第三节 物质的量浓度
习题（课本第60页） 一、填空题
1．将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL。溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________。取出10 mL。此溶液，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到
100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解：0.4 mol/L；0.16；0.04 mol/L。
2．配制200 ML 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是________。 解：11 mL。
3．在50 g HCl的质量分数为30％的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为________；若稀释后盐酸的密度为1.02 g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为________。
解：5％；1.4mol/L。
4．已知在1 LMgCl2溶液中含有0.02 mol Cl，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。 解：0.0l mol/L。
5．把1.12 L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250 mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为________。 解：0.2 mol/L。
6．在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为________。 解：
mMV－
mol/L。
7．在一定温度下，某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为?，物质的量浓度为c。此溶液中溶质的质量分数为________。 解：
cM?。
二、选择题
1．配制2 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（ ）。 A．213 g B．284 g C．400 g D．426 g
解：D。
2．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为（ ）。 A．1：3 B．3：1 C．5：2 D．15：2 解：D。
3．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）。
A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L。 C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L。 解：A。
4．50 mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）。
A．0.04 mol/L B．0.44 mol/L。 C．4.4 mol/L D．44 mol/L。 解：C。 三、计算题
1．计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。 解：12.06 mol/L。
2．正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1％。已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度约为l g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？ 解：5.56×10－3 mol/L。
3．怎样用密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1 L 1mol/L的稀盐酸？
解：取82.9 mL该种浓盐酸入l L容量瓶中，加水至刻度线即可。
4．将250 mL H2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm的浓硫酸稀释到600 mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？ 解：7.67 mol/L。 复习题（课本第62页） 一、填空题
1．5molCO2的质量是________；在标准状况下所占的体积约为________；所含的分子数目约为________；所含氧原子的数目约为________。 解：220 g；112 L；3.0l×l024；6.02×1024。
2．在400 mL 2 mol/L。H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中H－的________
3
物质的量浓度为________，SO2－4的物质的量浓度为________。
解：78.4 g；4 mol/L/；2 mol/L。
3．28 g N2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目________。物质的量都是1.5 mol的上述两种气体相比，质量大的是________。 解：相同；CO2。
4．配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需要16 mol/L。HNO3溶液的体积是________。 解：31.3 mL。
5．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为l：3.94，则A的相对原子质量为________。
解：27.0。［提示：根据化学式ACl3，可知 n（A）：n（C1）＝l：3。 则1：3＝
1 gM(A)＝
3.94 g35.5? g/mol，
M（A）＝27.0 g/mol，A的相对原子质量为27.0。］
6．在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
解：95 g/mol：24。［提示：二价氯化物的化学式为RCl2，可知1 mol RCl2中含Cl－为2 mol，则含0.2 mol Cl－的RCl2的物质的量为0.1 mol，其质量为9.5 g，所以M（RCl2）＝＝95 g/mol。又 95—71＝24。］
7．将4 mL HCl的质量分数为37％、密度为1.19 g/cm3的盐酸加水稀释到200 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为________。 解：0.242 mol/L 二、选择题
1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。 A．10 g H2和10 g O2 B．9 g H2O和0.5 mol Br2
C．5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2 D．224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N2 解：B、C。
9.5 g01.? g/mol 2．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）。
A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3 解：C。
3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）。 A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量 解：C。
4．已知在3.2 g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）。 A．32 g B．32 g/mol C．64 mol D．64 g/mol 解：D。（提示：3.01×1022个分子，其物质的量为0.05 mol，所以M＝） 64 g/mol。
5．等质量的SO2和SO3（ ）。
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1 C．所含氧元素的质量比为5：6 D．所含硫元素的质量比为5：4 解：C、D。
6．在下列物质中，与6 g CO(NH2)2中氮元素的质量相同的物质是（ ）。 A．0.1 mol(NH4)2SO4 B．6 g NH4N03 C．22.4 L NO2（标准状况） D．0.1 mol NH3
解：A。［提示：6 g CO(NH2)2的物质的量为0.1 mol，含0.2 mol N。从选项（A）可看出，0.1 mol(NH4)2SO4中含0.2 mol N。］
7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．当溶液的体积比为3：2：l时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）。
A．1：l：l B．1：2：3 C．3：2：l D．3：4：3 解：D。
8．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）。
A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．2：1
解：D。［提示：设A容器中H2的物质的量为n（H2），B容器中NH3的物质的量为n（NH3），依题意：
3.2 g0.05? g/mol＝
n(H2)n(NH3)＝
21＝
V(A)V(B)。］
*9．20℃时，NaCl的溶解度是36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）。
A．0.15 mol/L B．1.36 mol/L C．5.07 mol/L D．6.15 mol/L 解：C。（提示：先计算NaCl饱和溶液的质量分数为
36 g136 g×100％＝26.47％，再计算
C＝
1000 mL?26.74％?1.12 g/cm58.5 g/mol?3L－1＝5.07 mol/L。）
三、下列说法是否正确，如不正确，说明原因。 1．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子．
答：不正确。因气体的体积大小与气体的压强和温度有关，在没指明气体的压强和温度时，仅指出气体的体积无法知道气体的物质的量，所以，22.4 L O2的物质的量不知道，因而无法确定22.4 L O2中含有的氧原子。
2．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L。 答：不正确。计算NaOH溶液的物质的量浓度必须知道NaOH的物质的量和NaOH溶液的体积。但从题中，我们不知道NaOH溶液的体积（固态物质溶于水，溶液体积会发生变化），就是说溶液的体积不能按1 L计算。若按1 L计算，结果当然错了。 3．18 g H2O在标准状况下的体积是0.018 L。
答：不正确。在标准状况下，水处于冰、水共存状态。冰的体积大于水的体积。 4．在标准状况时．20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1：3。 答：正确。 四、计算题
1．配制下列物质的0.2 mol/L溶液各50 mL需要下列物质的质量分别是多少？ （1）H2SO4 （2）KNO3 （3）KOH （4）BaCl2 解：（1）0.98 g； （2）1.01 g； （3）0.56 g； （4）2.08 g。
2．20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为
1.08 g/cm。将350 mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中
3K2SO4的物质的量浓度。