解：①20℃时K2SO4饱和溶液中K2SO4的质量分数为
11.1 g100 g?11.1 g×100％＝9.99％。
②稀释后溶液中K2SO4的质量分数为
350 mL?1.08 g/cm33?9.99％3×100％＝7.15％。
350 mL?1.08 g/cm＋150 mL?1 g/cm ［设溶液混合后体积变化忽略不计，?（H2O）＝l g/cm3。］ ③设稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度为c（K2SO4）。 根据c1V1＝c2V2有
1000 mL?1.08 g/cm3?9.99 ％17 g4/m－1?oLl×0.35L＝0.5L×c（K2SO4），
c（K2SO4）＝0.43 mol/L。
答：稀释后溶液c（K2SO4）＝0.43 mol/L。
3．将一定体积的密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 mol/L。计算所用浓盐酸的体积。 解：①设浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl），则 c（HCl）＝
36.5％?1.19 g/cm3?1000 mol/L36.5 g/mol＝11.9 mol/L。
②根据题意可知稀盐酸的物质的量浓度为1.02 mol/L。根据c1V1＝c2V2，V［浓盐酸（aq）］＝
0.05?1.02 mol/L11.9 mol/L＝0.0043 L＝4.3 mL。
答：需要浓盐酸4.3 mL。
4．制取500 g HCl的质量分数为14.6％的盐酸．需要标准状况下HCl气体的体积是多少？
解：①计算500 g的HCl的质量分数为14.6％的盐酸中HCl的质量为
m（HCl）＝500 g×l4.6％＝73 g。
②标准状况下V（HCl）＝
m(HCL)M(HCL)×22.4 L/mol，故
V（HCl）＝
73 g36.5? g/mol×22.4 L/mol＝44.8 L。
答：标准状况下，需要HCl 44.8 L。
5．在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL。将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 解：设t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为C。
c gC＝
nV，C＝
b g/mold1000L＝
1000 cbdmol/L。
答：t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
1000 cbdmol/L。
*6．将1.721 g CaSO4·xH2O加热，使其失去全部结晶水。这时剩余固体物质的质量是1.361 g。计算1 mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。 解：①计算失去结晶水的质量和物质的量。
m（H2O）＝1.721 g一1.361 g＝0.36 g， n（H2O）＝
②剩余固体CaSO4的物质的量为
n（CaSO4）＝
1.36 g136 g/mol0.36 g18 g/mol＝0.02mol。
＝0.01mol。
③依化学式CaSO4·xH2O可列下式：
1mol：x＝0.01 mol：0.02 mol，
x＝2 mol。
答：1 mol此结晶水合物所含结晶水的物质的量为2 mol。
*7．自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特（Bartlett）合成了第一种稀有气体化合物——六氟铂酸氙（XePtF6），在化学界引起了很大震动。同年8月美国化学家也成功地合成了氟和氙的另一种化合物。已知这种化合物中氙元素的质量分数为63.3％，氟元素的质量分数为36.7％，试求该化合物的化学式（最简式）。 解：XeF4。