开滦一中化学导学案 暑期篇
设计以甲苯为原料（无机试剂任选）合成苯甲酸苯甲酯的流程图
。
24．（14分）硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中
产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
[来源学。科。网Z。X。X。K]
铂丝
图10 图11
? 氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和 。
? 用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是 ，写出该装置中氨氧化的化学方程式
。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 离子、 离子。 II．下列有关硝酸事实的解释合理的是
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子 C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
? 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 ① 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为 。
? 尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量约为20%）。
16
＋
－
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高一化学暑假作业（4）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。共18小题，每小题3分，共54分）
1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 2.在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(C)=0.8
mol／(L·s) D.v(D)=1
mol/(L·ｓ)
3.下列装置能够组成原电池的是
4.下列物质之间的相互关系错误的是( )
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体
5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B．1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 6.下列对相应有机物的描述完全正确的是( ) ①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应
②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 ③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应 ⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质:遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸
A.①②③ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①②⑥ 7.下列关于有机化合物的认识不正确的是( ) A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体 C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素
137
-1
+
（ ）
Cs比
133
Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
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C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
9.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应M（g）+3N（g） A. 单位时间内生成n mol M，同时生成3n mol N B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. W的生成速率与W的分解速率相等 D. M、N、W的分子数之比为1∶3∶2
10.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是 ．．． A. CH4和C2H4 B. CH4和C2H6 C. C2H4和C3H4 D. CH4和C3H4
11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mX与nY，得m+a=n－b B.X的还原性一定大于Y C.X，Y一定不同周期
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
12.下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以有离子键又可以有共价键的是 A.12与17
B.13与10
C.11与8
D.8与16
2－
－
a+
b-
2W（g）达到平衡的标志是
13.某有机物其结构简式如右图，关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ） A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B．1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
14.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是 A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H202在不同催化剂作用下分解 15.正确的是
A．催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率
B．将2 mol SO2与2 mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3
C．在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为 D. ．该反16.短周期
应是放热反应，则SO2的能量一定大于SO3的能量
元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外
是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述
层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）
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A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 C．C的最高价氧化物中含有共价键。 D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C 二、填空题
1.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。 （1）B在周期表中的位置______________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为 用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）
Pb a G b Pb PbO2涂层
电池总反应可表示为：PbO2 +Pb+ 2W ＝ 2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0.1 mol电子时，则W的浓度
W溶液 －3－
由质量分数39 % （密度1.3 g·cm）变为____________ mol·L1。 （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。
ED3溶液
ED3溶液
单质E 单质E G 石墨
（甲） （乙）
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。 2.（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的 过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成
物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO2和CO反应生成CO2和NO反应是放热反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
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（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。 ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量保持变
B．NO2的物质的量浓度不再改变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 E．容器内气体的物质的量保持不变
3.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原,发生剧烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。 进行此实验,所用的仪器及导管如下图。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ -
仪器及 导管 (一个) (一个) 橡皮管 根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图编号)是 。
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。
(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 。 (4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。
(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g·cm)H2O2来配制,其具体配制方法是 。 (6)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是
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