高三化学 化学物质及其变化单元综合测试
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ( ) ．．
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( ) ．
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
3．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 ( )
A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋NO3===Cu＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
4．下列离子方程式正确的是 ( )
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H===2Fe＋Fe＋4H2O C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H===NH4
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4＋OH===NH3·H2O
5．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 ( )
A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系 B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 6．(2011·海南) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
A．NaHCO3和Al(OH)3 C．KClO3和K2SO4
－
－1
＋
3＋＋
－
＋
＋
＋
3＋
2＋
2－
＋
＋
－
2＋
B．BaCl2和NaCl D．Na2SO3和BaCO3
－
－
7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 ( )
A．在c(HCO3)＝0.1 mol·L的溶液中：NH4、Al、Cl、NO3 B．有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、Cl C．由水电离出的c(H)＝1×10
＋
－12
－
＋
2＋
3＋
－
－1
＋
3＋
－
－
mol·L的溶液中：Na、Al、CH3COO、I
－
2－
＋
＋
D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S、Na、K
1
8．下列说法在一定条件下可以实现的是 （ )
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是 （ ）
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6 D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
10．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．
原溶液中一定含有SO4 B．原溶液中一定含有NH4
－ 3＋
C．原溶液中一定含有ClD．原溶液中一定含有Fe
11．下表中评价合理的是 ( ) 选项 A B C D 化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀硝酸反应： ＋3＋2Fe3O4＋18H===6Fe＋H2↑＋8H2O 2－＋2－
＋
评价 正确 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： 2＋2－Ba＋SO4===BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2＋－3＋－2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2 2＋正确 错误，Fe与Br的化学计量数之比应为1∶2 －12 ．铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选 (2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣) (3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑ (4)电解精炼 下列说法正确的是 ( )
A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2 C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
2
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
13．(12分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③填入如图方框中：
(2)在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色转变为浅绿色，其原因是 。 (3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是 ， 随后沉淀溶解，离子方程式为 。 (4)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。 (5)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因是： _______________________________________________。
14．(12分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。Cu2O－2e
＋
2＋
－
＋2H===2Cu＋H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式： 。 (2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn(无色)，反应的离子方程式为 ；判断Cu、MnO4、Fe
2＋
－
3＋
2＋
的氧化性由强到弱的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数： 称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定， 消耗0.100 0 mol·L的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。
①滴定时，滴定终点的颜色为 。
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为 。 ③下列情况使测定结果一定偏高的是 。 A．开始和终点都是仰视读数 B．没有用待装液润洗滴定管 C．称量时，砝码与样品放反了 D．样品中含有较强还原性杂质 E．高锰酸钾溶液中含有N03 F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶
－
－1
3
15．(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、
－3＋2－－
空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3>Fe>I2；还原性：S2O3>I
－－－
3I2＋6OH===5I＋IO3＋3H2O KI＋I2??KI3
2＋
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验： 取一定量某加碘盐 (可能含有KIO3、KI、Mg、3＋
Fe)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是 (用电子式表示)。 ② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ (填“是”或“否”)，并说明理由： 。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
2＋3＋
(4)对含Fe较多的食盐(假设不含Fe)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验
2＋
该加碘盐中的Fe：
。 16．(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
3＋
(1)提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强？
3＋
(2)猜想 ①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
3＋
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 (3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 方案1 方案2 选用试剂 实验现象 (4)应用与拓展 ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ________________________________________________________________________。
－
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________________________。 ③若选用淀粉—碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。
4
化学物质及其变化单元综合测试参考答案及解析
1[答案]C [解析]明矾水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的，故明矾可作净水剂，而不是漂白剂。
2[答案]C [解析]SO2可用于漂白纸浆是因为SO2能与有机色素结合生成无色物质，与SO2具有氧化性无关。
3[答案]D [解析]CuH中Cu为＋1价，H为－1价，而CuSO4中Cu为＋2价，所以CuSO4
发生还原反应生成CuH、则“某物质”具有还原性；CuH与HCl反应时，－1价H与＋1价H发生氧化还原反应生成H2；CuH与氧化剂反应时，＋1价Cu被氧化成＋2价Cu，－1价H被氧化成＋1价H。
4.[答案]C [解析]鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO3，A选项错；由于Fe有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH4与HCO3全部与OH反应，D选项错。正确答案为C。
5[答案]C [解析]电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba＋CO3===BaCO3↓，使CO3的水解反应：CO3＋H2O
HCO3＋OH逆向移动，碱性减弱，D项错。
6[答案]D [解析]本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。
7[答案]B [解析]A项中HCO3与NH4和Al发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al与OH不能大量共存，CH3COO与H不能大量共存，错误；S与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
8[答案]A [解析]酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
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