容器中充分反应。
（1）若Na2O粉末的质量为6.2 g ，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有 ，该固体的质量为 ；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是 。
（2）若Na2O的质量为a g ，混合气体的物质的量为b mol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在b mol混合气体中CO2的物质的量x 的取值范围是 。
（3）若Na2O的质量仍为a g ，混合气体的物质的量仍为b mol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是 。 参考答案：(1) NaHCO3 16.8g 8g < m < 16.8g
ba(2) mol < x < mol (3) (a+18b)g < m < (a+31b) g
231b或(a+18b)g < m < 2a g 注：因为n（CO2）< n（H2O），所以CO2的最大值趋向于mol。
221．将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉
淀（y>0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。 x值 y=f（x）
0 x
0< x≤3 y=2x/3 （3分）
2 3 0 3 3.2 x 22.（10分））以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品： 共12页 11 （1）反应③的H2也由反应①得到。若反应①、②、③的转化率均为100％，则将反应 ①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油却不能得到理想的产品。 ⅰ）通过计算说明原因。 ⅱ）若要得到理想的产品，则CO2的使用量只要达到反应①中CO2产量 的 ；（填数值范围） （2）通过反应①④⑤合成尿素。若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶V(H2)＝1∶3， 氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％，要使N2的最终转化率超过95％，则N2和H2至少需要经过 次循环（首次反应不计为1次循环）； （3）通过反应①④⑥合成硝酸铵。若每步反应的转化率均超过95％，则最后得到的产物 中N元素质量分数是多少？ （10分）（1）①由CO和H2合成汽油的化学方程式为： 当n＝5～8时 而由CH4＋2H2O 于合成汽油,则 ② (2)5 （3）最后得到的产物中N元素质量分数与每步反应的转化率无关。反应⑥的化学方程式为： 2NH3＋2O2＝NH4NO3＋H2O，即最后得到的产物是NH4NO3和H2O，且物质的量之比为1∶1。 故最后的产物中ω(N)＝ ＝28.57％ 共12页 8n催化剂n(CO)＞1016?? CO2＋4H2、CO2＋C 2CO知，若反应①中CO2全部用 ,故不能得到理想产品。 12