溶液的单位 公式 L g 物质的量浓度[cB]= 溶质的质量分数 =100%× 溶质的物质的量[nB] 溶质的质量 溶液的体积（V） 溶液的质量 mol/L 无 单位 特点 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系： （上式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol）
5.物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、气体的摩尔体积（Vm）物质的量浓度(CB)摩尔质量(M)之间的关系:
计算公式：n=N/ＮＡ=m∕M=V∕Vm= CB V 二. 一定物质的量浓度溶液的配制: a .容量瓶使用方法
b.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），
用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，
使溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，
使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 f、装瓶 g、贴签
注意：１．误差分析 配制步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 错误操作 计算结果m=5.85g,称5.9g 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中 溶液未冷 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 nB V cB ２．用浓溶液配制稀溶液：（稀释定律） c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液） 练习：
１．下列说法正确的是 ( )
A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子 C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量 ２．下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )
A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O ３．同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )
A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积 ４．下列说法正确的是 ( )
A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素 ５．所含分子数相同的一组物质是 ( )
A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2
６．设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） Ａ、２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮA Ｂ、３２ｇ氧气所含原子数目为ＮA Ｃ、１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮA Ｄ、１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA
７．用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒( ) A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤ ８．在容量瓶上无需有标记的是 （ ）
A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量
９．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 A、称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D、用100mL量筒量取40mL 5mol·LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
１０．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（ ） A、15∶2 B、1∶1 C、1∶3 D、3∶1
１１．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是D A、物质的量之比为1:1 B、 密度之比为11:16 C、 体积之比为1:1 D、体积之比为11:16
1２．在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A、28n B、14n C、n/28 D、n/14 参考答案：
１Ｂ２Ｃ３Ｄ４Ｃ５Ｃ６Ｃ７Ａ８Ｃ９ＡＤ１０Ｄ１１Ｄ１２Ｂ
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