物理化学模拟题（一）
一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。
A、ΔS=(ΔH-ΔG)/T B、ΔrHm = Qp
C、Δu= W ( Q = 0的过程) D、W= nRT ln (V1/V2) 2、已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2
则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为（ ） A、K1 + K2 B、K1 - K2 C、K1·K2 D、K1/K2
3、在一定的温度和压力下,反应 N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定
4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向
A．封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意
5、质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为 （ ）
A、3.6 天 B、270.8 天 C、7.2 天 D、135.9 天 6、1000C及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的△S是（ ）
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 7、溶胶电动现象主要决定于（ ）
A、热力学电位 B、电动电位 C、分散层电位 D、紧密层电位 8、对于反应 2A →B，反应速率r可以表示为（ ）
A、dCA∕dt B、-dCA∕dt C、1/2(dCA∕dt) D、- 1/2(dCA∕dt) 9、若液体能够润湿固体，则接触角θ为（ ）
A、θ> 900 B、θ< 90O C、θ=180O D、θ=100O
10、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ）
A、凸液面内部分子所受压力大于外部压力 B、凹液面内部分子所受压力小于外部压力 C、水平液面内部分子所受压力大于外部压力 D、水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。
二、判断正误题（每小题2分，共20分）
1、在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。（ ）
m来判断其反应进行的方向。（ ） 2、任何一个化学反应都可以用?rG?3、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。（ ）
4、?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。（ ）
5、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（ ）
6、若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（ ） 7、系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。（ ）
8、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ） 9、液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。（ ）
0
10、杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。（ ）
三、计算题（每小题20分，共60分）
0
1、100℃、p下，1mol水向真空气化成气体，终态是100℃、0.5p0。求此过程的Q、W、
0-?U、?H、?S、?G和?A。巳知水在100℃、p时的摩尔气化热为40670 J·mol1 。
2、298.15K时，测得电池：Pb（s）│PbSO4（s）│Na2SO4（a）│Hg2SO4（s）│Hg（l）的电动势E =0.9647V。电池中各物质的标准摩尔熵值如下：
Pb（s） PbSO4（s） Hg2SO4（s） Hg（l）
0-1-1
Sm /（J·K·mol） 64.89 147.3 200.75 77.40 （1）写出电极反应和电池反应；
00
（2）试求此电池反应的ΔrH m和K； （3）求此电池电动势的温度系数。
3、反应Ａ→Ｂ＋Ｃ，其速率常数与温度的关系为：lnk?27.14?－１
17284,式中k的单T位是Ｓ试求：
(1)此反应的级数n (2)此反应的活化能Ea
(3)欲使此反应在１min内使Ａ分解８０％，反应速率常数为多少？温度应该控制在多少度？
物理化学模拟题（二）
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1、反应2SO2 (g) + O2 = 2SO3 (g) 在1000K下进行，当反应系统处于下述两个不同的起始状态时，即 （1）P (SO2) = P (O2) = 100 kPa, P (SO3) = 200 kPa
（2）P (SO2) = P (O2) = 200 kPa, P (SO3) = 100 kPa 反应的（ ）。
00
A、ΔrGm相同，ΔrGm不同 B、ΔrGm相同，ΔrGm不同 C、ΔrGm，ΔrGm均相同 D、ΔrGm，ΔrGm均不同 2、二元恒沸混合物的组成（ ）
A、固定 B、随温度而变 C、随压力而变 D、无法判断 3、明矾净水的主要原理是（ ）
A、电解质对溶胶的聚沉作用 B、溶胶的相互聚沉作用 C、电解质的敏化作用 D、电解质的对抗作用 4、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ ）
A、T，p，V，Q B、 m，Vm，Cp，?V C、T，p，V，n D、T，p，U，W 5、表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关（ ）
A、温度 B、压力 C、组成 D、表面积
6、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以
蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ ） A、绝热箱中所有物质 B、两个铜电极 C、蓄电池和铜电极 D、CuSO4水溶液
m，问此?rH?m值为（ ） 7、反应C(金钢石) + ?O2(g)＝CO(g) 的热效应为?rH?A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是
n?Hm?S?T计算的是（ ） 8、下列过程可用
0
0
A、恒温恒压下无非体积功的化学反应 B、恒温恒压下可逆原电池反应 C、恒温恒压下任意相变 D、恒温恒压下任意可逆相变 9、下列叙述中错误的是（ ）
A、水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa B、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 C、水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa D、水的三相点f = 0，而冰点f = 1
10、若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热（ ）
A、放热 B、吸热 C、无热 D、无法确定
二、判断正误题（每小题2分，共20分）
1、气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。（ ） 2、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。（ ） 3、一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。（ ） 4、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。（ ）
4、温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。（ ）
