2018年石景山区高三统一测试
理科综合能力试卷
5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释
有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2C1)的说法一定不正确的是 ．
A．氯胺水解产物最初为NH2OH和HCl
B．氯胺在一定条件下可与乙烯反应生成H2NCH2CH2Cl C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 H D．氯胺的电子式为：
6．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，14C和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡后新陈代谢停止，在以后年代里12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中正确的是
A．等质量的14C与12C所含有的质子数相同 B．NA个碳原子燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热 C．根据在古生物体内的14C含量来计算生物体的死亡年代 D．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子总数一定是NA
7．右表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是 ．
A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C B．生成的氢化物分子间均可形成氢键 C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42- D．A、B、D的单质在一定条件下分别与足量的C
单质反应，△H不一定都小于零
A B D C 8．在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则
所得到的沉淀是
A．Al2S3和I2 B．Fe2S3和I2 C．FeS、S和Al(OH)3 D．Fe(OH)2和Al(OH)3
9．背景材料：①2018年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2018年冬季，诺贝尔化
学奖授予研究蛋白质的科学家；③2018年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2018年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法不正确的是 ．
A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B．蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C．AgI和干冰都可用于人工降雨
D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散 10．下列实验方案合理的是
A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的
量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ．
m（混合物） V（CO2）（标况下） 50mL盐酸 9.2g 2.24L 50mL盐酸 15.7g 3.36L 50mL盐酸 27.6g 3.36L A．加入混合物9.2g时盐酸过量 B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L C．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
25．（14分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用
的物质，实验装置如下图所示。
废塑料
加强热
溴水
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 质量分数（%） 氢气 12 甲烷 16 乙烯 12 丙烯 20 苯 20 甲苯 12 碳 8 （1）试管A中的残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 ① ② ③
电石 A中残留物 聚乙炔 乙炔 写出反应②③的化学方程式： 、
。 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象是 。 经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。 26．（18分）（1）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分
别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：
乙
A 甲 丁 C 丙 一定 条件 乙 请填写下列空白：
①单质B的化学式是 ，丙的电子式是 。 ②单质A与化合物乙发生反应的化学方程式 。 ③试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由。 。 （2）氢气在空气中燃烧生成水：2H2+ O2
点燃 2H2O ，这是人人皆知的常识，但有
点燃 同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2 + O2 经验：H2O2不稳定，即使是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。
某课外兴趣小组设计了如右图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。试填空：
①甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在。该试剂是 。
H2O2？根据我们的
A．淀粉溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是 ；冰块的作用是 。 ②乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应的离子方程式： 。 ③丙同学对乙同学的检验方案提出置疑：若锌粒中的杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：
。 27．（16分）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 (填化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为 。 反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象
为 。
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质
是 。然后往
烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。 （3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜， 则A是 (填名称)，C是 与葡萄糖的混合液，
C
E
仪器D在此实验中的作用是 。 28．（12分）目前工业上使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列
两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况： 表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量 原料 反应条件 日产量 乙炔水化法 乙炔、水 HgSO4、100~125℃ 2.5吨（某设备条件下） 乙烯氧化法 乙烯、空气 PdCl2~CuCl2、100~125℃ 3.6吨（相同设备条件下） 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 表二：原料来源、生产工艺
乙炔 乙烯 来源于石油裂解气 根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出乙炔水化法制乙醛的化学方程式：
。 （2）从化学反应速率角度分析， 制取乙醛的方法快。原因是 。 （3）从两表中分析，现代工业乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法的原因可能是（要求答出2~3个正确原因）：
。 （4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率都增大，而实际生产中不采用的理由是 。 （5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n）进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，则可得到
丁二烯 (用含n、m的代数式表示)mol。
原料生产工艺过程