12、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过厚度为4cm的相同溶液时，强度将减弱（ ） A、59% B、41% C、 36% D、64%
13、下列表述不正确的是（ ）
A、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标； B、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化； C、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。
D、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长；
14、用AgNO3标准溶液直接滴定NaCl溶液测定Cl含量时，所使用的指示剂为（ ） A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO4 15 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（ ） A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色
C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色
16、用EDTA滴定金属离子Mn时，对金属指示剂的要求：（ ）
＋
－
A、KB、KC、K
f?MIn/Kf?MY?100 f?MIn/Kf?MY?0.01 f?MIn＝Kf?MY
D、只要MIn与In颜色有明显差别
17、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml，当V1=V2时，该碱液组成为（ ）。 A、Na2CO3与NaOH B、NaHCO3与Na2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3
18、100ml0.1mol/L的NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液100ml时，溶液的PH值为（ ） A、5.13 B、4.74 C、3.74 D、5.28
二、填空题：（本大题共30） 1、（本小题2分）
某学生标定KMnO4所得分析结果是：0.1025、0.1027、0.1032，再测定一次所得分析结果不应舍去的的界限是：______________________ 。（Q0.90=0.76） 2、（本小题2分）
20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.1mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式__________________________________________。 3、（本小题2分）
测定样品中P2O5含量时，样品经处理先沉淀为Mg3(PO4)2，再转化为单质P进行称量，则化学因素为________________________。 4、（本小题4分）
采用K2Cr2O7法测定绿矾中铁含量时，常采用_______________作指示剂，终点时颜色变化_____________________，除了用H2SO4 作酸性介质外，还加入一定量的H3PO4 ，主要原因_______________________________________________。 5、（本小题4分）
在HCl介质中，用KMnO4 测定Fe2+的含量时，结果往往偏______，其原因
26
___________________________________________________________________ 。 6、（本小题3分）
用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4+Fe2=Ce3+Fe3)，当滴定至99.9%时溶液的电位是___________伏；滴定
＋
＋
＋
＋
至化学计量点时是__________伏；滴定至100.1%又是____________伏。 （已知EFe3/Fe2=0.80V
＋
＋
0?E0?Ce4
＋
/Ce3=1.60V ）
＋
7、（本小题3分）
用EDTA滴定金属离子生成MY配合物时，当介质的PH越高，则?Y(H)越______, 的稳定性越____________. 8、(本小题4分)
在PH=10时，用EDTA滴定Mg2, 溶液中首先加入铬黑T指示剂，此时溶液呈______色，当滴入EDTA后，先与EDTA
＋
[Y?]比值越______，生成物MY[Y]反应的是_______________，达到计量点时，溶液呈_____色，其原因
_________________________________________________________________。 9、（本小题4分）
对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可以称准至___________mg，用差减法称取试样时，一般至少应称取_______g；
50ml滴定管的读数一般可以读准到________ml ，故滴定时一般滴定容积控制在________ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。
10、（本小题2分） 用强碱滴定0.10mol·L
－1
的某弱酸，准确滴定的前提条件___________________ ；
－1
用EDTA滴定 0.010mol·L的某金属离子，可以被准确滴定的条件__________。
三、计算题：（本大题 共4小题，共计34分）
1、（本小题8分） 称取纯NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.3200g，最后将此溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.00ml,以0.1000mol·L1HCl溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗
－
HCl溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？（MNaHCO3?84.00 ，
MNaOH = 40.00 ） \\
2、（本小题8分）称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000
mol·L1 Ca2溶液50.00ml ，将沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于PH=10.00时用0.05000 mol·L1EDTA返滴定过量的
－
＋
－
Ca2至化学计量点，消耗20.00ml.计算矿样中氟的百分含量。(MF = 19.00 )
＋
3、（本小题10分） 准确称取铁矿样0.2000g , 用HCl分解后，加预处理剂SnCl2将Fe3还原为Fe2,需22.50mlKMnO4与
＋
＋
之反应。TKMnO（MNa2C
4/Na2C2O4?0.006700g/ml，求铁矿样中Fe的百分含量。
2O4?134.00 MFe?55.85）
4、（本小题8分） 现取某含铜试液2.00ml定容至100.00ml.从中吸取2.00ml显色定容至50.00ml ,用1cm的吸收池测得吸光度为0.400。已知显色络和物的摩尔吸光系数为1.1×104L·mol1·cm1。求该含铜试液中铜的含量（以g·L
－