6、在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。（ ） 7、自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。（ ）
m来判断其反应进行的方向。（ ） 8、任何一个化学反应都可以用?rG?9、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有
利于生成更多的产物。（ ）
10、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。（ ）
三、计算题（每小题20分，共60分）
1、A、B二元凝聚系统的相图如右所示。
(1)指出图中各形成了哪些化合物？ a b c d e （2）绘出组成分别为a、b、c、d、e的步冷曲线。 （3）说明⑴——⑹相区的相态。
(1) (2) (3) (4)
(5) (6)
A C B
2、已知298K时的下列数据： Ag2CO3 (S) Ag2O (S) CO2 (g) △fHm/(kj.mol) 0-1-10-1-506.14 -30.568 -393.4 Sm/(j.K.mol) 167.4 121.71 213.6 0 潮湿的Ag2CO3需要在110C的温度下，在空气流中干燥去水(设△Cp=0)，试计算： (1)298K时 Ag2CO3 (S)= Ag2O(S) + CO2 (g)的△rH0m (2)298K时 Ag2CO3 (S)= Ag2O(S) + CO2 (g)的△rS0m (3)383K时Ag2CO3 (S)= Ag2O(S) + CO2 (g)的△rG0m
(4)在383K时空气中应含CO2的分压为多少才能防止Ag2CO3的分解？
3、气相反应A（g）→ B（g）+ C（g）的半衰期与反应物A的起始浓度无关。在500K
5
时，将气体A通入一抽空的容器中至压力为5×10Pa，经反应1000s后测得容器内压力为9
5
×10Pa。在1000K时，该反应的半衰期为0.43s。试求该反应的活化能E。
物理化学模拟题（三）
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
/
1、过冷(即低于00C)水在等压且w =0的条件下凝结成同温度的冰,此过程的( )
A、△S >0 △G>0 B、△S>0 △G<0 C、△S<0 △G>0 D、△S<0 △G<0 2、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 （ ）
A、表面能 B、比表面吉布斯函数 C、表面张力 D、附加压力
3、反应A(g)+2B(g)=2C(g) 在298K时的K0=0.7,则在此温度下,当各气体的分压为0.8P0时,( )
A、反应向左进行 B、反应向右进行 C、反应已达平衡 D、不能判断反应方向
4、已知某反应的?rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 5、某反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1 , 则该反应是 （ ）
A、负一级 B、零级 C、一级 D、二级 6、在利用反应 AgNO3+KI = KNO3 + AgI配制AgI溶胶时，若AgNO3过量，则胶粒( )。
A、带正电荷 B、带负电荷
C、不带电荷 D、不能确定带何种电荷
7、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后,则溶液的表面张力将( )
A、升高 B、降低
C、显著降低 D、与原溶剂相同
8、若某电池的温度系数大于零，则当电池可逆放电时，电池反应的热（ ）
A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、无法判断其符号
9、反应A→B为一级反应,M→F为二级反应。若在指定温度下，两反应速率系数的数值相同，且反应物的起始浓度也相同，两反应的半衰期t1/2 (A) :t1/2(M)为（ ）
A、C0ln2 B、ln2/C0 C、C0/ln2 D、1/ (C0ln2) 10、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）
A、Q > 0，W > 0，?U > 0 B、Q = 0，W = 0，?U < 0 C、Q = 0，W = 0，?U = 0 D、Q < 0，W > 0，?U < 0
二、判断正误题（每小题2分，共20分）
1、为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（ ）
2、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。（ ） 3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（ ）
4、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 （ ）
5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（ ） 6、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。（ ）
7、由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。（ ） 8、某化学反应的? rGm若大于零，则K一定小于1。（ ） 9、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（ ）
10、零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。（ ）
三、计算题（每小题20分，共60分）
1、在空气中有一真空绝热箱，体积为V0，今在箱上刺一个小孔，空气流入箱内，设空气为理想气体(Cp,m = 3.5R)。
⑴巳知空气温度是298K，箱内气体温度是多少？
⑵若V0 = 10dm3，求该过程的Q、W、?U、?H各为多少？ 2、银可能受到H2S(g) 的腐蚀而发生反应：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中，问：
(1) 银能否发生腐蚀？
(2) 在混合气体中，H2S(g) 的百分数小于多少时才不会发生腐蚀。
-m分别为 -40.26、-33.02 kJ·巳知298K时，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的?fG?mol1 。
3、已知400K时，反应A→B+C的半衰期为500秒，且与反应物A的起始浓度无关。试求：
（1）此反应的级数和速率常数k； （2）反应经800秒后A的转化率；
-3
（3）若A的初始浓度为cA,0=2.00mol·dm，反应经900秒后，A的浓度cA和转化率xA
分别为多少？
物理化学模拟题（四）
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1、非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的（ ）
A、Q = 0，?H = 0，?p < 0 B、Q = 0，?H < 0，?p < 0 C、Q > 0，?H = 0，?p < 0 D、Q < 0，?H = 0，?p < 0 2、关于反应级数的各种说法中正确的是 （ ）
A、只有基元反应的级数是正整数 B、反应级数不会小于零
C、反应总级数一定大于对任一反应物的级数 D、反应级数都可通过实验来确定 3、在封闭系统中，等容、绝热且不作非体积功的条件下，系统不论发生什么过程，下列等式一定成立的是（ ）
A、△U=0 B、△H=0 C、△S =0 D、△G=0
4、通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4 5、质量作用定律适用于 （ ）
A、对峙反应 B、平行反应 C、连串反应 D、基元反应 6、热力学第一定律仅适用于什么途径（ ）
A、同一过程的任何途径 B、同一过程的可逆途径 C、同一过程的不可逆途径 D、不同过程的任何途径 7、有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是（ ）
A、?S > 0，?H > 0 B、?S > 0，?H < 0