7.解：
（ⅰ）等压过程， 由V1T＝V21T2 （2分）解得VT2400V2V
2＝T1 V1＝300 ?2 ＝3 （2分），
（ⅱ）气缸内气体在活塞上升到卡圈前先等压变化（1分），
由V1T＝V3T （1分） 解得TV3＝3 T1＝600 K（1分）； 13V1
温度达到600K后，再做等容变化（1分）， 由 p3T＝p43T4
（1分）
解得pT4T3p8004
4＝ 3＝600 p1＝3
p1（1分）
8. 解析:
活塞平衡时，有 pASA+pBSB=p0(SA+SB) pA′SA+pB′SB=p0(SA+SB) 已知SA=2SB
B中气体初、末态温度相等，设末态体积为VB，则由玻意耳定律有 pB′VB=pBV0
设A中气体末态的体积为VA，因为两活塞移动的距离相等，故有(VA-V0)/SA=(VB-V0)/SB
由理想气体状态方程pA′VA/TA′=pAV0/TA 解得TA′=pA′TAVA/pAV0=500K
9.解析（i）在打开阀门S前，两水槽水温均为T0=273K。设玻璃泡B中气体的压强为p1，体积
为VB，玻璃泡C中气体的压强为pC，依题意有
p1?pC??p ①
式中Δp=60mmHg，打开阀门S后，两水槽水温仍为T0，设玻璃泡B中气体的压强为pB。依题意，有
pB?pC ② 玻璃泡A和B中气体的体积为
V2=VA+VB ③
根据玻意耳定律得
p1VB=pBV2 ④ 联立①②③④式，并代入题给数据得
pBC?VV?p?180mmHg ⑤ A （ii）当右侧水槽的水温加热至T?时，U形管左右水银柱高度差为Δp。玻璃泡C中气体的压强为
p?C?pB??p ⑥ 玻璃泡C的气体体积不变，根据查理定理得
pCT?p?C? ⑦ 0T 联立②⑤⑥⑦式，并代入题给数据得
T??364K ⑧
10.解析：①设在温度T=320K时,氢气和氧气的体只分别为、，压强分别为、，
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已知=4.
将氢气和氧气都看作理想气体，有
· = 1.5 RT
· = RT （2分）
的3倍,
= 3
,用
、
分别表示此
设在温度为T′时,氢气的体积为氧气的体积时氢气和氧气的压强, 则有
·=1.5RT′
· =RT′ （2分） +
=- +=
- （2分）
因为总体积不变,所以
因为活塞的质量不变,所以
可解得 T′=500(开) （3分）
11.最高温度T1=549K和最低温度T2=125K
12. D
11.. 一汽缸的初始体积为V0，其中盛有2mol的空气和少量的水（水的体积可以忽略）.平衡时气体的总压强是3.0atm，经做等温膨胀后使其体积加倍，在膨胀结束时，其中的水刚好全部消失，此时的总压强为2.0atm.若让其继续做等温膨胀，使体积再加倍.试计算此时(有兴趣参加物理竞赛的同学做)， R?8.31J/mol?K。 （1）汽缸中气体的温度； （2）汽缸中水蒸气的摩尔数； (3)汽缸中气体的总压强.
假定空气和水蒸气均可以当作理想气体处理. 参考答案：（先不要看答案啊）
（1）.只要有液态水存在，平衡时汽缸中气体的总压强就等于空气压强与饱和水蒸气压强之和： p总0=p空0+p饱=3.0atm（1） 第一次膨胀后V1=2V0
p总1=p空1+p饱=2.0atm（2） 由于第一次膨胀是等温过程，所以 pV空0=p空1V1=2p空1V0（3） 解（1）、（2）、（3）三式，得 p饱=1.0atm（4） p空0=2.0atm（5） p空1=1.0atm（6）
由于p饱=1.0atm，可知汽缸中气体的温度（由克拉伯龙方程求出来的） T0=373K（7）
根据题意，经两次膨胀，气体温度未改变.
（2）设水蒸气为γ水mol.经第一次膨胀，水全部变成水蒸气，水蒸气的压强仍为p饱，这时对于水蒸气和空气由克拉珀龙方程分别有 p饱V1=γ水RT0（8）
p空1V1=γ空RT0=2RT0（9） 由此二式及（5）、（6）式可得 γ水=2mol（10）
（3）在第二次膨胀过程中，混合气体可按理想气体处理，有
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p总2V2=p总2V总1（11）
由题意知，V2=4V0，V1=2V0，再将（2）式代入，得 p总1=1.0atm
13．如图是氧气分子在0 ℃和100 ℃下的速率分布图线，由图可知A．随着温度升高，氧气分子的平均速率变小 B．随着温度升高，每一个氧气分子的速率都增大
C．随着温度升高，氧气分子中速率小的分子所占比例增大
D．同一温度下，氧气分子速率分布呈现“中间多，两头少”的规律
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