a.强碱、弱碱 （填写分类依据，下同），常见强碱有 。
b.一元碱、二元碱、多元碱 。
c.可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 。
⑤盐 。 A.盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸强碱盐（KNO3)、 、 、 。
B.按电离时是否生成H+或OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。
b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。
【思考】
1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n元酸能形成多少种酸式盐？ 2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？ c.碱式盐： 。碱式碳酸铜 ，碱式氯化镁
C.其它类型盐：
a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同) b.金属盐和铵盐
c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐...... d.钠盐、铜盐、铁盐...... e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐 。 【课后练习】
1.NaHSO4属于 。
①酸 ②强酸盐 ③酸式盐 ④弱电解质 ⑤共价化合物 ⑥金属盐 ⑦钠盐 ⑧强酸弱碱盐 2.NH4Cl属于
①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物 3.磷酸与氢氧化钠反应最多可生成 种盐。
4.下列说法正确的是 （ ） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
5.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ） A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物
C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）
A.清新的空气 B.冰水混合物 C.纯牛奶 D.可乐饮料
7.写出下列变化过程的化学方程式
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石灰水 ①通入CO2 白色浊液 ②继续通入CO2 ③滴入石灰水 澄清溶液 ① ② ③ 8.按要求各写一个化学方程式
（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐 （2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐 （3）生石灰与一种二元强酸反应 （4）氧化铝与一种二元强酸反应
（5）氧化铝与一种一元含氧的强酸反应 9.CO属于 ①酸性氧化物 ②非金属氧化物 ③两性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤不成盐氧化物
专题二 物质的变化和性质
关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性
一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）
酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。
二、不同类别物质的化学性质 1.金属的化学性质
（1）与非金属反应：（2）与酸反应：3）与盐溶液反应：
金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）。②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2.碱性氧化物通性
（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
3.酸性氧化物通性
（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
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（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3
（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应
4.酸的通性
5.碱的通性
6.盐的通性
三、化学反应类型
（一）.四种基本类型的反应
【思考】四种基本类型反应的分类依据是什么？
1.化合反应：A + B = AB (两种或两种以上的物质生成一种物质的反应) ①金属 + 非金属 = 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等) 【举例】
②非金属+ 非金属 = 非金属氧化物、氢化物等 【举例】
③酸性氧化物 + H2O = 酸 （ CO2 、SO2 、SO3 、P2O5分别与水反应，但SiO2不能） 碱性氧化物 + H2O = 碱 （Na2O 、CaO等与水反应，但CuO、Fe2O3、Al2O3等不能） ④其它： CO + O2 = ; 铜绿的生成 酸A + A的正盐 = A的酸式盐 过量酸性氧化物 + 碱 = 酸式盐 2.分解反应：AB = A + B (一种物质生成两种或两种以上物质的反应) （1） 酸分解：
（2） 碱分解：难溶性碱受热均可分解
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（3） 盐分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3 （4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2
1. 置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物
金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属 水溶液中 非水溶液中
4.复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应) 反应条件
(1) 酸 + 碱 = 盐 + H2O (2) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐： 反应条件： ①强酸与弱酸盐反应：
【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？
②不挥发性酸与挥发性酸盐反应
(3)碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 ：至少生成一种比反应物更难溶的物质 碱 + 酸式盐 = 正盐 + H2O
(4)盐 + 盐 = 两种新盐； NaHSO4 + 弱酸盐 = Na2SO4 + 弱酸
专题三 元素的化合价
关键词：化合价的概念、规律，常见元素的化合价
1．
化合价的概念：
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。 思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?
2．化合价的规律
（1）元素化合价与原子结构的内在联系
最外层电子数决定元素的化合价。失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。
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（2）代数和为零规律
在化合物中，各元素化合价的代数和为零。 （3）显正价和显负价的规律
金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。 （4）最高正价和最低负价规律
最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外） 最低负化合价=－（8－最外层电子数） 最高正价与最低负价的绝对值之和为8
3．化合价的确定：
①离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正 Na2O MgO
②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。HCl NH3 H2O
③化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中元素的化合价为0.
④化合物中正负化合价代数和为0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。
4．常见元素的化合价
（1）除零价外，只有一种化合价的元素：
+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F （2）除零价外，常有2种化合价的元素：
H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 O：―1和―2
（3）有多种可变化合价的元素：
C： N： S： Cl： Mn：
（4）常见原子团的化合价 多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。如：硫酸根呈 价，氢氧根呈 价，铵根离子呈 价，磷酸根离子呈 价，。 碳酸氢根离子呈 价，高锰酸根离子呈 价，亚硫酸根离子呈 价。
5．化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。
高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等?? 【课堂练习】
1．标出下列指定元素化合价
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 ③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；
④碳元素CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4
⑤金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、．MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7
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