应物刚好适量，还是其中一种过量，反应前后气体的总体积都不改变，仍为200mL。根据题意，一种气体为90mL，另一种为110mL，因此有过量问题。混合气的组成存在两种情况∶当Cl2为90mL，H2为110mL时，生成HCl为180mL，剩H220mL，将此混合气通过水时，180mLHCl全部溶于水，使溶液呈酸性，H2因难溶于水，故剩余H2 20mL；当原混合气中Cl2为110mL，H2为90mL时，生成的HCl仍为180mL，但剩余的20mL是Cl2而不是H2，将反应后的混合气体通过水时，HCl仍全部溶解，因常温下1体积的水能够溶解约2个体积的Cl2，故20mLCl2也全部溶解，溶于水中的Cl2发生如下反应∶Cl2+H2O＝HCl+HClO此时溶液不仅呈酸性，还有漂白性。综上所述，根据反应后气体通过水后的体积和有无漂白性，可对混合气的组成作出判定。 答案：
⑴反应后气体体积为200 mL；
⑵若反应后混合气通过水后，剩余气体，且溶液呈酸性时，则原混合气中Cl290mL，H2110mL；
若反应后混合气通过水后无剩余气体，且溶液不仅呈酸性，还有漂白性时，则原混合气中Cl2为110mL，H290mL。
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