作业1 A型题：
1. 2.
[1分]
A.B.略有增大 B.饱和溶液中
3. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积 [1分] 4. 盐效应能使难溶电解质的电离度 [1分]
A.增大
θ
θ
5. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1 、Ka2 表示H2S一、二级电离常数 [1分] A.[ H ] = 2 [ S ]
+2-
6.
7. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为 [1分] 8. 沉淀溶解的条件 [1分]
C.
D.缓冲容量
[1分] C.盐效应
A.先产生AgCl沉淀
9. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 [1分] 10. 下列说法正确的是 [1分]
C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大
11. 12.
13. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为 [1分] 14.
A.
[1分]
A.
B.4.75
B.
A.缓冲（共轭）对之间的电离常数
B.Ka =Ka1 +Ka2+Ka3
θ
θ
θ
15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定 [1分]
θ
θ
θ
θ
16. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1、Ka2、Ka3，总电离平衡常数为Ka下列那些表达式是正确的?
θ
17. 18.
θ
[1分]
A.使更多的AgCl沉淀
E.
19. HAc的电离常数为Ka，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 [1分] C.pH值升高
20. 21.
[1分]
[1分]
D.1.3%
A.HAc —NaAC
22. 下列溶液哪个是缓冲溶液 [1分] A.
23.
24. 沉淀完全的标准一般认为是 [1分] 25.
[1分]
A.
B.
[1分]
A.
26. 27. 28.
[1分]
[1分] A.82 [1分]
A.9.25
B.略有增大
29. 30.
[1分]
E.这些都不是
[1分] C.
31. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的 [1分] 32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变 [1分]
D.电离度减小 B.减小
B.HAc电离度增大
33. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使 [1分]
34. 35.
[1分] [1分]
D.
A.酸碱反应
36. 37.
[1分] B.
C.
[1分]
38.
39. 在NaHCO3溶液中。要使CO3 离子的浓度显著增大最好的办法是 [1分]
2-
C.离子间的相互牵制
B.加NaOH
40. B型题：
1. 盐效应可使难溶电解质的溶解度 [1分] A.增大 2. 盐效应可使弱电解质的电离度 [1分] A.增大
3. 沉淀转化达平衡常数时，此时平衡常数 [1分] C.保持不变
4. 沉淀转化反应中，沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数 [1分] B.越小
E.
5. 不发生水解的盐是 [1分] A.6. 水解最严重的盐是 [1分] B.
7. A.沉淀量增多
8.
9. 加酸可抑制其水解的是 [1分] C.
B.沉淀量减少
10. 浓度不影响其水解的是 [1分] D.
11. 酸溶反应的平衡常数大小取决于B.
12. 酸溶反应进行得就越彻底取决于A.
13. 近似计算弱碱强酸盐溶液pH值的通式是 [1分] B.14. 近似计算NaHCO3溶液pH值的通式是 [1分] D.15.
D.盐效应
16. [1分] A.同离子效应
17. 碱度最大的应是 [1分] D.18. 酸度最大的应是 [1分] B.
19. [1分] A.
[1分] C.
作业2 A型题：
1.
2. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为 [1分] 3.
C.
[1分]
E.磷既被还原，又被氧化
C.12
[1分]
4. [1分] D.1.8×10
-10
5. [1分] E.+7
6. D.
7.
8. 下列那一组是组成电子云的实际图像 [1分]
D.
[1分] B.越小
9. D.电极电势为0.77V
10. 原子半径由大到小的是 [1分] A.C、N、O、F
B.在CuSO4溶液中加入CuSO4固体
11. 若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是 [1分] 12. 对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是 [1分]
A.原子核附近
13.
14. 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为 [1分] 15. 关于歧化反应，正确的叙述是 [1分] 16. 泡利原理（pauli）指的是： [1分] 17. 在Na2S4O6中硫的氧化值是 [1分]
D.18个
B.
B.同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应 B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子 D.+5/2
18. A.
19. 某元素在第四周期，ⅤA族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是 [1分] 20. 用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是 [1分] 21. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是： [1分]
A.H2和I2 D.N
C.4s4p
2
22.
23. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥 [1分] 24. 电子运动具有波动性 [1分]
[1分] B.
D.
B.电子衍射实验可以证实
E.2，1，－1，+1/2
B.逐渐增大
25. 下列各组量子数（n，l，m，ms）合理的是 [1分]
26. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势 [1分]
27. 原子轨道是指 [1分] 28.
E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道
[1分]
C.ⅢA族—ⅧA族元素
B.反应进行的愈完全
29. 某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应 [1分] 30.
[1分]
C.ⅢA族—ⅧA族元素
D.PbCl6
2
31. 当溶液中[H+]增加时，氧化能力不增加的氧化剂是 [1分]
32. [1分] C.
33. 原电池中负极发生的是 [1分] A.氧化反应
A.E>0
C.吸引电子的能力
B.ⅠB族、ⅡB族元素
34. 氧化还原反应自发进行的条件是 [1分] 35. 元素的电负性是指分子中原子 [1分] 36.
[1分]
37. 38.
[1分] D.
A.
39. 1926年奥地利物理学家薛定谔提出了 [1分] 40. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 [1分] B型题：
1. 原电池正极发生的反应是 [1分] B.还原反应 2. 原电池反应 [1分] C.氧化还原反应 3. 锰的氧化值为+6的物质是 [1分] B.MnO4 4.
5. 轨道能级最高的是 [1分] E.n=4，l=2，m=1 6.
2-
C.描述微观粒子运动的波动方程 D.
[1分] A.MnO4
-
[1分] C.n=2，l=1，m =0
7. 原电池中两个电极电之差是 [1分] D.电动势 8. 原电池中发生氧化反应的是 [1分] B.负极 9. 上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中 [1分] E.