2017-2018学年上学期第二次月考
高二化学试卷
说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65 一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A．c(H)很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH)=c(H)的溶液一定呈中性 D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 2．已知水的电离方程式：H2O
H+OH，下列叙述中，正确的是（ ）
+
--+
+
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H）降低 3．将浓度为0.1mol?L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A．c（H）B．Ka（HF） C．
-1
+
+
+
-
D．
4．向0.1 mol·L醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）
5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．Cl2+H2O?H+Cl+HClO
+
﹣
+
+
﹣
B．HCO3+H2O?H3O+CO3
+
﹣+2﹣
C．H2S?H+HSD．NH4+2H2O?NH3?H2O+H3O 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m C．常温下，在0.10mol﹒L的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且 c (NH4)/c(NH3﹒H2O)的值增大 D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10，NH3.H2O的Kb=1.7×10，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3.H2O的溶液中的c(OH)相等 7．为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S)的比值变小，可采取的措施是() ①适量盐酸 ②适量NaOH(s)③适量KOH(s) ④适量KHS(s)⑤加水 ⑥适量Cl2溶液 ⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 8.下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（ ） 选目的 项 泡沫灭火器的灭A 火 B C D 9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Fe、Al、CO3、Cl B．K、Cu、OH、NO3 C．NH4、Na、Br、SO4 D．Mg、H、SiO3、SO4 10.常温下，0.1mol?L的一元酸HA与0.1mol?L的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH ＞7，下列说法正确的是（ ） A． 混合前一元酸HA的c（H）=0.1 mol?L B． 该混合溶液中：c（Na）＞c（A）＞c（OH）＞c（H） C． HA在水溶液中的电离方程式：HA=H+A D． 该混合溶液中：c（A）+c（HA）=0.1 mol?L ﹣﹣1+﹣+﹣﹣++﹣1﹣1 ﹣1 + + — 2— 2+ + 2— 2— 3+ 3+ 2— — + 2+ — — ＋ 2－ --5 -5 + + -1 试剂与方法 原理 直接发生化学反应产生混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种固体 CO2 将CuSO4溶液加热直至蒸干 加热促进Cu的水解 抑制Al水解 NH4Cl溶液显酸性 3+2+制备胆矾 配制AlCl3溶液 AlCl3溶液中加硫酸 除铁锈 NH4Cl溶液 11．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ） pH 溶液 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 12．将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO4离子浓度与H离子浓度的 比值约为（） A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20 2-+ -+ -+ ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 13．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是（ ） A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是① C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ D．升高温度，③溶液的pH不变 14．分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸 发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ） A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 15．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH -4 HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项正确的是（ ） A．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO3 -2- B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)－c(HCOO) >c(K)－c(CN) ＋ － ＋ － D.浓度均为0.1 mol·L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N )的大小顺序为③>②>① －10 -1 16．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )。 A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10 －11 B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl(aq) 6.25×10 D．在t ℃时，以0.001 mol·L AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L KCl和0.001 mol·L －1 －1 －1 7 － 2AgCl(s)＋CrO4(aq)平衡常数K＝ 2－ 的K2CrO4的混合溶液，CrO4先沉淀 2－ 17．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 溶液 pH ① CH3COONa 8．8 ② NaHCO3 9．7 ③ Na2CO3 11．6 ④ NaClO 10．3 下列说法正确的是（ ） A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中， c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na、Fe、Cl、NO3 B. Kw/c(H)＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、SO3、NO3 C. c(OH)/ c(H)＝10的溶液中：NH4、Al、NO3、CO3 D. 由水电离的c(H)＝1.0×1019.下列说法中不正确的是( ) A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na):③<②<① C.某温度下,Ksp(Ag2S)=6×10,Ksp(AgCl)=2×10,则2AgCl(s)+S(aq)的平衡常数约为6.7×10 37 -50 -6 2-+ ＋ －13 － ＋ 12 ＋ 3＋ － 2－ ＋ －1 ＋ ＋ 2－ － ＋ 2＋ － － ＋ 2－ － mol·L的溶液中：K、NH4、[Al(O H)4]、HCO3 －1＋＋－－ Ag2S(s)+2Cl(aq) - D.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S) 20.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（ ） +-+- －1 21.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol·L的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶10∶10B．1∶5∶5×10∶5×10 C．1∶20∶10∶10D．1∶10∶10∶10 22．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） 10 9 4 9 10 9 9 8 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 23．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+） B．10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na）=c（Cl）＞c（OH）＞c（H+） C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+） + ﹣ ﹣