HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” 16A区段 小眼数 779 356 眼形 正常眼 棒眼 棒眼 (更明显) 基因组成 XX XX XX BBBBBBBBB 68 注：①
表示16A区段 ②果蝇眼睛为复眼，由许多小眼组成。
(1)从表中给出的信息可以看出，果蝇的眼形变异属于 。雌果蝇16A区段与眼形的关
系为 。
(2)雄性棒眼果蝇的基因组成为 。若想根据果蝇眼形就能判断出子
代性别，应选用表现型为 做亲本。
dBBB
(3)研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XX，其基因组成及位置如右图所示。
dBBdBBdBB
已知d在纯合(XX、XY)时能使胚胎致死且该基因与棒眼基因B始终连在一起。请依据所给信息回答下列问题：
dBBBB
①若棒眼雌果蝇(XX)与野生正常眼雄果蝇(XY)杂交，子代果蝇的表现型及性别为 ，其中雄果蝇占 。
②将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。为检验其X染色体上是否出现新的隐
dBBB
性致死基因p，用棒眼雌果蝇(XX)与之杂交得到的F1代有3种表现型，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2代。
若 则说明发生了新的隐性致死突变。 若 则说明未发生新的隐性致死突变。
28.（16分）甲图表示某草原上以植物为食的仓鼠种群数量变化（K0表示仓鼠种群在理想状况下的环境容量），乙图为仓鼠所摄入能量的去路（字母表示相应能量）。请回答：
(1)据甲图分析，仓鼠的种群数量呈 型增长；当某种天敌进入一段时间后，仓鼠种群数量达到了相对稳定状态，则天敌最可能进入的时间在 处；在捕食压力下，仓鼠种群的环境容纳量在 之间。
(2)乙图中A属于 营养级同化的能量，能量C用于仓鼠种群的 。
997
(3)若B中能量为l.5×10 kJ，C中能量为l.4×10kJ，某种天敌同化的能量为4.2×10 kJ，则该生态系统中从仓鼠到其天敌的能量传递效率为 。
(4）与兔一样，灰仓鼠也具有“狡鼠三窟”的特点，某些“狡鼠”在捕捉过之后，很难再一次捕捉。
因此在用标志重捕法调查仓鼠种群密度时，计算得到的数据值将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
(5）为研究草原上的蚂蚁和仓鼠等啮齿动物在种子利用上的种间关系，生态学家在草原上中划定3
个基本相同的区域进行实验，实验过程及实验结果如下表。请补充填写表格内“ ”。
数 组 区域1 别 区域2 ·6· 区域3 HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” 量 类群 蚂蚁群 啮齿动物 处理方法：蚂蚁和啮齿动物共存。 318群 122只 处理方法：移走所有的啮齿动物，并围栏隔离。 543群 0只 处理方法： 。 0群 144只 29．（16分）近年来，我国多地出现严重的雾霾天气，广东也是如此。雾霾天气对人体最大的影响
在于可吸入的2.5微米以下的细颗粒物（即PM2.5），因为细颗粒物常附着有大量有毒、有害物质，一旦被吸入将对人体造成较大的危害。
(1)PM2.5附着的重金属铅对动物神经系统有较大的毒性，学校兴趣小组的同学在查阅资料时发现儿
童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，他展开了如下的研究。课题名称为： 。 通过取样分析，得到了以下实验数据：
离地面高度（m） 铅的浓度（μg/m） 30.8 1.10 1.0 0.98 1.2 1.4 1.6 0.66 1.8 0.54 2.0 0.50 0.91 0.72 分析以上实验数据，可以说明 。 (2)为研究汽车尾气中可吸入颗粒物对人体成熟T淋巴细胞的影响，用含不同浓度（浓度差值为++50μg/mL）颗粒物的培养液培养T淋巴细胞，48小时后检测细胞内Na—K—ATP酶活性及细胞活力。请设计实验结果记录表(4分)。 (3)动物细胞培养的培养基中通常需加入动物血清，原因是 。 (4)用于动物细胞培养的血清主要是牛血清。牛血清分为胎牛血清、新牛血清和成牛血清。有关指标如下表： 指标 牛龄 细菌 病毒 支原体 补体（C3） 抗体（IgG） 血红蛋白（g%） pH值 类型 胎牛血清 新牛血清 成牛血清 出生半个月至10个月内 － － － 高于1.8g/L 高于5ug/mL 5.0～8.5 7.0～8.0 240～340 八个月龄胎牛心脏内 出生后10～14天 － － － 低于1.8g/L 超低或不含 3.0～4.5 6.7～8.0 － － － 高于1.8g/L 高于5ug/mL 3.5～6.0 7.0～8.0 240～340 渗透压（mom/Kg H2O） 240～340 注：补体为正常血清中一种具有酶原活性的球蛋白，它可被抗原与抗体形成的复合物所活化，具有溶菌和溶细胞作用。表中“－”表示未检出。
实验表明添加胎牛血清是配制培养基的最佳选择，你认为原因是 。 在动物细胞培养过程中，常用 （器具）对细胞进行显微计数，为了提高实验数据的准确性，应采取的方法有 。 30．（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。 （1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。
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A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可发生加成或取代反应
HOC．不与NaOH溶液发生反应
D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成 （2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
O 一定条件①+CCH3CHO
OCCH=CHⅠOCCH=CHOCH3+H2OⅢⅡ化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。
（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式
为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为 （任写一种）。 （4）聚合物 是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机 物原料
合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 。 31．（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。 ②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是 。 （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
－
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol1
－
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol1。
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
该反应 平衡常数表达式为K= 。 （4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应： CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。
在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如右图所示，此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其
原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为____________________。
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32．（16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：
。
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。 （3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。
－－
（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，求SO42的去除率（写
－－－－
出计算过程）。已知：碱浸液中c(MoO42)=0.40mol·L1，c(SO42)=0.040mol·L1，Ksp(BaSO4)=
－＝
1.0×1010、Ksp(BaMoO4)= 4.0×108，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。 ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统
中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是
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。
33．（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物 10 mL 2% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 催化剂 无 无 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 （1）实验①和②的目的是______________________________________________________。 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。 II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______________
或____________________ 来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下
放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请解释化
学反应速率变化的原因： ______________________________ _______ 。
请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）： a. ；b. 。 34．（18分）（1）．某实验小组利用拉力传感器、光电门等器材探究滑块“动能定理”的实验。实
验装置如图所示，在滑块上安装一遮光条与拉力传感器，把滑块放在水平气垫导轨上并静止在A处，并通过定滑轮的细绳与钩码相连，光电门安装在B处。测得滑块（含遮光板和拉力传感
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