5.D 7.D 10.B 11.D 16. +4；有害垃圾。 19.(1)2 :1；(2)化合反应
25.猜想三:铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)
[实验验证]
(1)其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。
(2)
28. (1)质子数(或核电荷数)(2分)；
(2)物理(2分)；(3)C%=40%(2分)；
(合理即可)
32. (1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应
中止.(2分)
(2)碳酸钙的质量是5克。 (3)盐酸的貭量分数是18.25%
(4)盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳測量值偏大，对结果有较大影响。(2分)
33.(1)H2O(2分)；(2)量筒、玻璃棒(2分)
(3)①第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克 ②洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
2019届中考化学模拟试题
一、选择题
1．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
第1题图
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 【答案】B
【考点】物质由元素组成 物质是由分子、原子或离子构成 元素的质量比和元素的质量分数 【解析】A.苯分子是由原子构成的，不能说是由元素组成，故A错误； 1×6
B.苯中氢元素的质量分数=1×6+12×6 ×100％=7.7％＜10%，故B正确；
C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24：71，故C错误；
D.六氯苯是由六氯苯分子构成的，每个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，故D错误。 故选：B。 2．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ） A．“●”代表非金属单质汞 B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后原子的种类发生改变 D．反应前后各元素的化合价都不变
第2题图 【答案】B
【考点】金属和非金属 质量守恒定律 元素的化合价
【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2。 A、单质汞属于金属，故A错误；
B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；
D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。 故选：B。
3．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ） A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
第3题图 D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【考点】饱和溶液 溶质的质量分数
【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；
B. 20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，乙溶液中溶质的质量最大，故B错误；
C. 20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲，，故C错误；
D.乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误。 故选：A。
4．用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是（ ） 选项 A B C D 相应实验 硫酸铜晶体的制备和生长 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 用固体氯化钠配制5%的溶液 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 实验器材（省略夹持装置） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡 【答案】D
【考点】晶体的制备 混合物的分离 配制一定溶质质量分数的溶液 用pH试纸测定溶液的酸碱性
【解析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；
B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、蒸发皿等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；
C.用固体氯化钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；
D.测定溶液的酸碱性可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确。 故选:D。
二、非选择题
5．中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O）。 （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O=CH4+nH2O，该反应属于 （填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：
一定条件CO+2H2========CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：
一定条件一定条件①CH4+H2O========CO+3H2 ②2CH4+O2========2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。 【答案】（1）分解反应 （2）②
【考点】化学反应的基本类型 化学方程式的表述
【解析】(1)根据“CH4·nH2O=CH4+nH2O”可知，它是由一种反应物变成两种生成物，属于分解反应。
(2)由合成气制甲醇的反应方程式可知，需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2；对比两个方案，只有方案②中一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2，所以选②。
6．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 ； （2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式 （物质类别不同的两种即可）。 【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（2）Na2CO3、CuO、NaOH（或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）三种中的任意两种 【考点】常见酸、碱、盐的重要性质
【解析】A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B属于相同类别的化合物，C、D属于第6题图 不同类别的纯净物，B会转化为A，C、D会与A、B反应，所以：
(1)若C是二氧化碳，B为氢氧化钙，D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(2)若C是锌，A和B都属于酸，A为盐酸，B为硫酸，则D为碳酸盐（如K2CO3、Na2CO3等）或碱（如NaOH、Cu(OH)2等）或金属氧化物（如CuO、Fe2O3等）。
7．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
第7题图 （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠 【答案】（1）Ba(NO3)2 （2）ABD 【考点】盐的重要性质 物质间的转化
【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；
(2)②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD。 8．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在 （1）装置A的作用是 ；
（2）能证明气体中含有CO2的现象是 ； 【反思与评价】
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是 ；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由 。
第8题图
【答案】（1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 （2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊 （3）CO2、SO2
（4）有道理，CO2气体对CO气体的实验没有干扰 【考点】物质间的相互转化 【解析】(1) SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色，SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊，装置A的作用是：检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰； (2)证明含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色，C中溶液变浑浊；
(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证； (4) CO2气体对CO气体的实验没有干扰，故原装置中可以省略D装置。
9．小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%
30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，第9题图 记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 实验序号 集气瓶装水的体积分数/% 带火星竹签状况 第一组 ① 15 亮 ② 30 很亮 ③ 45 复燃 第二组 ④ 34 很亮 ⑤ 38 复燃 ⑥ 42 复燃 得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施 。
【答案】[设计实验]稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 [实验研究]连续、均匀 36
[继续研究]收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气 【考点】氧气的制取 带火星竹签复燃的探究 【解析】【设计实验】据图可知，分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反应速率太快，故圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度； 【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签的燃烧情况，可选择在34-38间的36作为第⑦；
【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。
10．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是 因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
第10题图 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测
量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 碳酸氢钠片样品质量/克 反应前总质量/克 反应后总质量/克 二氧化碳质量/克 1 3.0 193.8 192.6 2 3.0 194.6 193.6 3 3.0 193.6 192.5 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】（1）二氧化碳
（2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯） （3）70%
【考点】根据化学方程式的计算
【解析】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可；
(2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；
(3)由题意可得生成二氧化碳的质量（平均值）
=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）+（193.6g-192.5g）]÷3=1.1g， 设药片中NaHCO3的质量为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 X 1.1克 84/x=44/1.1克