张老师专题
金属概论 适用学科 适用区域 知识点 高中化学 全国通用新课标版 1、金属的通性 2、金属的分类 3、利用金属活动顺序分析金属知识的规律 4、金属重要化合物的分类 5、金属的冶炼 6、合金的基础知识 7、金属的腐蚀与防护 适用年级 高中二年级 课时时长（分钟） 60分钟 学习目标 知识与技能： 1、了解金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征以及金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。 2、了解合金的概念及其重要应用。 3、了解常见金属的活动顺序，了解常见金属的冶炼方法。 4、掌握判断金属活泼性的常见方法。 过程与方法： 通过练习、总结等方式掌握金属性质 情感态度与价值观： 通过该体验科学知识的获得和形成过程和方法，体会成功获得知识的乐趣 学习重点 1、金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征以及金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。 2、了解常见金属的冶炼方法。 学习难点 金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征以及金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系 学习过程 一、复习预习
1、复习金属在周期表中的位置和金属原子结构特点 2、复习金属单质的性质
3、复习铝、镁、钠、铁等金属冶炼的方法
二、知识讲解
考点1：金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征
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1．金属元素在周期表中的位置及存在
(1) 元素位于周期表B-At连线左下方。
(2)金属元素包括：主族元素中除H外的 全部、ⅢA的Al、Ga、In、Tl、ⅣA的Ge、Sn、Pb、ⅤA的Sb、Bi及ⅥA的Po和全部 元素(包括 族元素和 族元素)。 (3)地壳中丰度最高的 种元素中，按丰度顺序为 、 、 、 、钙、钠、钾、镁、氢、钛，这其中金属元素种类居多。
(4)活泼的金属元素以 形式存在于自然界，而少数化学性质不活泼金属元素如Au、Pt、Ag等在自然界以 态形式存在。 2．金属元素原子结构特征和晶体结构
(1)原子最外层电子：一般 4个。(有例外)
(2)价电子：主族—— 层电子；副族——最外层+次外层电子。如铁原子最外层上只有两个电子，可铁的化合价有 价和 价；锰原子的最外层也只有两个电子，但锰的化合价有+2价(MnCl2)、+4价(MnO2)、+6价(K2MnO4)+7价(KMnO4)等。
(3)半径：同一周期原子 r金属 r非金属(不包括稀有气体元素)；同一元素的原子和阳离子 r原子 r阳离子，如Na半径 Na半径。
(4)金属阳离子的电子层结构通常与上一周期元素的稀有气体元素原子的电子层结构相同，如Na、Mg与Ne；与上一周期元素的阴离子的电子层结构相同，如Na、 与 、F。 (5)晶体结构：晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，通过金属键原子结合成晶体，即为金属晶体。
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考点2：金属的分类
1．冶金工业
黑色金属： （黑色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色） 有色金属：除 以外的所有金属 2．按密度
轻金属：密度 4.5g/cm（如钠、镁、铝） 重金属：密度 4.5g/cm（如铁、铜、W） 3．按自然界中的含量
常见金属：如铁（4.75%） 铝（7.7%） 钙（3.45%）等 稀有金属：如锆、铌、钼等
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考点3：金属的性质
1．金属物理性质
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(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体。
(2)颜色：大多数金属呈 色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有 光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色。
(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为 金属(密度小于4.5 g·cm)，密度最大的金属是锇，高达21.45 g·cm。
(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬。 (5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为 ，其熔点为3410℃，而熔点最低的金属为 ，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低。
(6)大多数金属都具有 性，可以被抽成丝或压成薄片。其中延展性最好的是 。 (7)金属都是 的良导体。其中银和铜的传热、导电性能最好。 2．金属化学性质
在水溶液中，按金属失电子形成水合阳离子能力的大小，而排列出金属活动性顺序表：
(1)金属与水反应：
①活泼金属 与冷水发生剧烈置换反应，生成碱和氢气。如：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
②较活泼金属 与沸水发生置换反应，生成碱和氢气。如：Mg+2H2O=Mg(OH)2↓＋H2↑ ③金属 在高温下与水蒸汽发生置换反应，生成金属氧化物和氢气。如： ④氢后金属不与水发生反应 (2)金属与氧气反应：
①活泼金属K、Ca、Na常温下在空气中易被氧化，在空气中又可发生燃烧。如： 4Na＋O2=2Na2O，继续反应：
②较活泼金属Mg、Al常温下在空气中易氧化，形成氧化膜，也可发生燃烧。如： 4Al＋3O2＝2Al2O3 4Al＋3O2(纯) 燃烧。如： 3Fe＋2O2(纯) 2Cu＋O2
2CuO
Fe3O4
④金属Cu、Hg在强热条件下，只氧化而不发生燃烧。如： ⑤Hg以后金属不能被氧气氧化
(3)金属与非氧化性酸(盐酸 稀H2SO4)反应
①氢前金属能置换酸中的 ，生成盐和 。②氢后金属不能发生反应 (4)金属与氧化性酸(浓H2SO4，浓稀HNO3)反应
①活泼金属K、Ca、Na和氧化性酸反应较复杂(不要求掌握)；
②Mg→Ag与氧化性酸发生氧化一还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是 ，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸还原产物是 ，浓硝酸还原产物是 ，稀硝酸还原产物是NO↑。如：
3
－3
－3
2Al2O3
③金属Zn、Fe、Sn、Pb常温在干燥空气中不发生氧化反应，加热能被氧化，纯氧中可发生
