开滦一中化学导学案 暑期篇
27（9分）、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol1
－
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol1
－
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。 (4)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为
－
______________________________________ __________________。 (5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
______________________________________________ __________。
28（8分）、镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ⅱ.Ni(CO)4(g)
Ni(CO)4(g)+Q Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有
_______ ____、__________________________。 （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_______________________________。
（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是___________。
a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
29（16分）、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是 。
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②已知氯水和SO2均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_____________________________________________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， _____________________________________________________。
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池的装置示意图(见下图甲)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。
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