式为H3PO2
＋
＋H2PO2。(2)①设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有1×3
＋
－
＋x＝2×2，x＝＋1；②反应中氧化剂为Ag，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO2水解使溶液显弱碱性。(3)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 答案 (1)H3PO2
H＋H2PO2
＋
－
－
(2)①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
(3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
15．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。 ②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。
(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn、H2O、IO3、MnO4、IO4。
①有关反应的离子方程式为______________________________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________mol。
解析 (1)①根据方程式中化合价的升降可以判断出＋5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3→Cl2。②方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6。(2)①根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn＋5IO4＋3H2O===2MnO4＋5IO3＋6H。②根据离子方程式，每生成6 mol H，转移电子的物质的量为10 mol，当1 L溶液的pH＝2时，生成n(H)＝0.01 mol，则转移电子的物质的量为1/60 mol。 答案 (1)①HClO3 Cl2 ②O2和HClO4 47.6 (2)①2Mn＋5IO4＋3H2O===2MnO4＋5IO3＋6H ②1/60(或0.016 7)
2＋
－
－
－
＋
＋
＋
2＋
－
－
－
＋
－
－
－
＋
2＋
6