活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=
×金属的质量，结合三种金属的化合价
及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：A、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故B正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确． 故选A．
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．用恰当的化学用语填空．
+
①两个铵根离子 2NH4 ，②氦气 He ③标出二氧化硅中硅元素的化合价
O2 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、离子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几
+
个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．两个铵根离子表示为2NH4，氦气表示为He，二
氧化硅中硅元素的化合价表示为
O2．
+
+
【解答】解：①符号前面的数字，表示离子个数，两个铵根离子表示为2NH4，故答案为：2NH4；
②氦气是由原子直接构成的物质，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，氦气表示为He，故答案为：He；
③元素正上方的数字表示元素的化合价，二氧化硅中硅元素的化合价表示为
O2；故答案为：
O2；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
16．（2016?河南）如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为 20.18 ，其原子结构示意图为
，该元素在元素周期表中位于第二周期的 最右边 （填“最左边”、“中间”或“最右边”）．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8
个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．
故答：20.18，，最右边．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．
17．在日常生活中有很多化学知识，请回答：
（1）在家庭中区分软水和硬水可以用 用肥皂水 ；生活中硬水软化的方法 煮沸 ．
（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：2Cl2+2Ca（OH）2=X+2H2O+Ca（ClO）2，则X的化学式是 CaCl2 ．
【考点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，生活中一般用肥皂水来进行鉴别硬水还是软水；将硬水转化为软水的方法主要是煮沸．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式． 【解答】解：（1）含有较多可溶性钙镁离子的化合物的水是硬水；硬水容易在盛水器具上结成水垢，主要成分是碳酸钙．区分软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中将硬水转化为软水的方法主要是煮沸．
故答案为：用肥皂水；煮沸．
（2）根据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，
则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2． 故答案为：CaCl2．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．
18．可燃物燃烧一般除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到可燃物的着火点 ；但镁在空气中燃烧不能用CO2灭火，因为镁还能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是 2Mg+CO2【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式．
【分析】根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：燃物燃烧的条件是：除需要氧气外，还要温度达到可燃物的着火点．镁在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
C+2MgO．
C+2MgO．
C+2MgO ．
故答案为：温度达到可燃物的着火点；2Mg+CO2
【点评】物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，这三个条件缺一不可．
19．用化学方程式表示除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）． ①CO2（CO） CO+CuOCu+CO2 ②CO（CO2） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．
【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：①根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO2．
②根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，故可将混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 故答案为：①CO+CuO
Cu+CO2；②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．A、B、C、D、E为初中化学常见物质，其中C为世界上年产量最大的金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）．
（1）A的名称是 水 ．
（2）反应②的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ． （3）反应③的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见物质，C为世界上年产量最大的金属，所以C是铁，A通电能产生B和D，D能够和铁点燃产生E，所以D是氧气，E是四氧化三铁，电解水产生的B是氢气，所以A是水，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E为初中化学常见物质，C为世界上年产量最大的金属，所以C是铁，A通电能产生B和D，D能够和铁点燃产生E，所以D是氧气，E是四氧化三铁，电解水产生的B是氢气，所以A是水，经过验证，推导正确，所以A是水；
（2）反应②是铁和酸反应产生亚铁盐和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；（3）反应③是铁和氧气点燃产生四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2故答案为：（1）水；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）； （3）3Fe+2O2
Fe3O4．
Fe3O4．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、简答题（本题共包括4个小题，共10分） 21．（1）工业上炼赤铁矿的化学方程式为 Fe2O3+3CO（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式．
【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．
（2）根据铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，进行分析解答．
【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
2Fe+3CO2 ．
（2）金属铝较活泼，铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故通
常铝制品却很耐腐蚀． 故答案为：（1）Fe2O3+3CO而阻止铝进一步被氧化．
【点评】本题难度不大，掌握工业上冶炼生铁的反应原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．
22．写出下列化学反应的方程式 ①用酒精作燃料 ②实验室常温制取氧气 ③实验室制取二氧化碳． 【考点】书写化学方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：①用酒精作燃料是酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
2Fe+3CO2；（2）铝在空气中能与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从
②实验室常温可以使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；
③实验室使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
23．（2015?平顶山二模）能源是人类生存和发展的基础．
（1）“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活态度，其中“减排”主要指的是什么？ （2）使燃料充分燃烧，也是节能的重要方面，要使燃料充分燃烧，必须满足的两个条件是什么？ 【考点】二氧化碳对环境的影响；燃烧与燃烧的条件．
【分析】（1）“节能减排，低碳生活”主要指减少二氧化碳气体排放；
（2）根据促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积进行解答． 【解答】解：（1）“减排”主要指减少二氧化碳气体排放，从而减缓二氧化碳对地球造成的温室效应； （2）促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气（空气）的浓度；增大可燃物与氧气（空气）的接触面积． 故答案为：（1）减少二氧化碳的排放；
（2）氧气（空气）要充足；燃料与氧气（空气）接触要充分．
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
24．如图是实验室制取气体的部分装置．
（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式．