D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na）＞c（OHˉ）＞c（H+）
24．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na）＞c（HSO3）＞c（SO3）＞c（H）＞c（OH） B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M）=c（A） D．0.1 mol?L的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na）=c（H2A）+c（HA）+c（A）
二、非选择题（共52分） 25(10分)．
（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
_________________________________________；
（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；
（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；
（6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的顺序为：_____. 26(6分)．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 碳酸 亚硫酸 2+
﹣1
+
﹣
2-+
﹣
+
-2-+
﹣
+
Ka=1.75×10 ﹣5Ka1=4.30×10 Ka2=5.61×10﹣7﹣11 Ka1=1.54×10 Ka2=1.02×10 ﹣2﹣7（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：＞＞．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是（填字母）．
﹣
﹣
(4)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少 27（10分）.
醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
(1) 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na)________c(CH3COO
－
＋
－
)（填“>”、“=”或“<”）。
(2) 25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，
主要原因是______________________________________________。
(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②c(CH3COO)+ c(OH)—c(H)= ___ __mol/L
(4) 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性，所得溶液总体积为bL,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10）
28(9分)．
某温度（t℃）时，测得0.01 mol?L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；
在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 （1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________； （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________； （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
(4)有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH
试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选
试
剂
是
__________
；
采
用
的
方
法
为
-1
－5
－1
－
－
+
_______________________________________________。
29(4分)．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。 （1）FeS沉淀废水中的Hg的反应式为：_________________； （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Ksp=c（Cu）?c（OH）=2×10mol?L；
①某硫酸铜溶液里c(Cu)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu沉淀较为完全（使Cu浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH浓度为__________。
30(13分).
在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中
___(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存
-1
-2+
2+
2+
2+
2
--20
2
-2
2+
Cu(aq)+2OH(aq），常温下其
2+-
在的一个等式:_____________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HC
、C(填“能”或“不能”)大量共存。
-1
-1
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为。
③已知在25 ℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2.0×10,当溶液中
-4
c(HC
)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH=。
高二化学试题参考答案
选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 17 B 2 C 10 B 18 B 3+
3 D 11 C 19 A 4 B 12 D 20 C +
5 D 13 B 21 A 6 C 14 B 22 D 7 D 15 D 23 B 8 D 16 D 24 C 25(10分 ).（1）酸(1分 ) Fe+3H2OFe(OH)3+3H(2分 )（2）盐酸(1分)（3）Fe2O3(1
分 )
（4）Al+3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2↑(2分 )（5）2Al+3S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分 ) （6）③④①②(1分 )
26(6分 )．（1）c（H）c（HCO3）/ c（H2CO3）(1分 )（2）H2CO3 >HSO3 >HCO3(1分 )（3）①CH3COOH (1分 ) ② C (1分 ) （4）①③ (2分 )
27（10分）．（1）1×10 mol／L（1分） c（Na）＞c（CH3COO￣）＞c（OH）＞c（H）（1分）
酸性（1分） ＜ （1分）
（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小（1分） （3）①CH3COOH和CH3COO （1分） ②0.25（2分） （4）a/200b（2分） 28（9分）. 10（1分）⑴ 1：10（2分） ⑵ 10：1（2分） ⑶ 1：9（2分）
(4) pH试纸、蒸馏水（1分） 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸（1分） 29（4分）.（1）FeS(s)+Hg(aq)=Fe(aq)+HgS(s) （2分） （2）①5 （1分）②10mol/L
（1分）
30（13分）. (1)不变（1分） c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)（2分）
(2)C+H2O
HC
+OH（2分）
CaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）
、H2CO3（1分） c(Na)>c(Cl)>c(HC
+
----+
+
2+
2+
-8
-13
-+
—3
+
—
+
+
---
3+
-3+
2-
Na2CO3+CaSO4·2H2O
(3)①不能（1分） ②HC（2分） ③10（2分）
)>c(H)=c(OH)
+-