用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定
(如图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。
①
图l所示实验中数据
记录
纸上应该连续记录的实验数据是 和 。
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
26．（4分）已知化学方程式中各物质的化学计量数之比等于同温同压下气体的体积之比。在常温常压下，H2和O2的混合气体平a L，用电火花引燃后恢复室温，剩余气体的体积为b L。求原混合气体中H2和O2的体积之比。
附 加 题：
1．从氢、氧、氯、碳、铜等5种元素中选用适当元素组成符合下列要求的一种代表物，将它们的分子式和名称填入下表。
分子式 名称 2．判断下列物质混合后能否发生反应，能反应的写出化学方程式。 （1） 将CO2通入CaCl2溶液中： （2） 将SO2通入BaCl2溶液中： （3） 将NaHCO3溶液滴入石灰水中： （4） 将Na2CO3溶液与Mg(NO3)2溶液混合： （5） 将H2S气体通入AgNO3溶液中：
3．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的相对原子质量之比为22：9，1.6gX与Y完全反应生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为
4．饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱之情。在运输观赏鱼时为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式 。 （2）某同学称取过氧化钙样品2.0g，加入到足量水中，生成了0.32g氧气，计算所用样品中CaO2
的质量分数。
5．将CaCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物3.62g加热，保持温度为150℃直到固体质量不再减少；再在剩余固体中加入足量盐酸，充分反应后收集到CO2气体1.32g。求原混合物中CaCO3和
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碱性氧化物 酸酐 碱 无氧酸的正盐 碱式盐 Ca(HCO3)2的质量各为多少。
参考答案与评分标准
一、选择题：每小题2分，共30分。 题号 答案 1 D 2 D 3 C 4 A 5 B 6 C 7 C 8 D 9 C 10 D 11 D 12 B 13 A 14 D 15 B 二、填空题：（20分） 16．(4分)(1)氧化物(2)酸酐(3)盐(4)气态氢化物（答案合理即可） (每空1分) 17．（每空0．5分，每个方程式2分，共8分。）
（1）①2Ca2+ ②3SO42- ③ NO+2（2）①CO、H2、C、CH4 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4
(3)①2H2O
通电2H2↑+O2↑(2分) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ (2分)
通电 4Al +3 O2↑（2分） （2）C3H6O3+3O2点燃3CO2+3H2O（2分）
18．（8分）（1）2Al2O3 三、信息题：（17分）
（3）C3N3(OH)3＝3HNCO（2分） 8HNCO + 6NO2 == 7N2 +8CO2 + 4H2O（2分）
19．(本题共7分)(1)逐渐递增(或从1到8逐渐递增)(2)最外层都达到相对稳定结构(或最外层电子已填充满) (3)11 失 NaCI(4)乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低。
20．(5分)(1)40(2)升高温度(或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等)(3)乙>甲>丙(4)甲；丙 21．（5分）（1）Pb（C2H5）4 （2）2CO+2NO四、探究题：（12分）
22．(7分)[查阅资料]空气的成分中不含氯元素（1分） [提出猜想]氮气(或N2) （1分） [实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体（2分） [实验结论]2Mg十O2
点燃
2MgO；3Mg+N2
点燃
Mg3N2 （共2分） 催化剂CO2+N2 （3）2SO2+O2催化剂2SO3
[反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加(其他合理答案均可)（1分）
23、（5分）（1）Ca(OH)2 或NaOH MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（2）过滤，漏斗（3）蒸发 五、实验题：（8分）
24．（8分）（1）A:分液漏斗 B:锥形瓶（各1分）（2）②（1分） 在装置II中装满水后再进行制取（1分）
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）（3）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红（合理即可，各1分）
六、计算题：（13分）
25．(本题共9分) (1)CO2 Ca(HCO3)2 加热 （每空1分 (2)①电子天平示数(或锥形瓶体系质量) 计时器示数(或反应时间) ②大 快 (或 小 慢) （每格1分，共4分） ③解：设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44
x 3．30g
100
44
=
x 3.30g
x＝7．50g （1分） 20．00g÷2＝10．00g
7.50g
10.00g ×100％＝75．0％ （1分）
答：样品中CaCO3质量分数为75．0％
(注：本题运算过程中，有效数字的保留不作硬性要求，合理即给分) 26．（2a+b）：（a－b），或（2a－2b）：（a+2b） （各2分）
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