实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．
实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能．合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．
B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性； C、丙实验可以说明二氧化碳能溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性； D、丁实验是镁带在二氧化碳中燃烧实验，此实验说明燃烧不一定有氧气参加．
【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理； B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理； C、丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理； D、镁带在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，结论合理． 故选C．
【点评】了解二氧化碳的物理性质和合金与合金的性质，并且掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法和思路．
7．下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ） A．高锰酸钾、二氧化氮、氮气 B．食盐水、过氧化氢、液态氧 C．洁净的空气、氯化钠、水
D．氢气、固态二氧化碳、水银
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，固态二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质． 故选：B．
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
8．茶中的主要成分多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶的多酚的叙述中正确的是（ ） A．茶多酚不是氧化物
B．茶多酚的相对分子质量为282g
C．茶多酚由22个碳原子，18个氢原子和11个氧原子构成 D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 【分析】A．根据氧化物的概念来分析；
B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写； C．根据茶多酚的微观构成进行分析判断；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而茶多酚是由三种元素组成的，不属于氧化物，故正确； B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；
C．茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子是由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故错误； D．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故错误． 故选A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中 的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染 B．反应前后氧原子数不发生变化
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D．该反应属于化合反应
【考点】一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【分析】A、根据一氧化碳会污染大气分析； B、根据质量守恒定律分析判断； C、根据催化剂的定义分析；
D、根据反应的特点分析反应的类型．
【解答】解：A、由题意可知，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，可有效降低汽车尾气对大气的污染．故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子数不发生变化．故B正确；
C、由题意可知，四氧化三钴纳米棒是该反应的催化剂，化学性质和质量在反应前后没有发生变化．故C错误； D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故D正确． 故选C．
【点评】熟练掌握催化剂的概念，知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能够根据化学反应类型．
10．（2014?河南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ） A．金和金刚石
B．水和氨气 C．汞和氯化钠
D．干冰和硫酸铜
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误．
B、水和氨气分别是由水分子、氨分子构成的，故选项正确．
C、汞属于金属，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．
D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
11． （2007?黄冈模拟）小明同学的学习档案中，对下列符号中“2”所表示的含义有如下记载，其中错误的是（ ）A．2H2O中的“2”表示两个水分子
B．O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子 C．2Fe中的“2”表示两个铁原子
D．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位正电荷 【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符
号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．【解答】解：A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O中的“2”表示两个水分子，故A说法正确；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此O2中的“2”表示一个氧气分子中含有两个氧原子；故B表示法正确；
C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2Fe中的“2”表示两个铁原子，故C说法正确；
2+
D、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷；
故D说法错误． 故选D．
【点评】本题主要考查化学符号中不同位置的数字的意义和各种化学符号的书写和意义，难度较大．
12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（ ） A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同 B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同
【考点】生铁和钢；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质． 【分析】A．根据金刚石与石墨性质存在差异的原因来分析；
B．金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
C．生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好； D．根据两物质的化学式可知：每个二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一个氧原子．
【解答】解：A．物质的结构决定物质的性质，金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异，故错误；
B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故正确；
C．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；
D．二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，分子结构不同这是造成两种气体性质不同的原因，故正确． 故选A．
【点评】物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构
等．
13．（2005?安丘市）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O 元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）A．①②⑤
B．①④⑥
C．①③⑤
D．①④⑤
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算．
【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．
【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确； CO2中C元素的质量H2O中H元素的质量
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，则⑥正确 C、H、O的原子个数比为：故选B
【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．
14．（2016?灌云县一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（ ）
：
：
=2：6：1，则⑤不正确
A．相对原子质量：甲＞乙＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 【考点】金属的化学性质．
【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