10. 上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中 [1分] C.
11. [1分] C.
12. [1分] B.
13. f轨道有 [1分] D.7个等价轨道 14. p轨道有 [1分] B.3个等价轨道
15. 描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数是 [1分] B.3，1，1，+1/2 16. 不合理的一组四个量子数是 [1分] A.4，4，1，+1/2 17. 以上反应属于歧化反应的是 [1分] E.18. 以上反应属非氧化还原的是 [1分] B.19. 原子的有效核电荷是 [1分] D.20. 壳层几率径向分布是 [1分] E.作业3 A型题：
1. 下列化合物中，存在分子间氢键的是 [1分] 2.
3. 下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是 [1分] 4. 下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是 [1分] 5. HF的沸点比HCl高，主要是由于前者 [1分] 6. 下列分子或离子具有反磁性的是 [1分]
E.CH4
B.
C.
[1分]
D.5
D.分子间有氢键 B.F2
7.
8. 下列分子或离子中，具有直线形结构的是 [1分] 9. 下列分子或离子具有顺磁性的是 [1分] 10. 下列说法正确的是 [1分] 11.
B.O2
[1分] C.BeCl2
C.3和0
D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点
[1分]
B.2.1×10
25
12. [1分] B.2
13. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有 [1分] 14. O2的分子轨道电子排布式正确的是 [1分]
–
E.取向力、诱导力、色散力和氢键 C.
B.分裂能<成对能
A.dsp
2
3
15. 根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是 [1分]
16. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是 [1分] 17. 下列分子中偶极矩等于零的是 [1分]
D.CCl4
18. 下列物质或溶液是无色的是 [1分] 19. 水的反常熔、沸点归因于 [1分]
C.D.氢键
C.色散力
20. 非极性分子与非极性分子之间存在 [1分] 21. 液态水中，水分子之间存在 [1分] 22. PCl5分子的空间构型是 [1分]
E.四种力都存在 E.三角双锥形
23. 24. 25.
[1分]
[1分] [1分]
B.4.9 B.M A.0.19V
D.正四面体、平面正方形
B.
26. 组成为CrCl3·6H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为27.
28. 下列配合物属于外轨型的是 [1分]
[1分] A.
A.sp
C.过渡元素
3
29. 下列元素中，其化合物常具有颜色的是 [1分] 30. ClO3中氯原子采取的杂化方式是 [1分] 31. 下列说法错误的是 [1分]
-
C.
C. 离子键有方向性和饱和性
C.HF
D.SiO2
32. 下列分子中，偶极矩最大的是 [1分]
33. 下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是 [1分] 34. 下列各化学键中，极性最小的是 [1分]
A.O—F
35. 36.
37. 下列例子中可作为双基配体的是 [1分] 38.
[1分]
A.C2O4
2-
[1分] [1分]
C.B.6
A.二氯·四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵 B.色散力
D.CH3NH2
39. 在液氧中，氧分子中存在的作用力是 [1分]
40. 下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是 [1分] B型题： 1.
[1分] A.
2.
3. 反应为氧化还原反应的是 [1分] C.4. 配体的取代反应是 [1分] B.
[1分] C.
5. 6.
[1分] B.B2分子 [1分] C.C2分子
7. 8.
[1分] A.[1分] B.
9. 增加酸度，配合物稳定性增强，这种现象一般称为 [1分] C.金属离子的水解效应 10. 过渡元素配合物大多显有颜色，这种现象可解释为 [1分] B.d—d跃迁 11.
[1分] D.N2
12. [1分] C.CO2
13. SF6中，中心原子采取的杂化轨道类型是 [1分] D.14. 在BCl3分子中，中心原子采取的杂化轨道类型是 [1分] C.15. C2H2的空间构型是 [1分] D.直线形 16. AlCl3的空间构型是 [1分] B.三角形 17. O2离子的键级是 [1分] B.键级=1.5 18. O2离子的键级是 [1分] D.键级=2.5
+-
19. 属螯合物的是 [1分] C.
