第2节 烃
考试说明
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．了解天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。 3．能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 命题规律
本节内容是有机化学的基础，也是高考考查的重要内容。主要考点有：一是几种烃的代表物的结构与性质；二是判断有机分子的共线共面情况，命题往往以乙烯、乙炔、苯及甲烷为母体，考查有机分子的空间结构；三是考查有机物的燃烧规律。
考点1 脂肪烃的结构和性质
1．烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点
2．脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 1
状态 沸点 相对密度 水溶性 常温下≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 均难溶于水 3．脂肪烃的化学性质 (1)氧化反应
酸性KMnO4溶液 燃烧现象 燃烧通式 (2)烷烃的卤代反应 ①反应条件：光照。 ②无机试剂：卤素单质。
③产物特点：多种卤代烃混合物＋HX(X为卤素原子)。
④量的关系：取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质，如乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)
烷烃 不褪色 火焰明亮 烯烃 褪色 火焰明亮，带黑烟 炔烃 褪色 火焰明亮，带浓黑烟 CxHy＋ yx＋4点燃O2――→xCO2＋H2O 2y
2
(4)烯烃、炔烃的加聚反应 ①丙烯的加聚反应方程式：
催化剂
nCH2===CH—CH3――→
②乙炔的加聚反应方程式：
催化剂
。
nCH≡CH――→CH===CH。
4．脂肪烃的来源和用途
3
(1)烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，产物是烃的多
种卤代物的混合物和卤化氢。
(2)实验室制备C2H4时：温度计的水银球插入反应混合液的液面下；反应温度迅速升至170 ℃；浓硫酸作催化剂和脱水剂。
(3)实验室制备C2H2时：不能使用启普发生器；为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。
(4)氧化反应：可以燃烧，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，一般乙炔被氧化成CO2；烯烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的碳碳双键断开，双键碳原子上连有两个氢原子的被氧化成CO2，双键碳原子上连有一个氢原子的最终被氧化成羧酸，双键碳原子上无氢原子的被氧化成酮。具体的反应：
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。(×) (2)将石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色。(√)
4
500～600 ℃
(3)反应CH2===CH—CH3＋Cl2
――→
CH2===CH—CH2Cl＋HCl为取代反应。(√) (4)聚丙烯、聚氯乙烯分子中含碳碳双键。(×) (5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(×)
(6)
同分异构体。(×)
题组一 脂肪烃的结构与性质
是两种不同的物质，它们互为
1．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是( )
① 甲烷 A．②③之间 C．⑤之后 答案 D
解析 对于烷烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越强，其沸点越高，所以正己烷的沸点高于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为①<②<③<④<正己烷<⑤。
2．下列说法正确的是( )
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色均发生了加成反应 B．丙烯和氯气在一定条件下生成CH2===CH—CH2Cl与乙烷和氯气光照下均发生了取代反应
C．己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性KMnO4溶液褪色均发生了氧化反应 D．乙烯生成聚乙烯与氨基酸生成蛋白质均发生了加聚反应 答案 B
解析 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了氧化反应，A项错误；己烷与溴水混合时溴水褪色发生了萃取，是物理变化，C项错误；氨基酸生成蛋白质发生了缩聚反应，D项错误。
3．某单烯烃与H2加成后得到的饱和烃是
② 乙烯 ③ 戊烷 ④ 2-甲基戊烷 B．③④之间 D．④⑤之间
⑤ 辛烷 5