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Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ ＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋ ＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋ ＋2H2O ③Pt、Au只能溶于王水。
④常温下，浓H2SO4、浓HNO3使Fe、Al表面生成致密氧化膜，而不生成H2，即表面发生“ ”。 (5)金属与盐溶液反应：
①活泼金属K、Ca、Na放入盐溶液后，首先与 发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发生复分解反应。如Na投入CuSO4溶液中2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4或合并成： 一般是活泼金属和不活泼金属的盐溶液反应，生成不溶性碱、氢气和盐。
②Mg和Mg以后的金属，一般发生“活泼”金属单质(前面金属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：
Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu。有例外，发生氧化还原反应，如，Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
(6)某些金属与强碱溶液反应：Zn、Al和强碱溶液发生反应，生成盐和氢气。 2Al＋2NaOH＋ ＝2 ＋3 ↑ Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ (7)某些金属与氧化物反应：
①Mg与CO2发生置换反应，生成黑、白色两种粉末。 ②Al和其它金属氧化物，发生铝热反应放出大量热，如： (8)金属与非金属(S、F2、Cl2等)反应
①金属性越强，越易发生化合，如：2Na+S=Na2S，Fe+S ②Au、Pt难与非金属直接发生反应。
③ⅡA金属Mg等和ⅠA金属Li与氮气发生化合反应，如：3Mg＋N2 常见金属的主要化学性质总结列于下表： 金属活动性 顺序 金属原子 失电子能力 空气中跟氧气的反应 跟水的反应 跟酸的反应 跟盐的反应 跟碱的反应
FeS，2Cu＋S 。 Mg3N2．
K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 依次减小，还原性减弱 易被氧化 常温可置换常温时能被氧化 加热或与水蒸气反应时能置 加热时能被氧化 不能被氧化 出水中的氢 换出水中的氢 能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢 反应剧烈 反应程度依次减弱 不与水反应 不能置换出稀酸中的氢 能跟浓硫酸、能跟王硝酸反应 水反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应 4
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3．金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：
①K、Ca、Na氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2： K2O＋H2O=2KOH，Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。 ②Mg、Al氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3受热易分解，如：2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
③Al以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如： 2Fe(OH)3 Cu(OH)2
Fe2O3＋3H2O CuO＋H2O
4．金属性强弱判断的常用方法
（1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。
在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐 。失电子能力逐渐 。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐 。 （2）从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。
与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易 电子，该金属活泼性越 。如Na、Mg、Al，Na与冷水反应剧烈放出H2，Mg与热水反应较快，Al与热水反应较缓慢，所以金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。又如Na、Fe、Cu分别加入盐酸中，Na反应很剧烈，Fe较顺利，Cu不反应，则金属性由强到弱的顺序为Na>Fe>Cu。
（3）根据元素 （氧化物间接或直接跟水生成的化合物）即氢氧化物的碱性的强弱来判断金属性的强弱。
如NaOH为强碱、Mg(OH)2为弱碱、Al(OH)3为两性，判断出金属性由强到弱的顺序Na>Mg>Al。 （4）根据组成原电池的电极情况来判断：
通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，做 极（ 电子被氧化的极）的金属性较强。如比较锌和铜金属性强弱时，把锌片和铜片用导线连接后浸入稀H2SO4中，组成原电池，发现锌片溶解，铜片上有氢气析出，说明锌为负极，所以锌比铜金属活泼性强。 （5）根据物质间置换反应来判断：
通常强还原剂和强氧化剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。如比较铁和铜的金属性强弱时，可将铁片放入硫酸铜溶液中，在铁片表面能置换出单质铜：Fe+Cu=Cu+Fe。说明铁比铜的金属性强。
（6）根据电解时溶液中离子放电顺序来判断：通常电解相同物质的量浓度的金属离子的溶液时，金属离子在阴极先放电析出的金属单质，其金属性较弱，后放电的离子，原来的金属单质的金属性较强。如把等浓度的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液进行电解时，能观察到在阴极表面先析出银，所以铜的金属性比银的强。
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考点4：金属的冶炼与回收再利用
1．金属的冶炼
(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：① ．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；② ．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧ ．采用一定的方法，提炼纯金属。
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