根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge ①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有 _种。 （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；
37.（10分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则
每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。
（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
(4) Zn和卤素中氯元素形成的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn (NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
衡水中学2013—2014学年度第一学期第五次调研考试
高二化学答案
1-5 B D D A B 6-10 C D C A C 11-15 D C B B D 16-20 C B C C D 21-25 A B C D B 26-30 C B A B C 31、（5分）
(1) 同素异形体 (2) 2∶3 (3)6，109°28'(或109.5°) (4)碳纳米管 32、（5分）
Ⅰ(1)非极性分子 (2)分子晶体 Ⅱ.①， ⑤， ② 33．（共5分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2) sp3, K2CuCl3 (3) Cu+H2O2+4NH3== Cu(NH3)42++2OH-（2分） 34、（7分） （1）
（2）① d (2分) ， ② N2H6＋2OH＝N2H4＋2H2O (2分)
2＋
－
(3) c (2分) 35、（8分）
Ⅰ（1）C< N < O （2）H-N ? H-O （3）Cr的价电子排布图 (2分) Ⅱ [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O (2分) ； 离子键、配位键(或共价键) (2分) 36.（10分）
（1）（CN）2+2OH = CN+CNO+H2O （2）略 (3)钾、铬、铜 ； 8 （4）Si 37.（10分）
（1）a （2）2；BN （3）3 (4)16NA
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