硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。 (1)硼基态原子的电子排布式为_____。 硼和铝可分别形成[BF4]和[AlF6] ，[BF4]的空间构型为 ___，硼元素不可能形成[BF6] 的原因是________________。
(2)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________，该阴离子的中心原子杂化方式为_________。
(3)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。 ①B与N的电负性:B______N(填“>”“<”或“=”，下同)。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式:_________。 (4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。
3--3--
①磷化硼晶体属于______晶体(填晶体类型)，是否含有配位键? _____ (填“是”或“否”)
②晶体中P原子的配位数为_____。
③已知BP的晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_____g·cm(用含a、NA的式子表示)。
36. [化学一选修5:有机化学基础](15分)2,5-己二醇(C,H,O2)可以作为医药中间体和制
备高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路线如图所示:
-3
回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为______，E 的名称为______。 (2)D→E的反应类型是______，A→D的反应条件是______ 。 (3)A→B反应的化学方程式为______ 。 (4)G→I反应的化学方程式为______ 。
(5)物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有___种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是______ (写结构简式)。
①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。
(6)参照上述合成路线,以苯和乙醛为原料(其他试剂任选),设计制备苯乙烯的合成路线。______。
答案
7-13：CBBDA CD 26. (15分)
(1)保証分液漏斗中的液体順利流下(1分)关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能順利流下，则气密性良好(答案合理即可)(2分)
(2)2Cr+Zn==2Cr+Zn(2分) (3)关闭k1，打开k2(2分)
(4)防止空气进入装置乙氧化二价铬(2分)
(5)向过滤器中先加入煮沸冷却后的水洗涤2～3次，再用乙醚洗涤1～2次；洗涤时要保持晶体上方始終留有液体,要做到不等洗涤液流完，就加下一次洗涤液(2分) (6)取最后一次水洗液少量于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无明显現象，则説明已经洗涤干浄(2分) (7)75.0%(2分) 27.(14分)
(1)漏斗(1分)SiO2(1分)
(2)取歩骤III反应后的溶液少量试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血紅色，则説明已经进行完全(或其他合理答案)(2分)
(3)防止NH4HCO3分解、减少Fe的水解(2分)；2HCO3+Fe=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分) (4)4FeCO3+O2
高温 2+
-2+
3+
2+
2+
2Fe2O3+4CO2(2分)
(5)8.8(2 分) (6)7b/10a(2分) 28.(14分)
(1)958.5 kJ(2分)；-107 kJ/mol(2分)
(2) ①>(2分) ；25/(2p1)(kPa)(2分)；②<(2 分)；③CD(2分) (3)>(2 分) 35.(15分)
(1)1s2s2p(1分)；正四面体(1分)；硼原子的价申子层只有 2s和2p四个原子轨道，最多可以形成四个共价键(2分)
2
2
1
2
-2
(2)CO3或NO3(1分)；sp(1分)
(3) ①<(1分)；②TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl(2分)
2--2
(4) ①原子(1 分)；是(1分)；②4(1分) ；③36.(15分)
(1)溴原子(1分)；1，2-二溴乙烷(1分)
(2)加成反应(1分) ；氢氧化钠的醇溶液、加热(1分)
(3分)
(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr(2分)
(4) nHOOC(CH3)3COOH+nCH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3
+(2n-1)
H2O(2分)
(5)5（2分）；(6)
（2分）；
(3分)