7.下列说法不正确的是
A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸
B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染 D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 8.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA ②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA ③1.8g14CH4和水蒸气(H2O)的混合气体中含电子数目为NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O，混合气体中所含原子总数为0.3NA ⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NA ⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A.①②④⑥ B.②③⑤⑧ C.②③⑥⑦ D.③⑤⑦⑧
9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是
--+
18
A.该有机物苯环上的二氧代物共有8种 B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个 C.该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色 D.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
10.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A 试剂a 试剂c 实验目的 MnO2和NaCl 紫色石蕊溶液 验证Cl2的漂白性 B C 蔗糖 FeS 澄清石灰水 溴水 验证CO2的生成 验证非金属性：Br>S D Na2SO3 品红溶液 验证SO2的漂白性 11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是
A.充电时n接电源的负极,Zn通过阳离子交换膜由左侧流向右侧 B.放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65g C.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e=2Br
D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负
化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是 A.简单氢化物的稳定性:B B.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小 C.简单氢化物的沸点:D D.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应 --2+ 13.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低， 此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是 A.Kw(CO3)的数量级为10 B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH)>c(H2CO3)+c(HCO3)+c(H) D.在B点所示的溶液中.离子浓度最大的是HCO3 26.(15分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环 境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙继(易挥发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下: ---+ 2--4 ①检查装置气密性,往三预烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。 ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr)变为亮蓝色(Cr)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (1)装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。 (2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为__________。 (3)步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。 3+ 2+ (4)装置丙的作用是________________。 (5)步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。 (6)洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?______________________。 (7)本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是___。 27.(14分)工业上利用硫铁矿烧造(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料 ——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下: 试回答下列问题: (1)实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______(填相关物质的化学式)。 (2)检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。 (3)步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。 (4)步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。 (5)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe)=1×10mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____ (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10,lg7=0.8)。 (6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______。 28.(14分)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。 (1)已知:1 mol氧气中化学键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol。 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ/mol -17 2+ -6 H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41 kJ/mol CH3OH(g)+ 3O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660 kJ/mol 2CH3OH(g) △H4 CO(g)+2H2(g) 则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H4=___。 (2)某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，起始时容器中只有 a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示) ②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1_____α2 (填“>”“<”“=”“无法确定”) ③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。 A. CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化 B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化 (3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10、K2=4.7×10，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4) _____c(HCO3)(填“>”“<”“=”)。 35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分) + --7 -11 -5