2009高考化学解题技巧与应试策略(1)(2009-05-09 08:10:02)
物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧(1)
金点子
物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。
1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。
3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。 经典题例：
例题1 ：下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 方法：将选项中的物质通过互滴分析。
捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。 例题2 ：检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 ( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。
捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl-；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选D。 总结：Cl-和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。如Cl2有氧化性，Cl-无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl-无漂白性等。
例题3 ：向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 ( )
A．Ag+、Cu2+、Ba2+ B．Ag+、Ba2+、Al3+ C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+ 方法：从物质间的反应规律及其现象求解。
捷径：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。仅有BC项符合，故选BC。 总结：向溶液中加入过量的盐酸产生白色沉淀或浑浊常见的阳离子有Ag+，阴离子有SiO3^2-等，在S2O3^2-中加入H+有浅黄色浑浊。（若加少量盐酸，AlO2-、ZnO2^2-均出现白色沉淀。） 加入过量氨水有白色沉淀出现的常见阳离子有Al3+、Mg2+。加入CO32—出现白色沉淀的常见阳离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al^3+、Zn2+等。
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例题4 ：不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液 （ ）
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3?H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl A．只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以
方法：将选项中的物质通过互滴后分组，再对组内物质通过鉴别出来的物质进行鉴别。
捷径：将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。再将AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立即产生白色沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3?H2O。而②选项互滴无现象，不能区别。故选A。
总结：不用其它试剂, 又要用化学方法区别，在这种题设条件下，部分考生显得束手无策。如能理解组内物质相混合，便能正确获解。
例题5 ：提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 方法：杂质离子仅为Ba2+，以此从Ba2+方面考虑杂质的去除。
捷径：如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。选项B加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO4^2-。选项D加入过量CO3^2-除去杂质Ba2+，过量的CO3^2-又与HNO3反应，生成CO2而放出。达到提纯的目的。故选D。 总结：除去溶液中原有的杂质，要注意不能引入新的杂质。
例题6 ：(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → .
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 , B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中
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位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。 方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置要求确定连接顺序和实验现象。 捷径：(1)反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑
(2) 验证反应所产生的产物有CO2、SO2和H2O。其顺序为：④→②→①→③。
(3) 从实验过程分析得，A瓶溶液的作用是：验证产物气流中有无SO2。B瓶溶液的作用是：将产物气流中SO2全部氧化吸收，以防对验证CO2产生干扰。C瓶溶液的作用是：确认产物气流中SO2是否已被B瓶溶液全部吸收。
(4) 装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶)，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是：由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前。
(5) 装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2(二氧化碳)。 总结：验证反应所产生的气体产物时，要注意先验证水，因只要通过水溶液，便会有水蒸气带出。再验证SO2，并通过KMnO4除去SO2。最后验证CO2。其顺序不能颠倒。 例题7 ：根据下图回答问题：
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A．中加人的试剂是_____________，作用是_______________________。 B．中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。 C．中加入的试剂是_____________，作用是除尽________________气体。 D．中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________。
方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置图和实验要求，确定各装置所盛试剂和作用。
捷径：（1）因装置较多、空间较大，故在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁观察不到明显的现象。此时可以改用，在反应前先用小火加热烧瓶，如B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到
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导管里形成一段水柱，则证明装置不漏气。
（2）浓硫酸和木炭粉反应的方程式为：2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑
（3）从实验要求分析，要检验反应的全部产物，加入试剂的名称及其作用分别为： A：无水硫酸铜。检验H2O B：品红溶液。检验SO2 C：酸性KMnO4溶液。除尽SO2 D：澄清石灰水。检验CO2
（4）为了说明没有SO2进入D瓶，C中应观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。
总结：有关浓硫酸与木炭粉的反应，巳多次出现在高考试题中，且常考常新。此类试题要求考生准确把握反应原理和实验要求，分清所提供的各种装置的特点和应答的要求。
2009高考化学解题技巧与应试策略(2)(2009-05-09 08:09:09)
物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧(2)
金钥匙：
例题1 ：下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ） A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2 B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4 C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4 方法：首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。 捷径：A中溶液均无色，两两混合之：
①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。 同理，B组无法区分，C组可以区分。
D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。 所以答案为C、D。
总结：四种溶液两两混合有C42=6种可能。如果涉及多种可能、多个数据的使用等问题时，引入数学中的排列、组合等知识，可以不遗漏、不重复地讨论所有的可能结论。
例题2 ：只需用水就能鉴别的是 ( )
A．HCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液) B．BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体) C．CuSO4、CaCO3、AgCl (三种固体) D．C2H5OH、C6H6、CCl4 (三种液体) 方法：从加水后的现象不同予以区别。
捷径：A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。B选项，加水后BaCl2、Ba(OH)2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，
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CCl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。得答案为D。
总结：如果物质溶于水中热量变化不一样，也可用水鉴别(如NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体)。
例题3 ：下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ） A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI C．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 方法：首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。
捷径：A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时NaCl与Na2CO3呈现的现象相同，不用试剂无法区别。
B选项，利用两两组合法：在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。
注：表中“↑”表示气体，“—”表示无明显现象。
C选项，利用连锁推断法：四溶液中有三种无色，只有FeCl3溶液呈黄色。将FeCl3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是Na2S，再把Na2S溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为HCl，剩下一种就是NaCl溶液。
D选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。 以此得答案为A。
总结：此题与例1的不同之处是，例1为“不用任何其他试剂就能鉴别”，该题为“不用任何试剂无法鉴别”。在解题时要充分注意“能”与“不能”，在此同时列出，也就是想提醒考生明白这一点。
例题4 ：下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是 （ ） A．苯酚浊液（过滤） B．苯与溴水（萃取并分液） C．碘和砂的混合物（升华） D．氮气和氧气（液化蒸馏） 方法：从物质的性质接合分离的方法综合考虑。
捷径：本题提供的4组混合物所用分离方法B、C、D正确，A不对。
苯酚在常温下虽然是固体（熔点43℃），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。
溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分离。
碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。
工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于N2的沸点（-196℃）而低于O2的沸点（-183℃）时，使N2气化而与液态O2分开。
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