___________________________________________；
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。
[解析] (1)根据题给信息“Li通过电解质迁移入MnO2晶格中”及阳离子向正极迁移，可知b为正极，a为负极，外电路的电流方向是由正极流向负极，即由b极流向a极。(2)负极上Li失电子生成Li：Li－e===Li，正极上反应为MnO2＋e＋Li===LiMnO2。(3)不能用水代替混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，能与水反应。(4)根据锰元素的化合价变化，高温可推出氯元素化合价降低，发生反应的化学方程式为：3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O；根据得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1。
[答案] (1)b a
(2)Li－e===Li MnO2＋e＋Li===LiMnO2 (3)否 Li是活泼金属，能与水反应
高温
(4)3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O 2∶1
B组 专项能力提升 (建议用时：15分钟)
12．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li的高分子材料，放电
＋
隔膜只允许Li通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2????C6＋LiCoO2。下列说法不正确
充电的是( )
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
＋
A．放电时，正极锂的化合价未发生改变 B．充电时Li移动方向：右室→左室
C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe===C6＋xLi D．充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋xe===LiCoO2
D [放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe===C6＋xLi，正极的电极反应式为Li1－
x－
＋
＋
－
－
＋
＋
CoO2＋xLi＋xe===LiCoO2，放电时正极上钴的化合价降低、锂的化合价不变，A、C项正确；
＋－
6
充电时左侧为阴极，右侧为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，阳离子由阳极移向阴极，B项正确，D项错误。]
13．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：
【导学号：95812153】
请回答下列问题：
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的锌铜原电池中，硫酸是________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是___________________________________。
(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V、V、VO、VO2)充电
2＋3＋2＋＋＋
为正极和负极，电池总反应为VO＋V＋H2O????V＋VO2＋2H。放电时的正极反应式
放电为________________，充电时的阴极反应式为_______________________。
放电过程中，电解液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母序号)。 a．VO2、VO混合液 c．VO2溶液 e．V溶液
3＋＋＋
2＋
2＋
3＋
2＋
＋
b．V、V混合液 d．VO溶液 f．V溶液
2＋2＋
3＋2＋
(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________。
[解析] (1)传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故稀硫酸为电解质溶液；硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量硫酸，可抑制其水解反应。
(2)正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2＋2H＋e===VO
＋
3＋
2＋
＋
＋
－
2
＋H2O；充电时，阴极反应为还原反应，故为V得电子生成V的反应。(3)充电时阳极反
2＋
－
＋
＋
＋
应式为VO＋H2O－e===VO2＋2H，故充电完毕的正极电解液为VO2溶液，而放电完毕的正极电解液为VO溶液，故正极电解液可能是选项a、c、d。(4)充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，起平衡电荷作用的是加入的酸，故H可以通过隔膜。
[答案] (1)电解质溶液 抑制硫酸亚铁的水解
(2)VO2＋2H＋e===VO＋H2O V＋e===V 升高 (3)acd (4)H
7
＋
＋
－
2＋
3＋
－
2＋
＋
＋
2＋