2012年高考化学复习策略
化学近二十年的高考给我们的启示是,变化的是情境，不变的是对知识整合和能力素养的考察。我们的复习策略就是把握我们能做的：整合知识和培养能力,以不变应万变。
一、牢牢把握化学的核心内容：
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。我就把高中化学的知识体系总结为一个中心、两大反应、三个记忆、四大动力 。这在本次奇艺项目高考课程设计都有详细的解释。核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通, 你就构建了在考场上能想到的知识体系： 如铝的核心知识：两性、电荷
问题：1摩尔铝制备1摩尔氢氧化铝最少耗用多少摩尔强酸和强碱？ 从图上看出
1、 1摩尔Al耗3摩尔氢离子得1摩尔Al3+，再耗3摩尔氢氧根离子得1摩尔Al(OH)3 2、 1摩尔Al耗1摩尔氢氧根离子得1摩尔AlO2-，再耗1摩尔氢离子得1摩尔Al(OH)3 3、 0.75摩尔Al耗0.75摩尔氢氧根离子得0.75摩尔AlO2-，0.25摩尔Al耗0.25摩尔
氢根离子得0.25摩尔Al3+,两者互促水解得1摩尔Al(OH)3
二、牢牢把握化学的热点内容 （一）考什么：主干、核心知识
1、 特点和方法 ： 定性（实验）定量（计算：以摩尔为核心） 2、 概念和理论： 反应规律：氧化还原和离子反应 理论：4个平衡 周期表和周期律 3、 无机：典型的元素
4、 有机：逆合成推断法，信息！！ （二）2012高考方向 1、结构： 2、创新的氧还离方
3、三大平衡的应用、平衡常数 4、有机（推断、合成） 5、探究实验 （三）题型：
1、选择（11个中的7个） 2、无机
3、原理（流程、海水、污水） 4、实验（课本的经典） 5、有机（生活、药物）
三、牢牢把握化学的经典母题从而培养能力
有同学习喜欢多做题，此观点我不认同，我历来反对题海！只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的反思、总结，每个知识点做透三、四道这样的好题就足够了！有同学问怎样算作透？请参考以下做题的五种境界： ①这道题怎么做？ ②这道题为什么要这么做？ ③我怎么能想到这么做？ ． ④有无别的方法？那个最好？
⑤改变设问，会变成什么题目？ 是难了还是容易了？（出题人的境界）
我建议同学们牢牢把握住第三境界，把所有的知识和能力都变成自己的！本册书选用的例题都可称为―母题‖，选用的习题可称为好题，例题和习题伴有详细解析，站在同学们的角度已把本题提升到第三境界！
例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
B+C+ A
(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式________________；
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C，则A的分子式可能是____________________，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是____________________。
NaOHèüòo(3￡??)H2SO4(3￡??)分析：此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩，看是否符合题意，这样思考既费时又不全面。
究其本质，学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！
从八点图可知：NaOH作为强碱，具有碱的五大通性：?与指示剂反应；?与非金属反应（如氯气、硫）；?与酸性氧化物反应（如CO2、SO2）；?与酸反应(H2S、H3PO4)；?与盐反应（如铝盐）。以此为指导，此题极为简单，第一问可选：酸性氧化物、多元弱酸、盐（如铝盐）；第二问可选：非金属（如氯气、硫）。
启示：学习元素化合物必须掌握物质的通性：八点图、氧化还原等。 例2、用尽可能多的试剂或方法鉴别：Na2S 、 K2SO4。
分析：此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。
此题的现象是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！
究其本质，学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。
我们可以这样来梳理硫离子的性质： ? 复分解：
① 沉淀方面：Fe2+、Cu2+、Ag+等；
② 气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体；
③ 弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+
等双水解的离子来检验；
?氧化还原：
S2-水具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。
启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。 又如：Fe3+的记忆模式： ? 复分解：
① 沉淀方面：OH-等； ② 气体方面：无；
③ 弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水解；
?氧化还原：
Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。 ?整体：―万紫千红‖
与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。
例3 、 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：
①X+U→V+Y ②X+Z→V ③Y+Z→U
(1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。 _____________________________________________。
(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。
分析：此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，看是否符合题意。凑不出来时就放弃。
究其本质，学生没有进行总结，没有总结象：同族置换、非同族置换、歧化反应、归中反应、化合物+单质→化合物+化合物、化合物+化合物→化合物+单质等规律。
更为重要的是，学生没有对每一个物质进行总结，如本题中明确给出的物质只有CO2，有的同学视CO2不见，绞尽脑汁，苦思冥想而不得。
我们可以这样来梳理CO2的性质： ? 复分解：酸性氧化物的通性 ① 与水的反应；
② 与碱性氧化物（如Na2O）的反应，派生：CO2与Na2O2的反应； ③ 与碱的反应； ?氧化还原：从价态考虑
CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。
?整体：CO2与水发生光合作用的反应（较偏的知识点）。
如果有了这种思路，此题是信手拈来：某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y，则W是Na2O2，Y是O2，U是H2O，又可推出X是F2。
启示：我们可以以这种模式来记忆物质的性质。
总结：我们可以借助八点图、氧化还原（化合价）、元素周期表，以一定的思维模式来记忆物质、离子的性质，注意总结，把握细节。
四、多总结、多实战、多反思
没有总结，无法在实战中获胜，实战失利后不反思，无法提升。示例如下：
例4．（03江苏）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
【实战】解此题的切入点有两处：首先由反应①为分解反应且为工业生产化合物D的反应可初步确定该反应为
CaCO3CaO+CO2↑。再由反应②的反应形式及―电解‖条
件可知中学阶段接触符合题意的反应为―饱和食盐水的电解‖，即氯碱工业的反应原理。然后根据框图中提供的转化关系可初步确定D为CaO，E为CO2，B为H2O，G为Ca(OH)2，H为Cl2，从而进一步推出反应④为工业生产漂白粉的反应，反应⑤为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，即实验室检验CO2的反应。
【答案】（1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
【反思和总结】本题中的突破点是常见化学工业制法。高中常见化学工业制法：高温下反应的：石灰工业、炼铁；连续氧化的：硫酸工业，硝酸工业；电解：氯碱工业，冶金工业（炼钠、镁和铝等）、精炼铜。催化剂：合成氨工业等等。
例5. (98年)图1—2—8中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：
（1）①、③、④的化学式分别是________、________、________。 （2）⑧与⑨反应的化学方程式是_________________。
【实战】通过框图可从物质①热分解产物全部是气体来判断，它是一种由挥发性酸组成的铵盐。再由混合气体分别通过碱性干燥剂和酸性干燥剂后，可能存在的水蒸气都已被吸收，因而得知能通过碱石灰而未被吸收的气体③只能是氨气。至于通过浓硫酸没有被吸收的气体