21.具有NiAs结构的相有何特点?
22.比较无限固溶体和有限固溶体的形成条件? 23. 间隙固溶体、间隙相和间隙化合物有何异同点?
24. 在NaCl型、立方ZnS型、CaF2型和M4X型的间隙相中,若金属原子以FCC排布,请问非金属原子应该如何排布?
25.描述或绘图说明Cu3Au型、CuAuⅠ型、CuAuⅡ型和CuPt型的超结构原子排列特点.
26.描述或绘图说明CuZn(β黄铜)型、Fe3Al和FeAl型的超结构原子排列特点 27. 什么是反相畴和反相畴界?影响有序化转变的因素有哪些?
Ch2-4习题及思考题
1．请问材料分别按化学组成、状态及用途是如何分类的？ 2．陶瓷材料的组成相有哪些？它们各起什么作用？ 3．陶瓷材料如何分类？其生产过程可分为哪几步？
4．什么是负离子配位多面体？常见负离子配位多面体有哪些？并画出陶瓷材料中最常见的两个负离子配位多面体。
5．举例说明在离子晶体中，正、负离子是如何排列的？正离子的配位数主要取决于什么？（即鲍林第一规则的实质是什么？）
6．当负离子配位多面体共用顶点、棱和面时，离子晶体结构稳定性如何？（即请解释鲍林第三规则）
7．MX组成的离子晶体通常有哪四种晶体结构？并说出其离子排列特征。该类离子晶体的结构与离子半径一般有什么关系？
8．画出萤石和金红石的晶体结构；说明β-方石英晶体结构中原子排列特征。 9．画出Cu2O（赤铜矿的主要成分）离子晶体结构。 10．说出刚玉结构特征。
11．比较在α-Al2O3、FeTiO3（钛铁矿的主要成分）、LiSb03三种离子晶体中离子排列的异同点。
12．简述CaTiO3（灰钛石的主要成分）晶体结构特征。
13．什么是硅酸盐材料？举例说明硅酸盐矿物化学式的两种表达方法。 14．说明硅酸盐晶体结构的主要规律。
15．按照硅氧四面体在空间的组合情况，硅酸盐结构可以分成＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿几种方式。硅酸盐晶体就是由一定方式的硅氧结构单元通过其它＿＿＿＿联系起来而形成的。
16．以锆英石Zr[SiO4]和镁橄榄石 Mg2[SiO4]为例说明岛状硅酸盐晶体结构特征。 17．为什么说绿宝石结构（其结构式为 Be3Al2[Si6O18]）可以成为离子导电的载体 18．每个硅氧四面体通过＿＿＿＿个公共的＿＿＿＿连接起来，形成一维空间无限伸展的链状结构，即＿＿＿＿。两条相同的＿＿＿＿通过尚未公用的＿＿＿＿可以形成＿＿＿＿。
19．层状结构的基本单元是由＿＿＿＿的某一个面,在平面上彼此以其节点连接成向二维空间无限延伸的＿＿＿＿节环的硅氧层.硅氧层的化学式应是＿＿＿＿.
