弱电解质的电离
A组·全员必做题
1.下列说法中正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
－
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱
－1＋－1＋
D．相同温度下，0.1 mol·L NH4Cl溶液中NH4的浓度比0.1 mol·L氨水中NH4的浓度大
解析：弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时
＋
不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解
＋
质完全电离，NH4微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质，故D项正确。 答案：D
－－1－－1
2．已知c(Cl)＝0.1 mol·L的HCl溶液和c(CH3COO)＝0.1 mol·L的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较( ) A．盐酸大 B．醋酸大 C．两者浓度相同 D．无法判断
－－－1
解析：由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO)＝c(Cl)＝0.1 mol·L，则醋酸浓度大于盐酸浓度。 答案：B
3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应
－1－1
④0.1 mol·L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1 mol·L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
－
解析：①中证明NO2能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，
＋
不能证明。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H) ＋ 有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡，即为弱电解质。 答案：C 4．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( ) A B C D ＋－－ 解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2＋Cl＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl)增大， ＋ 使平衡逆向移动，c(H)减小。 答案：C 5．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说 1 法不正确的是( ) A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 解析：常温下Kw是一个定值。 答案：C 6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 电离常数K HX 9×10 －7HY 9×10 －6HZ 10 －2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ －－ B．反应HZ＋Y===HY＋Z能够发生 －1 C．相同温度下，0.1 mol·L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 －1－1 D．相同温度下，1 mol·L HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L HX －2－6 解析：表中电离常数大小关系：10>9×10>9× －7 10，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。 答案：B 7．(2016·浙江绍兴)已知： －＋3＋－ ①Al(OH)3的电离方程式为AlO2＋H＋H2OAl(OH)3Al＋3OH； 3＋－ ②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al＋3Cl； ③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( ) A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 解析：AlCl3为强电解质，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb为弱电解质，故A、B错误；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均为共价化合物，故C错误，D正确。 答案：D 8．(2016·安徽舒城晓天中学)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) －1＋－1 A．1 mol·L HCOOH溶液的c(H)＝0.01 mol·L B．甲酸能与水以任何比例互溶 －1－1 C．10 mL 1 mol·L甲酸恰好与10 mL 1 mol·LNaOH溶液完全反应 D．甲酸的导电性比盐酸的弱 －1＋－1 解析：1 mol·L的HCOOH溶液中c(H)＝0.01 mol·L，说明甲酸未全部电离，A正确；溶解性与电解质的强弱无关，B错误；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同，C错误；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，D错误。 答案：A 9．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小：c(HX) D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 解析：由题中信息可得，①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸，HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸同时稀释100倍后，两溶液pH≤3，故B选项正确。 2