高中化学加试题组卷
1．A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是 ，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%， 则该化合物的空间构型 ，A2D的沸点高于BD2的原因 ， （2）比较B、D、E的原子半径 （用元素符号表示）
（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式 ．
（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式 ．
（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式 ．
（6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1：2：3，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份． ．
2．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 实验步骤如下：
5.5 5.7 89 80 210.9 301 83 338 0.88 1.205 1.57 1.4 1.84 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ，装置C的作用是 ；
（2）配制混合液时， （填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由： ； （3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 ； （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是 ；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是 （保留两位有效数字）．
3．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：
已知：
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为 ，D的分子式为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ，反应类型为 ，上述流程中，反应类型与①相同的还有 （填反应序号）．
（3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为 ．
（4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式
已知：（R为烃基）
（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是 （写结构简式）．
4．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?L﹣1．
（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是 （用化学方程式表示）． ②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL?s﹣1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和 ．
③已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10﹣4mo1?L
﹣1
碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10﹣2 mol?L﹣1碘溶液，再取5.00mL溶
液稀释成为5×10﹣4mol?L﹣1碘溶液．
第一步：准确称取 g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解．
第二步： ，洗涤、定容、摇匀．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10﹣4mo1?L﹣1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）． （2）空气中SO2含量的测定：
①在指定的地点取样，以200mL?s﹣1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是 mg?L﹣1， （填“符合”、“不符合”）排放标准．
②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是 ； （假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”． 5．铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为 g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉
淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变） （2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 ．（保留两位小数） （3）铜片中单质铜的物质的量为 mol． （4）若生成NO2和NO混合气体共a L ①求a的取值范围（写出详细解答过程）
②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）
6．为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验．
完成下列填空：
甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：
（1）B中反应的化学方程式为 ．
（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为 ． （3）不能提高测定精确度的措施是 ． a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体 b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置 d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
（4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol?L﹣1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当 时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为 ．
实验编号 1 2 3 待测液体积 （mL） 20.00 20.00 20.00 消耗盐酸体积（mL） 初读数 0.00 0.20 1.30 末读数 25.02 28.80 26.28 （5）丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图所示． ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液；
②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是 ． （6）确定CO2的相对分子质量，选用 （限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．
7．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法． I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42﹣生成．
①该反应的离子方程式为 ． ②该反应在25﹣50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ． Ⅱ．配位浸出
反应原理：CuFeS2+NH3?H2O+O2+OH﹣→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42﹣+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施 ． （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3?H2O﹣NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol?L﹣1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol?L﹣1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3?H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为 （任写一个）．