为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl
＋
中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：
―＋＋
2MnO4 +5H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2↑+8H2O ① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。 (1) 1.5?40?1000?600 (2分)
100(2) ① 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x
―
2MnO4 ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3 2 5
0.05×12×10-3×50 mol x /10 mol (2分) x=0.0075 (mol) (2分) m （CaCO3）=0.75 （ g ） (1分)
② 300 (1分) （注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）
12．(12分)标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。有关的实验报告如下： 实 验 记 录 加入合金质量/g 与盐酸反应生成气体/L 与NaOH溶液反应生成气体/L 甲 0.510 0.560 0.336 乙 1.53 0.672 丙 3.57 0.672 x y （1）根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。
A、合金的组成 B、合金中组分的含量 C、盐酸中HCl的物质的量浓度 D、盐酸的密度
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：
不经计算可肯定没有____________（选填序号）。 A、Ca B、Fe C、Cu D、Mg E、Al （3）通过计算讨论给出合金的成分。 （4）计算x和y的值。
（1）C（2分） （2）①C（2分） ②Mg和Al（4分） （3）x=1.008L（2分） y=2.016L(2分) （本试题若有其它合理答案均可参照给分）
13．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加热发生如下反应：KClO3+5KCl+3H2SO4???3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3分解率为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。 ⑴计算当氯元素全部转化为Cl2时的α值及n与m的函数关系式。 ⑵讨论在α取不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。
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14．中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下
取50mL溶液 操作I 称取4.0g碱石灰配成500mL溶液 数据a 计算 n(OH) －取50mL溶液加沉淀 入足量Na2CO3 －
过滤、洗涤 计算 n(Ca2+) 数据b 干燥、称量
① 下列关于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_________。
－－
a．n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b．2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH)
－
c．n(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH)
② 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表： 碱石灰的 可能组成 x、y之间关系式（等式或不等式） NaOH，CaO NaOH，CaO ， Ca(OH)2 40x+56y<4.0<40x+74y NaOH，Ca(OH)2 NaOH， Ca(OH)2，H2O （2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。
－
①n(Na+)= n(OH)－2n(Ca2+)（2分） ② 40x+56y=4.0（1分） 40x+74y=4.0（1分） 40x+74y<4.0（1分） （2）NaOH%=13%（2分），Ca(OH)2=72%（2分），H2O=15%（1分）
15．(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中
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加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。 (1)通过计算，填写下表： c(H+) c(SO42) －c(Fe2+、Fe3+)
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
－
(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42的关系。 （1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分） （2）根据电荷守恒有：
－
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42) 代入（1）中所求数据：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1 mol/L 又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L
－－
解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L1，c(Fe3+)=0.1 mol/L1 （2分）
0.1mol/L?1?100%?20%（2分） Fe被氧化的百分率为：
0.4mol/L?12+
（3）若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)= c(SO42)－
－
1c(H+) 221－
若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42)－c(H+)
33故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42)的关系为：
－
c(SO42)－
－
121－
c(H+)＞c(Fe2+、Fe3+)＞c(SO42)－c(H+) 23316、（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和
铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：
（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。 （2）样品化合物的成分是什么？
（3）样品中化合物的物质的量各为多少？ 解析：（1）n（SO2）=
13.44L=0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）= 41.6
22.4L?mol-122.4g=0.4 mol， -156g?molg－0.6 mol×32 g·mol1=22.4 g，n（Fe）=
－
n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。
（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。 （3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有
?x?0.2mol?x?y?0.4mol 解得? ?y?0.2molx?2y?0.6mol??共12页 8
答案：（1）3∶2（3分） （2）FeS和FeS2（3分） （3）FeS为0.2 mol（3分），FeS2为0.2 mol（3分） 说明答案(2)也可以是Fe2S3 (3) 0.2mol 17、（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为 g。 ⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是 。
⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3
—
三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。
⑴ 11.2g （2分）
⑵11.2
—
⑶NO3（2分） 18．《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫
排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总
－－－
量的84.1%。阴离子中SO42和NO3的质量比为4.13∶1，NO3的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
⑴江苏省大气污染特征是________________ A．煤烟型
B．机动车尾气型
C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
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⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 ．．
_______________________________________________________________________； _______________________________________________________________________。
⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。 ．．．．①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是
________________________________________________________________________。 ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262－94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________________________________________________________。
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸： HCHO＋H2SO3→
A 1.0 0.8 该反应类型属于___________________。测定
0.6 时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量
0.4 NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可
0.2 溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光
10.0 15.0 0 5.0 20.0 度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧
SO2(μg)
化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度
A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m－3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为
_________________________________________________________________。 ⑴C
⑵加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分） ⑶①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。 19．（8分）我省是全国重要的化工大省。现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙
醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5。
（1）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是 。 （2）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O，则此时乙醇和
乙醚的物质的量各是多少？
解：⑴根据平均值规律，可确定为：乙醚和乙醇、乙醚和水。(4分)
（2）令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，
即含32molC、84molH、10molO。
设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n(H2O)=1mol，有
?4a+2b=32???a+b+1=10? 解之得 a=7 b=2
则乙醚为7mol ,乙醇为2mol （4分）
20、在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n（CO2）< n（H2O）]的密闭
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