专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
考点一 盐类水解
1.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 加入的物质 -1 结论 A. 50 mL 1 mol·L 反应结束后,c(Na+)=c(S)
H2SO4
B. 0.05 mol CaO 溶液中增大
+-C. 50 mL H2O 由水电离出的c(H)·c(OH)不变
+
D. 0.1 mol NaHSO4反应完全后,溶液pH减小,c(Na)不变
固体 答案 B
-1
2.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L的NaOH和NH3·H2O混
-1
合溶液中滴加0.1 mol·L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
-+
A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)
+-B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H)=c(OH) -+
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na)
-+
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl)=c(N)+c(Na) 答案 B
3.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是．．．( )
-7
A.<1.0×10mol/L
+
B.c(Na)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)
+-C.c(H)+c(N)=c(OH)+c(HC)+2c(C) -D.c(Cl)>c(N)>c(HC)>c(C) 答案 C
4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
-1
A.向0.10 mol·L NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C)
-1+
B.向0.10 mol·L NaHSO3溶液中通NH3:c(Na)>c(N)>c(S)
-1+
C.向0.10 mol·L Na2SO3溶液中通SO2:c(Na)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]
-1+-D.向0.10 mol·L CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)
答案 D
考点二 沉淀溶解平衡
1.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( ) ．．．
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
2+-D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶
液
答案 C
2.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( ) ．．．
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
3+
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案 D