20. 属多核配合物的是 [1分] E.作业4 A型题：
1. 下列化合物属于两性氧化物的是 [1分] 2. 只能溶于王水的是 [1分]
D.HgS
B.Al2O3
3. 下列物质中热稳定性最好的是 [1分] 4. 可以使Hg2歧化的方法是 [1分]
2+
C.BaCO3 C.加Hg的配位剂
C.CrO2
A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀
-2+
5. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为 [1分]
6. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是 [1分] 7. 下列各酸中何者为酸性最强的酸 [1分] 8. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是 [1分]
B.HClO4 A.ZnS
9. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成 [1分] E.四种分子都可以
A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生
B.起还原剂作用
10. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。实验可观察到的现象是 [1分] 11. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用 [1分] 12. 在水溶液中易自发歧化的是 [1分] 13. 下列物质中酸性最弱的是 [1分]
C.Cu D.H3AsO3
C.HNO2
A.PbO2
+
14. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是 [1分]
2+
-
15. 在酸性溶液中欲将Mn氧化为MnO4，在下列氧化剂中应选择 [1分]
16. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为 [1分] 17. 主成分含铁的中药是 [1分]
C.赭石
A.Cu
D.K3Fe(CN)6
2+
B.发生了配位反应
18. 加入NaOH，得不到氧化物的是 [1分]
2+
19. 用来检验Fe离子的试剂是下列试剂中的哪一种 [1分] 20. 实验室中配制FeSO4溶液须 [1分]
A.加稀H2SO4与铁屑
21. 中药胆矾的主要成分是 [1分] E.CuSO4·5H2O
E.MnO2、SO4
2-
22. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是 [1分] 23. 在下列化合物中，氢键表现最强的是 [1分] 24. 下列氢化物中沸点最低的是 [1分] 25. Cu(I)在下例哪种情况下稳定 [1分] 26. 硝酸钾的热分解产物是 [1分]
A.HCl C.干态
B.H2O
A.KNO2和O2
C.sp3
27. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键 [1分] 28. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是 [1分] 29. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是 [1分] 30. 能溶于Na2S溶液的是 [1分]
D.HgS
D.PCl3 D.CdS
C.一元弱酸
31. 下列物质中水解度最大的是 [1分]
32. 硝酸分子中有一个π键，可表示为 [1分] 33. 下列哪一种酸能于玻璃反应 [1分]
C.HF
D.
34.
35. Pb离子的电子构型是 [1分]
2+
[1分]
C.18+2电子构型
C.棕色
36. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是 [1分] C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果
D.Mg、Ca
2+
2+
37. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀 [1分] 38. 在水溶液中都具有颜色的离子是 [1分] B型题：
1. 上列物质属半导体的是 [1分] A.Si、Ge 2. 上列物质属“缺电子质子”的是 [1分] E.B、Al
3. 上述离子中。通入H2S后，产生白色沉淀的是 [1分] E.Zn 4. 上述离子中，加入Na2S溶液后，产生黄色沉淀的是 [1分] B.Cd 5. 中药轻粉的主要成分是 [1分] B.Hg2Cl2
2+
2+
C.Cr、Fe、Cu
3+2+2+
6. 中药朱砂的主要成分是 [1分] C.HgS 7. 中药雄黄的主要成分是 [1分] D.As4S4 8. 中药密陀僧的主要成分是 [1分] E.PbO 9. 在空气中不稳定的是 [1分] D.FeSO4·7H2O 10. 应避光保存的是 [1分] A.AgNO3
11. 中药钟乳石主要化学成分是 [1分] D.CaCO3 12. 生石膏的主要成分是 [1分] A.CaSO4·2H2O 13. 硬度最大的金属是 [1分] C.Cr 14. 沸点最低的单质是 [1分] A.He 15. 电负性最低的元素是 [1分] C.Cs 16. 电负性最高的元素是 [1分] A.F 17. s区元素的原子价电子层结构为 B.18. p区元素的原子价电子层结构为 [1分] E.
19. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb，则有D.黄色沉淀生成 20. 向K2Cr2O7溶液中加入Ag，则有A.砖红色沉淀生成
+2+