9[答案]C [解析]正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na2Cr2O7→2CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2×(6－3)＝6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。
10[答案]B [解析]加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO4、SO3，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO3、H，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。
11[答案]B [解析]本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；C项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe为Fe，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。
12[答案]B [解析]A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu，则共消耗15 mol O2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。
13[答案](1)① ③ ② (2)2Fe＋Fe===3Fe (3)HCl是电解质 Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O (4)2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋6H2O (5)2Fe＋3CaCO3＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Ca＋3CO2↑
[解析](1)饱和FeCl3溶液滴加到冷水和热水中分别得到溶液和胶体，与NaOH溶液作用得到沉淀；(2)Fe具有还原性将Fe还原得到Fe；(3)HCl是强电解质，能使Fe(OH)3胶体聚沉，随后沉淀与HCl反应使沉淀溶解；(4)沉淀又溶解是因为Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应；(5)加入CaCO3能促进FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，水解生成的HCl与CaCO3反应放出CO2气体。
6
3＋
2＋
3＋
2＋
＋
－
2＋＋
3＋
3＋
2＋
2＋
3＋
－
2＋
－
＋
2－
2－
14[答案](1)Cu2O＋2Fe＋2H===2Cu＋2Fe＋H2O (2)5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O
MnO4>Fe>Cu (3)①紫色或紫红色 ②72% ③BD
[解析](1)在反应中氧化亚铜被氧化，从五种物质中选择氧化剂。分析题给五种物质，只有硫酸铁具有较强氧化性。发生反应为Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4===2CuSO4＋2FeSO4＋H2O，离子方程式为Cu2O＋2Fe＋2H===2Cu＋2Fe＋H2O。
(2)酸性高锰酸钾溶液氧化Fe，H参加反应：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3
＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O。根据氧化还原反应规律，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序有：MnO4>Fe>Cu。
(3)①终点时，溶液变为紫色或紫红色(最后一滴溶液颜色)。②n(KMnO4)＝0.100 0 2－12＋mol·L×0.10 L＝0.010 0 mol。根据关系式：Cu2O～2Fe～KMnO4，或电子守恒：n(Cu2O)×2
5＝n(KMnO4)×5得n(Cu2O)∶0.01 mol＝1∶0.4，n(Cu2O)＝2.5×10mol，m(Cu2O)＝2.5×10
－2
－2
－
3＋
2＋
2＋
＋
3＋
＋
2＋
2＋
－
3＋
2＋
2＋
3＋＋2＋2＋2＋－＋3＋
3.6 g－1
mol×144g·mol＝3.6 g，ω(Cu2O)＝×100%＝72.0%。
5 g
③A项，开始读数和终点读数都是仰视，但是仰视程度不一定相同，偏高、偏低和无影
响三种情况都可能存在，A项错误；B项，没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏高，测定的氧化亚铜质量分数偏高，B项正确；C项，因为样品质量为整数，样品与砝码放反了，不影响结果，C项不正确；D项，样品中含有还原性杂质，该还原性杂质被硫酸铁氧化，生成硫酸亚铁量偏高，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高，结果偏高，D项正确；高锰酸钾溶液中含有NO3，它在酸性溶液中氧化亚铁离子，消耗高锰酸钾的量减少，结果偏低，E项不正确；用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积减少，测得结果偏低，F项不正确。 15[答案](1)①Fe(SCN)3
－
－
＋
····
··········
－
II
3＋
－
2＋
②IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O 2Fe＋2I===2Fe＋I2
(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH 否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华 (3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加KSCN溶液，没有明显现象，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe
7
2＋
[解析]本题考查了有机物的结构与性质。(1) 滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入KI之后，发生2Fe＋2I===2Fe＋I2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O、I2＋I===I3。
(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2。由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会分解为KI和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I，A项可选；B项中的铝盐对人体有害； D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。
(4)取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，用盐酸酸化，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。
16[答案](2)Br2 ②Fe
(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色 (4)①2Fe＋Br2===2Fe＋2Br ②1.2 mol/L
③否 Br2和Fe都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
[解析]本题以实验探究的形式考查氧化性的强弱。对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和Fe的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br2，含Fe，所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe，在FeBr2溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe，若有部分Br被氧化，则Fe应已全部被氧化，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数1
目守恒可知0.1 mol×2＝x＋2x×，解得x＝0.12 mol，故c(FeBr2)＝1.2 mol/L。③因为
3氧化性Br2>Fe>I2，若用KI－淀粉溶液，无论含Br2还是含Fe，均氧化I生成I2，使淀粉溶液变蓝。
3＋
3＋
－
－
2＋
3＋
2＋
3＋
3＋
3＋
3＋
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3＋
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3＋
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2＋
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