SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32- SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ 3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)2↓ 3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)2↓
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn + 2OH- == ZnO22- + H2↑
Zn + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Zn2+ （少量Zn片） 3Zn + 2Fe3+ == 2Fe + 3Zn2+ （过量Zn片）
Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+
Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2NH3.H2O == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ （少量氨水）
Zn2+ + 4NH3.H2O == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O （足量氨水）
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O
第六章 电极反应方程式
(一)、原电池电极反应方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极： 2H+ + 2e- == H2↑ 负极： Zn - 2e- == Zn2+
总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池 正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
负极： Cu - 2e- == Cu2+
总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+
总反应式：
2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓ 4．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O
总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电）
正极 (PbO2) ：
PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O
负极 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-== PbSO4↓
总反应式：
Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4↓ + 2H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑ 9．CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持续补充CO2气体)
负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
(二)、电解电极反应方程式
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：2Cl- + Cu2+ 2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无 3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无 4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 总反应式：2Cl- +2H2O5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 总反应式：2Cl- + 2H+
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O 7．电解H2SO4溶液 阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑ 总反应式：2H2O
2H2↑ + O2↑ 2H2↑ + O2↑
Cl2↑ + H2↑ H2↑+Cl2↑ +2OH- Cl2↑ + Cu
8．电解KNO3溶液 阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O 9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 总反应式：2Cu2+ + 2H2O 10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 总反应式：4Ag+ + 2H2O
4Ag↓ + O2↑ + 4H+
2Cu↓ + O2↑ + 4H+
2H2↑ + O2↑
第七章 有机反应方程式
(一)烷烃 CH4 +2O2 CH4 + 2Cl2 CH4 + 3Cl2 CH4 + 4Cl2 CH4 (二)烯烃 C2H4 + 3O2 CH2＝CH2 + Br2 CH2＝CH2 + H2OCH2＝CH2 +H2CH2＝CH2 +HCln CH2＝CH2 CH3CH2OH (三)炔烃 CaC2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 CH≡CH + Br2 CHBr＝CHBr + Br2 CH≡CH +HCl
C2H2↑ + Ca(OH)2 4CO2 + 2H2O CHBr＝CHBr
CHBr2CHBr2 H2C＝CHCl 2CO2 + 2H2O
CH2BrCH2Br CH3CH2OH CH3CH3 CH3CH2Cl
CH2＝CH2↑ + H2O CO2 + 2H2O CH2Cl2 + 2HCl CHCl3+ 3HCl CCl4 + 4HCl C + 2H2
n H2C＝CHCl
(四)芳香烃 2C6H6+15O2
+ Br2 +HO－NO2 + HO－SO3H + 3H2
12CO2 + 6H2O
+ HBr + H2O + H2O