（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42﹣生成时，理论上消耗O2的物质的量为 ．
8．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是 ． （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 ． （3）推测B中可以观察到的主要现象是 ；C装置的作用是 ． （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是 ；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： ． （5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： ； ②E装置中试剂X可以是 ．
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水．
9．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期．
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 ．
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 ．
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 ．
（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图． ①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）．
10．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H（+CO（，该反应的平衡常数的表达式为 ；2g）2g）反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 平衡常数K 400 10 500 9 830 1 从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 ．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 ． 实验编号 A B C 1、1、0、0 0、0、2、2 2、2、0、0 c1 c2 c3 反应物投入量 平衡时H2浓度 吸收或放出的热量 Q1 Q2 Q3 反应物转化率 α1 α2 α3 A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1 （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 ． ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正=v（H2O）
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
11．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：
已知：
请回答下列问题：
（R1和R2代表烷基）
（1）试剂Ⅰ的名称是 ，试剂Ⅱ中官能团的名称是 ，第②步的反应类型是 ． （2）第①步反应的化学方程式是 ．
（3）第⑥步反应的化学方程式是 ．
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是 ．
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是 ．