57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1mol·L1）
－
A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87）
C、氯化铵（氨水的PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH2OH·HCl）(NH2OH PKb=8.04 )
58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ ）
A、[HPO42]>[H2PO4]>[PO43] B、[HPO42] >[PO43]>[H2PO4] C、 [H2PO4]>[HPO42]>[H3PO4] D、
－
－
－
－
－
－
－
－
[H3PO4]>[H2PO4]>[HPO42]
－
－
59、用0.10mol·L1NaOH滴定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6×103,
－
－
Ka2=6.3×107 , Ka3=4.0×10
－
－12
),若终点误差要求? ? 0.2%，则（ ）
A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂 B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂 D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂 60、下列结果应以几位有效数字报出（ ）
0.1010?(2500?2480)
1.000A、5位 B、3位 C、4位 D、2位
61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（ ）
A、用甲基橙作指示剂 B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同 D、每份加入的指示剂量不同
二、填空题：
1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度____________。 2、减小偶然误差的方法________________________________________。 3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。
（1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ ）（2）（11.124×0.2236 ）÷（0.1000×2.0720）= 12.004471（ ） （3）0.0025 + 2.5×103 + 0.1025 = 0.1075 （ ）
－
4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定_________和_______为零水准，质子条件_________________________________________。
5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成：
（1）当V1＞V2时，该碱液为_____________________。（2）当V1＜V2时，该碱液为_____________________。
（3）当V1＞0 ,V2=0时，该碱液为_____________________。（4）当V1=0，V2＞0时，该碱液为_____________________。
6
（5）当V1=V2时，该碱液为_____________________。
6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）
（1）标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸________ （2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码___________________ （3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ ________________________. 7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：
Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3 则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_____________________. 8、计算下列溶液的PH值
（1）0.01 mol·l1的KOH溶液，PH=____________（2）PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH
－
=___________（3）1 mol·l1 NH3·H2O与1 mol·l1的HAc等体积混合后PH=________________
－
－
9、今有a g 某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol·l1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩尔
－
质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=__________________。
10、已知吡啶的Kb=1.7×109 , 则其共轭酸的Ka=________________。
－
11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有___________________________________， 准确滴定0.1 mol.L
－1
的某弱酸的条件是__________________________
在酸碱滴定中，选择指示剂的原则__________________________________。
12、用0.1 mol·l1的NaOH溶液，滴定0.1 mol·l1的NH4Cl溶液存在下的0.1 mol·l1的HCl溶液(KbNH－
－
－
3?H20= 1.8×105),
－
宜采用________做指示剂，理论终点时PH=______________ 13、已知TK/Fe= 0.003284 g/ml ,且MFe= 55.85 g/mol ,则C(
2Cr2O71l1 . K2Cr2O7)=__________mol·
6－
－
＋
14、用０.１mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3 时，化学计量点的H可用__________________公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H可用________________公式计算；如果滴至HCO3 时，消耗HCl溶液
＋
－
体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有_________________。
15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是____________________________. (已知 Q0.90 =0.76)
16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_______________，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_______________。（偏高、偏低、无影响）
7
17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3
混合，溶液的质子条件式
__________________________________________。
18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，则THCl =__________________g/ml. TCa(OH)/HCl2=_____________。(MHCl =36.46g/mol , MCa(OH)=74.09 g/mol )
219、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可以称准至___________mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取_______g；50ml滴定管的读数一般可以读准到________ml .故滴定时一般滴定容积控制在________ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。
20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9% 时，溶液的PH值_______________；当滴定至100%时，溶液PH＝___________.应选用的指示剂______________（两种）
21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为_________ ml .读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏__________。
22、实验结果的精密度通常用__________和___________表示，其中用_____________能更好的反映出数据的离散程度。 23、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为______________________ .
24、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿________________________________。 25、指出下列数字的有效数字位数：
3.0050 是______位有效数字， PH=10.025是____位有效数字， 1.00×10
－6
是____位有效数字， 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是______位有效数字。
26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用4d法检验25.38%，应该是否舍弃：____________
27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g（________）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( )，取出其中25.00ml( )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ ），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml( )淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( )才达到终点。
28、用NaOH滴定HCl时，若增大两者浓度（温度均为２５℃）则计量点的PH值___________________(增大、减小、不变)
29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度______________
8
30、分光光度法的相对误差一般为_____________；化学分析法的相对误差一般为_____________________。 31、用酸式滴定管滴定时，应用___________手控制活塞，用______手摇锥形瓶。
32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿为___________________。、
33、0.01mol·L1Na2CO3溶液的PH=________________（已知H2CO3 Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×10
－
－
－11
）
34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到____________的目的。
35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ) 下列物质（浓度均为0.1mol·L1）
－
H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为__________________,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为__________________。
36、H2CO3 的Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则Na2CO3的PKb1=___________,PKb2=________________________. 37、某三元酸（H3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 ×102 、 Ka2 = 1.0× 106、
－
－
Ka3=1.2×10
－11
，则0.1mol·L
－1
的NaH2A溶液的PH为__________________，0.1mol·L
－1
的Na2HA溶液的PH为
_______________。
38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，_____________________是碱，其共轭酸为________________。 40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值：
（1）、[H] = 1×109mol·L1, PH=________________;（2） [H] = 0.50mol·L1, PH=________________;
＋
－
－
＋
－
41、向0.1mol·L110ml H3PO4 溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是________________，溶液的PH值为
－
____________________。（已知H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66） 42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值：
滴定体系 NaOH滴定HCl (HCl为0.1mol·L－1) HCl滴定NaOH (NaOH1.0mol·L－1) 43
、
H3PO4
和
Na2C2O4
计量点前计量点的PH 0.1%PH 4.30 7.00 计量点后0.1%的PH 9.70 两水溶液的质子条件式分别为，
______________________________________________________________________________________________________________________________________.
9
44、0.1mol·L1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc，写出下表中A、B、C三点滴定体系的组成成分和[H]的计算公式（以
－
＋
A为例）
点 A B C [H＋]的计算公式 [H＋] =Ka?C(HAc) NaOH加入ml数 体系组成 0.00 19.98 20.00 －
HAc 45、某人用HCl标准溶液标定含CO32的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量，则得到HAc含量的结果会______________，又若用以测定HCl—NH4Cl含量，结果会______________。 46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式_ ______________________________________。
三、计算题：
1、已知一溶液含有H3PO4 、NaH2PO4、Na2HPO4单独或按不同比例混合，取该试样25.00ml，以酚酞为指示剂，用1.000mol/l的 NaOH 标准溶液滴定至终点，耗NaOH溶液48.36ml ，接着加入甲基橙，以1.000mol/l的HCl标准溶液回滴至终点，耗去HCl33.72ml，问（1）该混合物组成如何？（2）求出各组分含量（g/ml） （已知H3PO4 : Ka1=7.5×103, Ka2= 6.3 ×108 , Ka3= 4.4 ×10
－
－
－13
,
MH3PO4 =98.00 M NaH2PO4=120.0 M Na2HPO4 =142.0 ）
2、计算C(
1KMnO4) = 0.1000mol·l1的KMnO4溶液对Fe及Fe2O3的滴定度。 5－
（已知MFe = 55.85 M Fe2O3 =159.69 ）
3、在0.2815g含CaCO3及中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/lHCl,然后用5.60mlNaOH滴定剩余的HCl， 已知 1ml NaOH相当于0.9750ml HCl，计算石灰中CaO% 。（已知MCaO =56.00）
10