张老师专题
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 3. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 4. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 ( ) A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
5. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 （1）元素X是______________，Z是______________。
（2）写出③中反应的化学方程式______________，写出④中反应的化学方程式______________。
【巩固】
1. 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( )
A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算
2. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了 ( )
A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g 3. 某溶液中可能含有Fe、Mg、Cu、NH4、Al中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：
⑴在该溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 。 ⑵所加的淡黄色固体是 （化学式）。 4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S===Ag2S↓＋2Cl C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
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2＋
－
2－
－
2＋
2＋
2＋
＋
3＋
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5. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现有2 mol/L稀硫酸30 mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为( ) A．0.045 mol C．0.0225 mol
B．0.03 mol D．0.02 mol
【拔高】
1. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( ) A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同
2. 有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，
若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ） A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL 3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3――→NaOH
aq
CO2
△NaAlO2(aq) Al(OH)3
＋
－
O2/点燃H2O②S SO3 H2SO4
NH3，CO2△③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3
HCl
aq
△
FeCl3(aq) 无水FeCl3
石灰乳煅烧
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
＋2＋3＋
4. 水溶液X中只可能溶有K、Mg、Al、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( ) A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
＋
C．K、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中 D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中
5. 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 ( ) A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1
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B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．无法计算原混合物的质量a D．此时溶液中Fe和Fe的物质的量之比为3∶1
2＋
3＋
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