北京海淀
32.（5分）Y型管是实验改进时经常使用的仪器。 （1）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点 为240℃.
①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是 。
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入 。 （2）用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。
稀硫酸
碳酸钠 棉花
b 干燥紫色石蕊滤纸条
80℃ 热水
白磷
a
a 湿润紫色石蕊滤纸条
[来源:Z。xx。k.Com] I II
①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再 恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。Y型管II中的现象是 。 ②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密 度。修改方法是 。
33.（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。 【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。 ②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分 是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。 ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。 ⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。 ⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于： ①廉价珍珠粉含有 ； ②廉价珍珠粉不含氨基酸； ③碳酸钙含量不同。 【实验探究】 实验内容 珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 。
现象 红，优质珍珠粉的溶液没有变色 1
结论 猜想①成立 （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍廉价珍珠粉的上层清液变（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍优质珍珠粉的溶液有黄色出珠粉放入试管中，加少量水， ，现，局部变黑，廉价珍珠粉加热。 的溶液没有明显现象 猜想②成立 （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐 酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下： 珍珠粉的质量 加入盐酸的质量 烧杯中最终物质的总质量 优质珍珠粉 100 g 460.0 g 520.0 g 廉价珍珠粉 100 g 501.3 g 557.7 g ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求 出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。 你认为小明的思路是否可行，理由是 。
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果 保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。 【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的
取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作： 。
广东省（1）
27．（5分）某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份，绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。
请回答：
（1）A中反应的化学方程式为 ▲ ； （2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为 ▲ ；
（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与 ▲ 、 ▲ 有关。
（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ▲ 。 28．（10分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。 （1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是( ▲ )
A. 看颜色 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 加盐酸
（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组
利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的 实验装置进行实验。
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗 注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间 后，高度差 ▲ ，说明气密性良好。
2
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需 进行的操作是 ▲ 。
③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下ρH2=0.09g/L） 第一次 第二次 第三次 合金的质量/g 2 2 4 稀硫酸的体积/mL 15 20 15来源:Z.xx.k.Com]生成氢气的体积/mL 44.4 44.4 44.4 a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数。 ▲
b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为 ▲ 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完
全反应。稀硫酸的溶质质量分数为 ▲ 。（实验温度下，ρH2SO4=1.08g/cm3） 广东省（2）
29．（11分） 下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图。请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序
为a→( ▲ )→( ▲ )→ ( ▲ )。D装置中NaOH的作用是 ▲ 。 如果导管连接错误，后果是____________ ▲____________________________。
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为 ▲ ，反应方
程式为 ▲ 。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是___________ ▲__ ____________。 （3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃) 溶解度(g/100g水) 10 64 20 85 40 138[来源:Z#xx#k.Com]60 203 80 285 100 376 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
3
加过量试剂A
白色固体 溶液B 操作Ⅱ 操作Ⅲ 混合溶液 操作Ⅰ 溶液C 白色固体 干燥 NaOH固体 过滤 请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。 ①化学式：A_________ ▲____________；
②操作名称：Ⅰ_________ ▲________ Ⅱ________ ▲___________ Ⅲ________ ▲__________。 ③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是 ▲ 。 山东省潍坊市
25．小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
排水
口洗净剂
足量的 澄清石 灰水
温水
A B C
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是： （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是 。 【探究二】 （1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
过碳酸 钠样品 温水 无色溶液X 缓缓冒出气泡 溶液X取样 加入MnO2 迅速冒 出气泡 带火星 的木条 木条 复燃 ① ② （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
③ （3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。 （4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应； 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。 （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
实验操作 ①
4
主要实验现象 结论 证明溶液中有Na2CO3 ② ③ 证明溶液中无NaHCO3 证明溶液中无NaOH （6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生 （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。
槐荫区
42. (7分)下图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）
b a c
d e
浓硫酸
f 氢 氧 化 钠 溶 液
i g h 硝酸银溶液
A B C D E F
（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）。则这套装置．．．．的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 ．．．．．．
（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式 。 （3）实验中，C装置的作用是 。
（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，
这样做的优点是 。
（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸对水环境的污染，在不
用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）
进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论） ．．．．．．． _________ ____。
（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置
内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响。通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会 （填“偏小”“偏大” “不受影响”之一）。
历城区
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