－
－1
计）。 ( 已
知MCu=63.50 )
参考答案 《定量分析》测试题A
27
一、选择题：1、 C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、A 9、 B 10、D 11、D 12、C 13、D 14、C 15、C 16、D 17、D 18、B 19、C 20、C 21、C 22、A 23、C 24、B 25、D 26、B 27、B 28、C 29、C 30、C 31、C 32、D 33、A 34、A 35、D 36、C 37、B 38、A 39、D 40、A 41、C 42、B 43、A 44、D 45、A 46、D 47、C 48、D 49、B 50、C 51、B 52、B 53、C 54、B 55、A 56、A 58、C 59、A 60、D 61、B 二、填空题：
1、不一定高 2、取多次测定的平均值 3、（1）20.1（2）12.00（3）0.1 4、HCO3 H2O [H2CO3] + [H+] = [CO32
－
－
] +[OH]5、(1) NaOH + Na2CO3 (2) Na2CO3 + NaHCO3(3) NaOH(4) NaHCO3(5) Na2CO3
－
6、（1）负误差 （2）无影响 （3） 负误差 7、1：2 8、（1）12 （2） 7.0 （3） 7.0 9、
5.3cb% 10、5.8×10a－6
11、Ka(Kb) 以及C , Ka≥107 , 指示剂的变色范围应全部或部分位于
－
滴定突跃范围内 12、 甲基红 5.28 13、 0.05880 14、
＋
－
Ka1Ka2－
－
Ka1?C NaOH
15、0.09910< x < 0.1036 16、 无 偏高17、[ H] = [HCO3] ＋2[CO32] ＋[OH] 18、0.007347 0.007465 19、0.1 0.2 0.01 20 20、6.0 5.0 甲基红或甲基 21、30.00 大
22、偏差 标准偏差 标准偏差23、
2Fe3O43Fe2O3 24、容量瓶 锥形瓶25、5 3 3 不确定
26、不舍弃27、分析天平 容量瓶 移液管 量筒 量筒 滴定管28、不变 29、偏大
30、2—5% 0.1—0.2% 31、左 右 32、容量瓶 锥形瓶33、11.13 34、除去 CO2的目的35、C6H5COOH 苯酚钠36、3.75 7.63 37、3.98 8.46
38、 C5H5N C5H5NH 40、（1）9 （2）0.30 41、H3PO4-NaH2PO4 2.12 42、10.70 7.00 3.30 43、[H]=[H2PO4]＋2[HPO42]＋3[PO43]＋[OH] [H]+[HC2O4]+2[H2C2O4]=[OH]
＋
－
－
－
－
＋
－
－
＋
44、HAc—NaAc PH=PKa－l g
CaNaAc [OHCs－
] =
Kb1?Cb 45、偏高 无影响
46、2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O 三、计算题
1、（1）该混合物组成为H3PO4和 NaH2PO4 （2）H3PO4的含量为0.05739 g/ml NaH2PO4的含量为0.09158 g/ ml
1C(KMnO4)?1.000?MFe52、TKMnO/Fe=
41000=
0.1000?1.000?55.85?0.005585g/ml
1000 28
TKMnO4/Fe2O3=
11C(KMnO4)?1.000?M10.1000?1.000??159.69(Fe2O3)5221000=
1000=0.007984g/ml
3、CaO%=17.0%
4、Ka1= 5.2× 104 Ka2 = 3.01 ×10
－
－7
(CHCl?5、N% =
VHClV20.005.50?CNaOH?NaOH)?MN（0.2133??0.1962?）?14.011000100010001000=
W试0.880= 5.07%
6、（1）试样组成为NaOH与Na2CO3
（2）NaOH%= 20.00% Na2CO3%= 53.00% 7、TNa3AsO3?NaNO2/Mn=0.0005501 g/ml
8、计量点前0.1% PH=8.41 计量点时 PH=9.05 计量点后0.1% PH= 9.70 9、 4.2：1 10、 KHC4H4O6% = 95.50% 11、（1）该草酸失去1分子结晶水。 （2） 12、 2.8< m< 4.2
《定量分析》测试题B
一、选择题：
1、C 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B 11、C 12、B 13、B 14、C 15、A 16、C 17、B 18、A 19、B 20、A 21、B 22、A 23、A 24、C 25、C 26、D 27、C 28、C 29、D 30、D 31、A 32、C 33、D 34、C 35、C 36、 A 37、B 38、D 39、C 40、A 41、D 42、C 43、A 44、C 45、B 二、填空题：
1、9973 2、5aV/b 3、0.86 1.06 1.26 4、30.00 高 5、
2Fe3O43Fe2O3 6、小 小
大7、
1C2O422－
+
1MnO45－
+
148?H=CO2 + Mn2?+H2O 加热到75—80℃，酸性条件，
5558、酒红 Mg2+ 蓝 ， 计量点时滴入的EDTA夺取MgIn中的Mg2+,使指示剂In游离出来，故显示兰色 9、防止反应 2I + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+ 的发生。10、偏小 11、普遍性、组成一定 、稳定性高、形成可溶性配合
－
物 12、防止反应 AgCl + SCN = AgSCN + Cl 的发生。 13、A、10ml 量筒 B、250ml容量瓶 C、25 ml移液管 D、10 ml 移液管E、50ml碱式滴定管 14、严重 小 小
15、不能 16、偏小17、选择吸收 18、大 小 移液管 滴定管19、产生诱导效应 20、金属离子与
29
－－
EDTA发生配位反应时，有H+产生，加入缓冲溶液来控制酸度21、氧化态物质 还原态物质
22、相同 不变 23、1：624、EDTA与玻璃瓶中的钙发生配位反应 塑料瓶25、台秤 分析天平 量筒 移液管26、C(
1LKMnO4)=0.2000mol·
5－1
27、[H] +[H2PO4]+2[H3PO4]=[NH3] + [PO43]+[OH]28、偏大 偏小
＋
－
－
－
29、变色明显 变色范围小 绿色 无色30、无影响 偏高 三、计算题：
1、C(EDTA)=0.02500mol·L
－1
TEDTA/Al2O3=0.001500g/ml
(2、KI%=
m(K2Cr2O7)V(Na2S2O3)?C(Na2S2O3)?)?M(KI)11000M(K2Cr2O7)6
W =94.74%
－
3、 C=10.1mg/L 4,（1） CEDTA=0.01835 mol·L1（2） K% = 5.558%（3） K2O%= 6.553% 5、C(Na2S2O3)= 0.1001 mol·L
－1
6、m = 0.075～ 0.3 g 7、（1）CMR= 5.0×10
2－1
－6
mol·L1 (2) Kf=2.5×108
－
LKf?=2.5 × 106 8、氯霉素%=14.3% 9、C(KMnO4) =0.01576 mol·
10、m(Ca2+) = 2.50 mg/10ml.
11、T1% = 50% A1= 0.30 T2%= 70% A2= 0.15 T3% = 35% A3 =0.45 12、12、（1）入射光的强度减弱一半（2）入射光的强度减弱了87.4%
30