北师大2016届高三化学复习学案 2015年8月
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的
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离子方程式 。 7.(14石景山一模)27.（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
8．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程
式： 。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
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Na2SO3+KIO3+H2SO4——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 。
A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
专题二 聪明在于勤奋，天才在于积累！ 12