经强光照射充分反应后，恢复到原来的温度和压强，则 ⑴反应后气体的体积为多少毫升？
⑵为确定反应后混合气体的成分，进行如下实验：使反应后的混合气体通过200mL的水，则剩余气体的体积为多少毫升（同条件，干燥）？由此推断反应前混合气体的组成。 卤素单元检测题答案 一．选择题
1 B C 2 B C 3 C D 4 B 5 A 6 C C 7 C D 8 A C 9 A 10 11 12 13 14 15 C A D D D D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 CD A BD D 部分练习解析∶ 1． 解析：
物质结构决定其性质。氟、氯、溴、碘原子在结构上的差异，是性质不同的根本原因，而结构上的差异主要是原子核外电子层数依次增多，所以答案应为B。 2． 解析：
n(Ag)＝0.01mol，n(Cl)＝0.02mol，n(Ba)＝0.01mol，得到等物质的量的AgCl和BaSO4两种沉淀；在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.01mol，NO3的物质的量为0.01mol，Cu的物质的量浓度约为0.033mol·L。 3. 解析：
由方程式Cl2+2I=2Cl+I2 知，当通入1molCl2时，生成2molCl并减少2molI。 4． 解析：
此题要求除Cl2，但不能损失HCl。A，C，D选项中给出的物质都含有大量水而使HCl溶解，且Cl2在饱和食盐水中溶解度更小，不能除去Cl2。B选项中的KI浓盐酸溶液，KI和Cl2反应除去Cl2∶2KI+Cl2＝2KCl+I2，而HCl在浓盐酸中溶解量极少或不能溶解。
5
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