衡水中学2013—2014学年度高二年级第一学期五调考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201 Ba＝137
第Ⅰ卷（选择题 共５０分）
一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的
序号填涂在答题卡上）
1.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
2. 晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1:1000。晶体各向异性的主要表现是( ) ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③
B.②④ C.①②③
D.①②③④
3.2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 4. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 5. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) ．．
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
6. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是( ) A.O
7018
31
P
119
Sn B.Al
2719
F
12
C
C.Br H 原子
214
N D.元素周期表中第一周期所有元素的
7. 下列说法中正确的是( )
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子化合物中一定没有共价键 D．共价化合物中一定没有离子键 8．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A．电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s B．该元素为V
C．元素为ⅢB族元素 D．该元素属于过渡元素 9. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点: 你认为正确的是( ) ①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 A.①②③
＋
2
2
6
2
6
3
2
B.①②④ C.②③④
－
＋
D.全部
＋
10．以下微粒含配位键的是( )
①N2H5；②CH4；③OH；④NH4；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O；⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的
序号填涂在答题卡上）
11．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )
A．P原子：最外电子层1s ； Q原子：最外电子层2s
B．P原子：M电子层上有2个电子 ； Q原子：N电子层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 ； Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子:最外电子层L层上只有一个空轨道 ；Q原子:最外电子层M层上也只有一个空轨道
12．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) ．
A.具有下列电子排布式的原子中，①1s2s2p3s3p ②1s2s2p ③1s2s2p
2
2
6
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
④1s2s2p3s3p，原子半径最大的是①
B.下列原子的价电子排布中，①3s3p ②3s3p ③3s3p ④3s3p，对应的第一电离能最大的是③
C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X
D. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的
增加而递增的是④
13. 下列说法中正确的是( )
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表—种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是（ ）
A．离0点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族
C．B、C最高价氧化物的水化物不能相互反应 D．A、B组成的化合物中不可能含有共价键
15. X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是（ ） A．原子半径:Z
C．化合物A易溶于水 D．化合物B与C的混合物呈碱性
16.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（ ）
A. 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 B. 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C. 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族 D. 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
3＋
2
1
2
2
2
3
2
4
22624
17.下列说法正确的是（ ）
A. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个 B. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
C. R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：① RO3、② RO4
D. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be 18.下列说法错误的有（ ）
（1） 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 （2） f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 （3） 铝的第一电离能大于K的第一电离能 （4） B电负性和Si相近
（5） 已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol （6） Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 （7） 半径：K+ > Cl-
（8） 酸性 HClO > H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2 （9） 元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 19．下列关于氢键的说法正确的是( )
A. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C. 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性
质对水生生物的生存有重要意义。
D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多
20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其
电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )
A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
＋
2－
2－
21. 由短周期元素构成的某离子化合物中, 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下
列说法中正确的是( )
A. 化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B. 化合物中一定只有离子键没有共价键 C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D. 化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径
22. 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其 分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ( )
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的摩尔质量为1200 g/mol
23. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
24．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子
中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 ( )。
A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
25. 如图所示是四种分子结构的排列方式,其对应的化学式正确的是( )