20．层状结构中的硅氧层有两类,一类是所有活性氧＿＿＿＿,另一类是活性氧＿＿＿＿. 大部分层状结构硅酸盐矿物是由复网层(双四面体)构成的.复网层是由活性氧相对着的两层硅氧层通过＿＿＿＿联系起来而组成的.对于某些矿物,在复网层与复网层之间可以有层间＿＿＿＿存在。
21．叶蜡石A12O3·4SiO2·H2O(分子式)的结构式为A12[Si4O10](OH)2，请说明其结构特征。
22．叶腊石与蒙脱石、莫来石、滑石及白云母结构有何关联？
23．架状结构中每一个氧都是＿＿＿,整个结构就是由＿＿＿连接成的三维骨架.石英族(即硅石)晶体属于架状结构,通式为＿＿＿,它有3种基本结构: ＿＿＿, ＿＿＿和＿＿＿,每一种都有2种或3种变体.24．α-石英，β-石英,β-鳞石英和β-方石英结构上有何不同？
25．晶体与非晶体在X射线衍射图和电子衍射图上衍射结果有何不同？并给予解释。 26．试用无规网络模型来描述玻璃的结构。
27．影响玻璃生成的因素有哪些？玻璃中常加有哪些调整剂？并简单说明其作用。 28．什么是玻璃陶瓷？说明其性能及制造工艺特点，并举例说明其应用。 29．什么是金属玻璃？简述其性能特点及应用。 30．非晶态材料的制备方法可分为哪三类？
Ch2-5习题及思考题
1．名词解释：
高分子化合物 单体 链节 聚合度 ABS塑料 加聚反应 均聚反映 共聚反应
缩聚反应 共缩聚反应 均缩聚反应 2．试比较加聚反应与缩聚反应的特点。 3．简述高分子化合物的基本性质。 4．举例说明高聚物常见的改性途径。 5．熟悉高聚物的分类，了解高聚物的命名。
6．简述高聚物的结构特点及研究高聚物结构的主要内容。
7．高聚物的大分子链是由哪些元素组成的？高聚物的密度为什么一般仅有钢铁的1/4～1/7（即0.9～2.0g/cm3）。
8．分别列举均聚物与共聚物中常出现的链接方式或序列。 9．说明常见高聚物分子链的键接方式及其对聚合物性能的影响。
10．什么是高分子链的构型？乙烯类大分子链有哪三类常见的立体异构？并举例说明不同立体异构对其性能的影响。
11．如何理解高聚物分子量的多分散性？高聚物的平均分子量及分子量分布宽窄对高聚物性能有何影响？
12．什么是大分子链的柔性？影响大分子链的柔性有哪些因素？
13．在高聚物大分子链中有哪些热运动单元？这些热运动单元与高聚物宏观性状有何关联？
14．简述高聚物中原子键合的种类及特点。
15．非晶态高聚物一般包括＿＿、＿＿、＿＿以及＿＿。关于非晶态高聚物结构的两种代表性模型是＿＿模型和＿＿模型。
16．怎样理解晶态高聚物的结构？
17．什么是结晶度？影响结晶度的因素有哪些？结晶对高聚物性能有何影响？ 18．举例说明什么是高分子合金及其特性。
Ch3习题及思考题
1. 计算当压力增加到500×105Pa时锡的熔点的变化时,已知在105Pa下,锡的熔点为505K，熔化热7196J/mol，摩尔质量为118.8×10-3kg/mol，固体锡的体积质量密度7.30×103kg/m，熔化时的体积变化为+2.7%。
2. 考虑在一个大气压下液态铝的凝固，对于不同程度的过冷度，即：ΔT=1，10，100和200℃，计算： (a)临界晶核尺寸； (b)半径为r*的晶核个数；
(c)从液态转变到固态时，单位体积的自由能变化ΔG*（形核功）； (d)从液态转变到固态时，临界尺寸r*处的自由能的变化 ΔGv。
铝的熔点Tm=993K，单位体积熔化热Lm=1.836×109J/m3，固液界面比表面能δ=93mJ/m2，书中表6-4是121mJ/m2,原子体积V0=1.66×10-29m3。
3. （a） 已知液态纯镍在1.013×105Pa(1个大气压)，过冷度为319℃时发生均匀形核。设临界晶核半径为1nm，纯镍的熔点为1726K，熔化热Lm=18075J/mol，摩尔体积V=6.6cm3/mol，计算纯镍的液-固界面能和临界形核功。
（b） 若要在2045K发生均匀形核，需将大气压增加到多少?已知凝固时体积变化ΔV=-0.26cm3/mol(1J=9.87×105 cm3.Pa)。 4. 纯金属的均匀形核率可以下式表示