中国教育培训领军品牌
2
(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO24、Cr2O7)
＋
＋
＋
－
－
－
互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 ②电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【典型例题4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A B 操作 滴加BaCl2溶液 滴加氯水和CCl4，振荡、 静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有SO24 －原溶液中有I －C 火焰呈黄色 原溶液中有Na，无K ＋＋D 【答案】B 课堂练习 考点基础练习
试纸不变蓝 原溶液中无NH4 ＋1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2(1)检验某溶液中是否含有SO24时，可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则一定含有SO4( )
－
－
(2)向某溶液中加入CaCl2产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO23( )
－
(3)加入盐酸产生白色沉淀，则试样中一定含有Ag( )
(4)滴加浓盐酸可鉴别饱和的NaHCO3、K2CO3、Na2SO3、NaCl四种溶液( ) (5)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾； 全力以赴赢在环雅
＋
6 中国教育培训领军品牌
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题：
(1)A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是________；
(2)④中发生反应的化学方程式是___________________________________； (3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________； (4)C的化学式是________，D的化学式是________；
(5)⑦中发生反应的化学方程式是__________________________________； (6)H的化学式是____________。 【答案】(1)HCl NH4Cl 点燃
(2)Cu＋Cl2=====CuCl2 点燃
(3)2Mg＋CO2=====2MgO＋C (4)NO O2
点燃
(5)2H2S＋3O2=====2H2O＋2SO2 (6)CH4 习题训练
1．下列实验可实现鉴别目的的是
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
【答案】A
2．下列实验能达到预期目的的是
A．从含I的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B．检验溶液中是否一定含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
－
－
C．检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热 全力以赴赢在环雅
7 中国教育培训领军品牌
D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
－
【答案】D
3．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是
序号 A 检验方法 向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色B 沉淀 C 向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石D 灰水变浑浊的无色无味的气体 【答案】D
4．下列关于物质的检验说法正确的是
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
【答案】B
5．只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是
A．Ba（OH）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
【答案】C
6．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
选项 A B C D 【答案】A 全力以赴赢在环雅
结论 未知溶液中一定含有SO42— 未知溶液中一定含有Al3+ 未知溶液中一定含有Cl— 不能确定未知溶液中一定含有CO32— 湿润的KI-淀粉试纸 NO2 H2S Cl2 SO2 湿润的红色石蕊试纸 NH3 HCl CO2 NH3 8 中国教育培训领军品牌
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
【答案】B
8．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是
A．甲一定是氢氧化钙 B．乙一定是硝酸钾溶液 C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸 【答案】B
9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是
A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸 C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液 【答案】C
10．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此
溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是
A．肯定有SO2、HCl B．一定没有CO2、HBr、NO2 C．可能有HBr、CO2 D．一定有SO2，可能有HCl、CO2
【答案】D
11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 A B 实验操作 对某固体进行焰色反应实验 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷实验现象与结论 火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42 －C 无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖 全力以赴赢在环雅
9 中国教育培训领军品牌
却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 向0．1mol·L-1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热 【答案】BD
12．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2
溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是
A ↓ ↓ ↑
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 【答案】D
13．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ 【答案】A
14．已知Fe3的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO24、Cl、
＋
＋
＋
＋
－
－
D 浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应 B ↓ C ↓ － D E F D．①②④
Ba2、I.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分
＋
－
液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份， 向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据 上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl、Na B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO24、I
＋
－
－
－
＋
C．原溶液一定显中性 全力以赴赢在环雅
10