实用精品文献资料分享
到可燃物的着火点，故填：物质燃烧需要达到着火点． 答案： （1）烧杯 （2）防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 （3）物质燃烧需要达到着火点 点评： 掌握燃烧的条件和物质的有关性质是解答本题的关键． 21．（3分）（2015?巴中）某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来．该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表：（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“?”表示无明显现象）． \\ A B C D A \\ ↑ ↓ ? B ↑ \\ ? ? C ↓ ? \\ ? D ? ? ? \\ 请完成下列问题： （1）A是 Na2CO3 ，C是 CaCl2 （填化学式）． （2）写出A与B发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl?T2NaCl+H2O+CO2↑ ． 考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 物质的鉴别题． 分析： 根据题干提供的信息进行分析解答，盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀，故A是碳酸钠，B是盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化钾溶液，据此解答． 解答： 解：盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据表格可以看出，A既能生成气体，也能生成沉淀，故A是碳酸钠，B是盐酸，C是氯化钙，故D是氢氧化钾溶液； （1）A是碳酸钠，C是氯化钙溶液，故填：Na2CO3，CaCl2； （2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl?T2NaCl+H2O+CO2↑． 点评： 本题考查的是常见物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行． 22．（8分）（2015?巴中）某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究． 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性． 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验． 实验步骤 实验现象 结论 小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠
实用精品文献资料分享
溶液没有变质 小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质 （1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 ． （2）小李同学的实验中观察到实验现象A为 有白色沉淀产生 ．该反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ． （3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入 过量 的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠． （4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 【反思】 （5）该氢氧化钠溶液变质的原因是 2NaOH+CO2?TNa2CO3+H2O （用化学方程式表示）． 【拓展应用】 （6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是 HCl （填一种试剂即可，用化学式填写）． （7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 Ca（OH）2 （填化学式）溶液而除去． 考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 科学探究． 分析： （1）根据碳碱性酸钠溶液呈显碱性进行分析； （2）根据钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析； （3）根据要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验进行分析； （4）根据将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使酸性、碱性减弱进行分析； （5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析； （6）根据盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体进行分析； （7）根据除杂的原则，除去杂质不能引入新的杂质进行分析． 解答： 解：（1）碳碱性酸钠溶液呈显碱性，也能是酚酞变红色； （2）钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； （3）要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小
实用精品文献资料分享
李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠； （4）将pH试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使酸性、碱性减弱，碱性减弱，pH偏小； （5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2?TNa2CO3+H2O； （6）盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，可以用来检验氢氧化钠变质； （7）要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）2溶液而除去． 故答案为：（1）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；（2） 白色沉淀产生，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； （3）过量； （4）偏小； （5）2NaOH+CO2?TNa2CO3+H2O； （6）HCl； （7）Ca（OH）2． 点评： 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na2CO3+2HCl?T2NaCl+H2O+CO2↑． 四、计算题（本题共1个小题，共4分） 23．（4分）（2015?巴中）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： 根据氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答． 解答： 解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g 设参加反应的氢氧化钾的质量为y HCl+KOH?TKCl+H2O 36.5 56 0.146g y 解得：y=0.224g 废水中氢氧化钾的质量分数为
×100%=0.488% 答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.488%． 点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的信息结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．