16．（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
石灰石和稀盐酸 氧化铁样品 浓硫酸
硝酸银溶液
澄清石灰水
F E D C B A
（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F。
①仪器A中发生的化学反应方程式是 。 ②上述方案是否合理？请简述理由。 。 （2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。
①仪器B中看到的实验明显现象是 。 ②仪器E中发生反应的化学方程式为 。
③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）。
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是 ，请提出你的合理建议 。
北京市朝阳区
32.（5分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。 （1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清
石灰水。打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象
是 ；一段时间后，关闭a， 打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是 。 （2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2＋3H2
高温高压催化剂
2NH3）过程中的气
体混合实验。从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是 ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：
① ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察 来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率。
33.（8分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
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（1）实验准备 【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式 。
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【设计方案】
①小组同学设计了如下图所示的实验装置。
②老师指出，应在M点前增加下列 装置，才能得到更准确的实验结论。
（2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 。
③实验时，先打开 （填K1 或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，
再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处。④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。 （3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是 。 （4）实验反思
丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。
丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理
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[来源:学#科#网]
由是 。
北京市房山区
33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
??
【设计实施方案】 实验步骤 实验现象 ①取3.00g变质粉末于一支大试管内， 加入适量的水，共收集到0.32g气体,固体完全溶解，______________________ 然后用带火星木条检验生成的气体。 ②继续向上述试管中加入足量的石灰 __________________________________ 水，充分反应。 ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗 涤、干燥并称量，得固体1.00g。 【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。 粉末中含有的成分及质量 【反思与评价】 Na2O2 NaOH Na2CO3 （1）实成分（填“有”或“没有”验室在） 保存过氧质量（g） 化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液
中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
通州区
33．（8分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于
是用实验的方法对生成的物质进行探究。
【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
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浓硫酸
碱石灰
Fe2O3
草酸
石灰水
石灰水
A B C D E
（1）观察到装置D中产生的现象为 。 （2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。 （3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。
又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。 【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。 【反思与评价】
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？ 原因是 。
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号）
北京市石景山区
33．（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。 用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三
支试管，进行如下实验。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的
原因是（用化学方程式表示）________。 （2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。 ．．．【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。 【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证
该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
北京市东城区
32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有
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适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有 。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是
，C装置中反应的化学方程式是 。
33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
北京市朝阳区（2012一模）
32. （5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。
（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实
验是 。
（2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭
K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是 。
（3）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ；
②若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能
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